化学人教版高中选择性必修一（2019年新编）3.3.1 盐类的水解课件

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解高二化学新人教化学选择性必修一《化学反应原理》(俗称纯碱)Na2CO3是盐，为何称之为“碱”？Na2CO3溶液+酚酞NaHCO3溶液+酚酞Na2CO3：俗称纯碱。①和面团时添加能增强面团劲力，使面团延伸时不易断裂；②用5%-10%比例的碱水清洗厨房用具，快速去油污；③处理被蜜蜂或蚂蚁咬过的伤口，能中和伤口处的酸性物质，缓解红肿、疼痛。【问题情境】【环节一】根据任务清单自学释疑2、实验探究，依据实验结论判断盐溶液的酸碱性是否一样？若不一样，存在怎样的规律？完成P69的表格。1、依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？3、完成教材P70“思考与讨论”，分析不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。4、给盐类水解下定义并书写出碳酸钠的水解方程式

1、阅读教材P69~P722、在课本上划出答案或在草稿纸上整理回答上述问题【环节二】展示与讲评1、依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐2、实验探究，依据实验结论判断盐溶液的酸碱性是否一样？若不一样，存在怎样的规律？盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸碱性盐NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3盐的类型盐溶液的酸碱性酸性碱性中性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐谁强显谁性都强显中性中性碱性酸性中性碱性酸性规律：【环节二】展示与讲评3、完成教材P70“思考与讨论”，分析不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。【环节二】展示与讲评NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HClNH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+

+

NH3·H2Oc(H+)>c(OH-)所以溶液显酸性离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+促进电离→化学方程式：【微观探究】为什么NH4Cl溶液呈酸性？①NH4Cl溶液中各存在哪些离子？（写出相关电离方程式）②哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？③写出相关化学方程式生成弱电解质【思考与讨论】请试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOH生成弱电解质水的电离平衡被破坏了溶液中：c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性CH3COO—＋H2OCH3COO—+OH—CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（中和反应的逆反应）化学方程式：离子方程式：【思维建模】盐类水解的实质弱酸强碱盐===弱酸阴离子+强碱阳离子H2OH++OH-+弱酸强酸弱碱盐===强酸阴离子+弱碱阳离子H2OH++OH-+弱碱谁弱谁水解谁强显谁性1、盐类的水解：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。【小结】4、水解规律:2、本质：盐类组成的弱离子和水作用生成弱电解质使水的电离平衡正向移动。3、结果:生成弱电解质→改变c(H+)、c(OH－)→使溶液显酸性或碱性酸＋碱中和水解盐＋水有弱就水解,无弱不水解，谁强呈谁性5.水解方程式【迁移】Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，但由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，是分两步进行的。请写出Na2CO3水解的离子方程式。-

-

但是Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。【讨论】水解方程式的书写有哪些注意事项？【总结提升】盐类水解方程式的书写规律（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

（2）一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”（3）多元弱酸的盐的水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:

第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+学习评价【环节三】1.明矾[化学式为KAl(SO4)2.12H2O]溶液呈___性(填“酸"“碱”或“中”),原因是

(用离子方程式表示)。Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。课本P76《金版》P89【高考链接】1.