福建省莆田市东游中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

福建省莆田市东游中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列转化不能由一步反应实现的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2参考答案：A略2.．下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子参考答案：B3.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol－1

B.mol－1

C.mol－1

D.mol－1参考答案：D解析：amolH2SO4中含4amol氧原子，即NA×4a＝b，所以NA＝mol－1。4.关于如图装置的叙述，正确的是（）A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．溶液中两电极间产生白色沉淀C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝．【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A错误；B．负极上的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；C．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C错误；D．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，不可能生成氯气，故D错误．故选B．5.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（

）A.煤是含碳化合物

B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D略6.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（

）A．Ne

B．F－

C．CH4

D．H3O+参考答案：D略7.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略8.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题．【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等．故选B．9.下列说法正确的是

（

）A．1mol氧气的体积约为22.4L

B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

C．1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L

D．同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等参考答案：C略10.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6参考答案：B11.SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa时每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出热量98．3kJ，则下列热化学方程式正确的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1参考答案：A略12.下列叙述正确的是A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化C．发现原子核的科学家是卢瑟福D．由RO43－离子中R为＋5价可推断R的最外层电子数为5参考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（

）A．5：2

B．15：2

C．3：1

D．1：3参考答案：C略14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氧化钙与稀盐酸反应

CaO+2H+＝Ca2++H2OB．稀硫酸滴在铁片上

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．将铜屑加入硝酸银溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中

CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O参考答案：A略15.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②渗析、③分液，④升华等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．（1）分离沙子和碘单质

（2）分离粗盐溶液中混有的泥沙

；（3）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

；（4）分离水和汽油的混合物

．参考答案：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③

【分析】（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能；（4）水和汽油分层．【解答】解：（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华，则选择升华法分离，故答案为：④；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：①；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法分离，故答案为：②；（4）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：③．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理的理解及应用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。