九年级上册化学必备知识点总结

九年级上册化学必备知识点总结第一单元：走进化学世界化学变化是指生成了其他物质的变化，而物理变化则是没有生成其他物质的变化。物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度和水溶性等。而化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性和稳定性等。此外，常用的化学实验仪器包括试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙、量筒、托盘天平、酒精灯、漏斗、长颈漏斗和分液漏斗等。第二单元：空气空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其他气体与杂质组成。氧气在空气中的测定可以通过压强差来实现。为了测定氧气的浓度，我们可以使用红磷作为可燃物，通过放热和产生大量白烟的现象来测定氧气的浓度。探究中我们发现，如果装置漏气、红磷量不足或未冷却完全，液面上升会小于1/5。此外，我们不能用铁、镁、碳或硫代替红磷来测定氧气的浓度。氧气的化学性质包括支持燃烧和供给呼吸。在实验室中，我们可以使用高锰酸钾来制取氧气，并使用排水法来收集氧气。在制取氧气的过程中，我们需要选择合适的气体制取和收集装置，并使用催化剂来促进反应的进行。常见气体的用途也是我们需要了解的知识点。1.氧气可以用于呼吸和支持燃烧，而氮气则可以用作保护气、制造化肥和硝酸，以及液氮冷冻。稀有气体则可以用作保护气、电光源和激光技术。2.常见气体可以通过不同的检验方法来鉴别，如氧气可以用带火星的木条，二氧化碳可以用澄清的石灰水，而氢气则可以通过点燃并用干冷的烧杯罩住火焰，或者通过氧化铜和无水硫酸铜的反应来检验。3.分子是由分子构成的物质中最小的微粒，可以通过温度和压强等因素来影响其三个基本性质，包括大小、动力学和间隔性。原子则是化学变化中最小的微粒，由原子核和核外电子组成，其化学性质与最外层电子数密切相关。4.离子是带电的原子或原子团，可以通过表示其带电荷数来标识其种类和数量。元素则是具有相同核电荷数的一类原子的总称，其化学性质与最外层电子数有关。5.化合价和化学式是描述化学反应中物质构成和组成的重要概念，化合价表示元素在化合物中的电荷数，而化学式则用元素符号和数字来表示物质的组成和比例。计算相对分子质量、物质组成元素的质量比和某元素的质量分数则可以帮助我们更好地理解物质的构成和性质。6.自然界的水是地球上最常见的物质之一，由氢原子和氧原子组成。水的性质和用途十分广泛，包括作为生命的基础、调节气候、支持农业和工业等。3C+4Fe+3CO2高温反应二氧化碳是一种常见的气体，可以通过实验室制法和工业制法制备。实验室制法是通过石灰石和稀盐酸反应得到，可以使用固液不加热装置，并采用向上排空气法进行气体收集。制得的气体可以通过加入澄清的石灰水进行验证，如果变浑浊则说明是二氧化碳。此外，可以用点燃的木条来检验气体是否已经集满。工业制法是通过煅烧石灰石得到，然后与水反应得到熟石灰。二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰。化学性质上，二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。与水反应会生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，但碳酸不稳定，易分解。此外，二氧化碳还能使澄清的石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳。与灼热的碳反应会产生吸热反应。二氧化碳可以用于灭火，同时也可以用于人工降雨和制冷剂。一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。但它有毒，吸入肺中会与血液中的血红蛋白结合，导致缺氧中毒。在化学性质上，一氧化碳和氢气、二氧化碳、碳具有相似的化学性质，包括可燃性和还原性。可燃性气体点燃前需要检验纯度，不同气体的燃烧火焰颜色也不同。一氧化碳的还原性可以用于冶金工业中，例如可以将氧化铜还原为铜和将氧化铁还原为铁。需要注意的是，文章中有一些明显的格式错误，需要进行修改。另外，有一些段落的表述也可以进行小幅度的改写，使其更加准确、简洁。CO2和2NaOH反应生成Na2CO3和H2O。CO和CuO经过灼热反应生成Cu和CO2。CaCO3在高温下分解为CaO和CO2。要检验CaO是否含有CaCO3，可以加入盐酸，如果有产生CO2，则含有CaCO3。要检验CO3，可以先加入盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。第七单元：燃料及其应用1.燃烧和灭火(1)燃烧的条件包括可燃物、氧气（或空气）和温度达到着火点。(2)灭火的原理是消除燃烧条件中的任意一个，包括消除可燃物、隔绝氧气（或空气）和降温到着火点以下。(3)影响燃烧现象的因素包括可燃物的性质、氧气的浓度和燃料与空气接触面积。(4)化学反应中会有能量变化，例如CaO和H2O反应生成Ca(OH)2是放热反应。2.化石燃料(1)三大化石燃料包括煤、石油和天然气，其中天然气的主要成分是甲烷。(2)乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇，它能减少环境污染、节约化石燃料并促进农业发展。(3)新能源包括氢能源、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能。第八单元：金属和金属材料1.物理性质(1)金属通常在常温下为固态（汞为液态），具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），具有良好的导热性、导电性和延展性。(2)合金是由一种金属和其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，如铁合金和钛合金。2.金属的化学性质(1)大多数金属可与氧气反应。(2)金属和酸反应会生成盐和H2气体。(3)金属和盐反应会生成另一种金属和另一种盐。3.常见金属活动性顺序：金属活动性顺序表明：（１）金属的活动性与位置正相关；（２）位于氢之前的金属能够从盐酸和稀硫酸中置换出氢，但不能从浓硫酸和硝酸中置换出氢；（３）位于前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属，但不能置换出钾、钙和钠。4.金属资源的保护和利用（1）铁的冶炼铁的冶炼原理是在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳，将铁从铁矿石中还原出来。反应式为：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。冶炼铁所需原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。（2）铁的锈蚀铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。铜生铜绿的条件是铜与氧气、水和二氧化碳接触，铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。为了防止铁制品生锈，可以采取以下措