【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错．误．的是（）离子化合物中可能存在共价键原子晶体中一定存在共价键分子晶体中一定存在共价键含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是SiO和SOB.SiO和NaClC.NaCl和HClD.CCl和CH2244离子ROn-中共有x个核外电子，原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目（）3A+n+48+xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2NaO+2HO=4NaOH22C.2NaO+2HO=4NaOH+OfA.2NaO+2HO=4NaOH22C.2NaO+2HO=4NaOH+Of22222223AD.NHCl+NaOH=NaCl+NHf+HO32由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的Li的金属性比钠强Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极电解LiCl熔盐可制取金属Li下列说法中不正确的是（）共价化合物中还可能含有配位键阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向°PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A.18F的性质与常见的mF性质完全相同

18F的质量数与180的质量数相同18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子18F与18O互为同位素元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于S2的半径，X元素可能为下列选项中的（）A.AlB.A.AlB.PC.ArD.K9.元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2列叙述正确的是（）R的氧化物对应的水化物可能具有两性X单质可在氧气中燃烧生成X03T2-)C.②④D.①②③②离子半径：T2-)C.②④D.①②③②离子半径：Na+>Mg2+>F-④结合质子能力：0H->-0->HC0-3C.②④D.②③L2+和X2-的核外电子数相等TOC\o"1-5"\h\zA.①④B.①③下列排列顺序正确的是①熔点：Al>Mg>Na③密度：四氯化碳〉己烷〉水A.①③B.①④方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A.碘化钾B.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉溶液在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）四种元素的原子半径：r〉r〉r〉rZXYWX、Y、Z、W形成的单质最多有6种四种元素均可与氢元素形成18电子分子四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强I3•下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I?的装置和原理能达到实验目的的是()B.氧化碘离子D.升华提纯碘是()B.氧化碘离子D.升华提纯碘乙炔在某条件下能与NaNH反应生成NaHC,其水溶液能导电，则该生成物中不存在22A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.分子间作用力二、填空题硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：NaSO+2CNaS+COf422完成下列填空：上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有种能级不同的电子。下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是(填编号)二氧化碳密度比空气大二氧化碳能溶于水二氧化碳在电场中通过不偏向二氧化碳常温常压下为气态硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(NaS)。在碱性溶液中，NaS2X2X与NaBrO反应生成NaSO与NaBr。若NaS与NaBrO反应的物质的量之比为3：16,则xTOC\o"1-5"\h\z242X3写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：。已知：HSK=9.1X10-8K=1.1X10-12HFK=3.5X10-42i1i2iHSOK=1.5X10-2K=1.0X10-7HAcK=1.75X10-523i1i2i若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是TOC\o"1-5"\h\z若为原子，请画出其原子结构示意图。若为阳离子，请写出其常见的离子符号。若为阴离子，请写出其常见的离子符号。17.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。写出C元素在周期表的位置：第周期族画出元素D的离子结构示意图：。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是。(填化学式)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：(填化学式)A与B形成的三原子分子的结构式：，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:。C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:18.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。A与B形成BA3的电子式为;C的原子结构示意图为。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是(用化学式表示)；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为19．下表为元素周期表的一部分。表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。表中半径最大的元素是；(写元素符号)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是；(写化学式，下同)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为>；表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是。三、推断题A、B、C、D、E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等；B的+1价阳离子和C的一1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。B元素在元素周期表中的位置是第—周期—族。画出D元素的原子结构示意图，E元素形成的分子的电子。与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同，离子是___。A与C形成的化合物中含有化学键的类型是___。D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为—。已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I=738kJ/molI=1451kJ/molI=7733kJ/mol23I=10540kJ/mol4D元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA为离子化合物，写出其电子式。5（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有—个方向，原子轨道呈—形。（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。（4）BE在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物3质，写出反应的化学方程式__;该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_（填元素的符号。（5）C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。（6）G价电子排布图为—，位于—纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。四、实验题22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图FUOH藩港9議埜酿FUOH藩港9議埜酿乐硯酿悔和宦盘水1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接接；接；接（2）饱和食盐水的作用是吸收；NaOH溶液的作用是

（3）写出该气体发生装置中化学方程式：。（4）如果将过量二氧化锰与20mL12mol・L-i盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要原因有:①；②。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答:115CE“Ik湃避t刁峥耳115CE“Ik湃避t刁峥耳饱和下盐木①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是（填序号）abCdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰五氧化二磷浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br置换出了I,但有同学对该结论提出22异议，可能的理由是。（用简要的文字和化学方程式说明理由）23．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各lmol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH是一种良好的储氢材料。NaAlH与水反应44产生氢气的化学方程式为。（2）将NaOH溶液与NHCl溶液混合生成NH・H0,从而验证NaOH的碱性大于NH・HO，3232继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理？并说明理由：3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（填序号）。

①HCl的溶解度比HS大②HCl的酸性比HS强③HCl的稳定性比HS大④HCl的22还原性比HS弱⑤HC1O的酸性比HSO强⑥Cl与铁反应生成FeCl，而S与铁反应生242423成FeS⑦Cl能与HS反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧22利用下图装置证明非金属性:C〉Si,则A中加、中加NaCO、中加23观察到C中溶液的现象为。五、计算题向50mLbmol/L的AlCl溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。3(1)当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表生成沉淀的质量(g)(2)若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g,则a值等于多少—?在一定质量的AlCl和MgCl混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液,32生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，贝壯O-X段反应的离子方程式为:X-Y段反应的离子方程式为生成Mg(OH)2的质量为g;4)X=；Y=。

参考答案1．C2．D3．D4．C5．D6．B7．B8．D9．B10．B11．B12．C13．D14．D153c52HS-+Cu—CuS（+即可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠dSiO+2OH—==SiO2—+HO218.6Br32HNO3Mg(OH)2SiO2+2°H=SiO量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠dSiO+2OH—==SiO2—+HO218.6Br32HNO3Mg(OH)2SiO2+2°H=SiO2-+H2O19．20.KF2\\S7

7/HClHBrII::N：HClO4CH或H0或HFO2-或F-或OH-或Na+42或Mg2+或A13+或NH4共价键Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO22纺锤或哑铃MnO+4H纺锤或哑铃MnO+4H++2Cl^=Mm++Clf+2HO222第四周期第VIB第四周期第VIB族22.E的氯气，防止污染空气MnO+4HCl222.E的氯气，防止污染空气MnO+4HCl2A（浓）飞皆〜七叩①盐酸因挥发而减少参除去Cl2中的HCl气体吸收未反应完加反应②浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应d若通入的氯气过量，可能是过量的Cl将I置换出来，反应的方程式为2KI+C1=