浙江省台州市临海爱国乡中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省台州市临海爱国乡中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/mol

B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3参考答案：C略2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略3.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B4.下列各项说法中不正确的是(

)A.

Be2+中的电子数和质子数之比为1∶2B.

D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D.卢瑟福发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型参考答案：D略5.欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．冷的浓硫酸

D．冷的浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不损坏铝壶，说明该酸只和水垢反应不和铝反应，据此分析解答．解答：解：A．水垢、铝都和浓盐酸反应生成盐，所以不能选取浓盐酸，故A错误；B．水垢和铝都与稀硝酸反应生成盐，所以不能选取稀硝酸，故B错误；C．浓硫酸和碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，导致水垢处理不彻底，所以不能选取浓硫酸，故C错误；D．水垢和浓硝酸反应生成盐，和铝发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以选取冷的浓硝酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸的性质，明确酸的性质是解本题关键，根据酸能够发生的反应来分析解答，知道钝化原理，题目难度不大．6.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．7.下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是选项.反应I反应ⅡA甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙烯与溴四氯化碳溶液反应B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制备聚乙烯D苯与浓硫酸、浓硝酸反应生成硝基苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

参考答案：D试题分析：A、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷属于取代反应。乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，A错误；B、乙醇催化氧化生成乙醛属于羟基的氧化反应，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反应，B错误；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反应，乙烯制备聚乙烯是乙烯的加聚反应，C错误；D、苯与浓硫酸、浓硝酸反应生成硝基苯及乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯均是取代反应，D正确，答案选D。8.下列有关说法正确的是A.C4H9Cl有4种同分异构体B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物参考答案：A【详解】A.丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确；B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C.高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；答案选A。

9.参考答案：D略10.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：A11.常温下能发生反应的一组气体是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2参考答案：A略12.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略13.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略14.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。

则下列说法正确的是（

）A.甲与丙反应属于中和反应

B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀

D.丁和戊反应属于化合反应参考答案：B略15.下列有关说法错误的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：A【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．依据浓硫酸强氧化性解答；C．铝热反应放出大量的热；D．依据钠钾合金具有良好的导热性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运，故B正确；C．氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应为放热反应，放出的热量可以是铁熔化，可以用来焊接铁轨，故C正确；D．钠钾合金具有良好的导热性，所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉二氧化硅、浓硫酸、钠钾合金的性质，明确铝热反应特点是解题关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入的b气体是SO2D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体参考答案：(1)甲

酸化可防止Cl2与H2O反应

(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－

(3)甲

含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本

(4)D【详解】（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；（2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；（4）A．A装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确；B．实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确；C．B装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确；D．C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误；答案为D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）①的元素符号为_________；（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是______________（用化学式表示）。（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（用化学式表示）。（5）①和⑧形成化合物的电子式为_________________（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)C

(2)Cl

(3)HF

(4)HClO4

(5)

(6)Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知：①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此答题。【详解】由分析可知：①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素。（1）由分析可知：①为碳元素，元素符号为C，故答案为：C。（2）同一周期元素的原子，从左向右原子半径逐渐减小，所以第3周期主族元素中，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl。（3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，表中非金属性最强的是F，所以气态氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF。（4）①为C元素，②为O元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，这四中元素中非金属性最强的是Cl，故最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。（5）①为C元素、⑧为Cl元素，①和⑧形成化合物为CCl4，CCl4是由非金属形成的共价化合物，电子式为：，故答案为：。（6）④为Na元素、⑥为Al元素，Na和Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O。【点睛】明确短周期及元素在周期表中的位置来推断。18.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D元素位于第

周期第

族。（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：

。（4）将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式：

。

参考答案：略19.（6分）

在探索生命奥妙的过