二氧化碳制取的研究 习题(含答案)

二氧化碳制取的研究习题(含答案)内C.将集气瓶放在天平上称重D.将集气瓶放在水中观察是否漏气11.实验室制取氢气时，应当使用的反应物是（）A.硫酸和锌B.盐酸和锌C.硫酸和铁D.盐酸和铁12.下列实验中，可以用来制取氧气的是（）A.石灰石和盐酸反应B.氢氧化钠和盐酸反应C.过氧化氢和铁粉反应D.氢氧化钠和过氧化氢反应1.素质教育下的学生创新意识特别强。学生们学习了二氧化碳的实验室制法。在课后，同学们设计了几个装置。以下哪个装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生或停止？A、B、C、D。2.NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO密度比空气略大、难溶于水，在通常条件下极易与空气中的氧气反应。实验室收集NO的装置应选用哪种方法？A、B、C、D中的哪些？3.对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。以下哪个实验不属于对比实验？A、B、C、D。4.对比是化学研究的重要方法。以下哪个实验没有体现对比方法？A、B、C、D。5.实验室制取二氧化碳有以下几个步骤：①按要求装好仪器②向漏斗中注入盐酸③向反应器中放入块状大理石④检查装置的气密性⑤收集气体。哪些步骤的顺序是正确的？A、B、C、D中的哪些？6.一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用哪种方法？A、B、C、D中的哪些？7.实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可以使用哪些仪器？A、B、C、D。8.哪些实验装置或者实验方法是正确的？A、B、C、D中的哪些？9.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是什么？A、B、C、D中的哪一个？10.检验二氧化碳是否充满集气瓶的正确方法是什么？A、B、C、D中的哪一个？11.实验室制取氢气时，应当使用哪些反应物？A、B、C、D中的哪一个？12.哪些实验可以用来制取氧气？A、B、C、D中的哪一个？11.小丽同学进行了一系列关于衣服面料的探究活动。她观察了自己穿过的衣服并摘录了面料的种类，到服装场了解了制造衣服常用的面料并收集了几种面料的下脚料。她还在空气中点燃了几种不同的面料并记录了它们燃烧的现象。最后归纳概括得出了所穿衣服用的是什么面料。13.在化学实验室中，老师让你取一瓶空气样品来测定仓库里空气的指数情况。你可以将集气瓶倒置放在玻璃片上，打开瓶塞，等待一段时间后将瓶塞盖紧。14.实验目的是制取氨气。收集有关资料后，发生装置选用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法，收集装置选用集气瓶。实验方程式为NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3。15.(1)仪器a的名称是气相色谱仪。(2)实验室制取二氧化碳气体，发生装置选用酸和碳酸钙，收集装置选用集气瓶。检验二氧化碳集满的方法是用碱液吸收二氧化碳。该组合装置还可用于实验室制取并收集氧气，其中添加的药品二氧化锰的作用是催化分解过氧化氢，产生氧气。(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3═2KCl+3O2。16.(1)A是气瓶。(2)制取CO2所需的药品是CaCO3。(3)实验室用该装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2。17.实验室中用于制取和收集气体的装置包括发生装置、收集装置和检验装置。发生装置用于产生气体，收集装置用于收集气体，检验装置用于检验气体。在实验室制取气体时，需要根据实验目的选择合适的发生装置和收集装置，并进行科学实验。1.利用实验装置进行的实验：①用氯酸钾制取氧气；②用锌与稀硫酸制取氢气（氢气不易溶于水）；③用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳；④用双氧水与二氧化锰制取氧气。2.实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用A。收集氨气的装置只能用C，而不能用D或E，由此可知氨气应具有易溶于水的性质。18.（1）指出仪器名称：a.醇灯，b.集气瓶。（2）若要用过氧化氢制取氧气，应选用B装置。在气体发生装置中可加入的固体物质是MnO2，反应的化学方程式为2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+O2（氧气）。（3）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是A。反应的化学方程式为2KMnO4（高锰酸钾）→K2MnO4（锰酸钾）+MnO2（二氧化锰）+O2（氧气）。（4）若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取CO2（二氧化碳）。若用C装置收集该气体，则气体从d端进入。19.（1）写出装置中标号仪器的名称：a.醇灯，b.集气瓶。（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式：2KClO3（高氯酸钾）→2KCl（氯化钾）+3O2（氧气）。根据该反应原理，可选择图中1与3组装一套制取氧气的装置。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3（石灰石）+2HCl（盐酸）→CaCl2（氯化钙）+CO2（二氧化碳）+H2O（水）。你所组装的上述制取氧气的装置不能用于实验室制取二氧化碳，因为制取二氧化碳需要加热，而1与3组装的装置不能加热。20.实验过程：将一瓶碳酸饮料打开，用一根吸管将气泡收集到集气瓶中。实验现象：集气瓶中的气泡迅速上升。实验结论：打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。问题：实验过程中，若要使CO2迅速冒出，应怎样操作：将瓶子轻轻摇晃使液体中的二氧化碳气体迅速释放。1.实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，在加热条件下反应，因此需要使用固体加热型装置。其中，A装置的试管底部有缺口，无法控制反应的进行；B装置中，稀盐酸一直浸没大理石，也无法控制反应的进行；C装置中，石灰石在有孔塑料片上，但是打开开关时稀盐酸会浸没石灰石，关闭开关时盐酸会被压到塑料片以下，可以控制反应的进行；D装置的原理与A相同，但是可以通过移动有孔的塑料瓶来控制反应的进行，因此D装置可行。2.制取NO气体时，不能使用向下排空气法收集，因为NO密度比空气大；也不能使用向上排水法收集，因为NO难溶于水。正确的收集方法是排水法，因为NO难溶于水。气体的收集方法有两种：排水法和排空气法。排水法适用于不易溶于水或难溶于水的气体，而排空气法又分为向上排空气法和向下排空气法。如果气体的密度比空气的密度大，就使用向上排空气法；如果气体的密度比空气的密度小，就使用向下排空气法。本考点主要考查气体的收集方法，这些方法与气体的密度和溶解性有关，还需要考虑气体是否会与水或空气中的成分发生反应。需要记忆气体的三种收集方法。这个考点通常出现在选择题和填空题中。本题考查了对比实验。对比实验可以通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。探究实验方法有很多，如对比实验、控制变量法、类比法等，需要了解其原理和区别，才能在设计实验或评价实验时有针对性。选项A利用了对比实验的原理。比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度。由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，而空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，因此可以得出呼出气体中二氧化碳含量多。选项B没有用于对比的酚酞试液，因此没有利用对比实验的原理。选项C是对比实验，研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量。两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰。未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，而加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率。选项D利用了对比实验的原理。区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同。由实验可知，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，而泡沫丰富的是软水。、氢气、氧气等气体时，需要根据反应物的性质和反应条件选择合适的反应容器和反应条件，如加热或不加热等。制取二氧化碳时，常用的方法是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，在常温下制取，反应容器可以是大试管、广口瓶或平底烧瓶。制取氢气时，常用的方法是用锌粒和稀硫酸反应，在常温下制取，反应容器可以是大试管、广口瓶或平底烧瓶。制取氧气时，可以用双氧水和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾反应，在不同条件下反应，反应容器可以是大试管或广口瓶或平底烧瓶。因此，实验室制取氧气、氢气、二氧化碳等气体时，需要根据反应条件和反应物的性质选择合适的反应容器和反应条件。制备二氧化碳的方法是用大理石或石灰石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集。实验室制取氢气的方法是用锌粒和稀硫酸在常温下反应，生成氢气，由于氢气难溶于水，密度比空气小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。在制取和收集气体时，选择合适的装置和仪器是非常重要的，制取装置的选择与反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。这是中考的重要考点之一，常出现在实验题中。解析：本文存在一些格式错误，需要进行修改。另外，第二段中的“制备二氧化碳的方法”和第三段中的“实验室制取氢气的方法”可以进行小幅度的改写。修改后：制备二氧化碳的方法是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集。实验室制取氢气的方法是在常温下，用锌粒和稀硫酸反应，生成氢气。由于氢气难溶于水，密度比空气小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。在制取和收集气体时，选择合适的装置和仪器非常重要。制取装置的选择与反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。这是中考的重要考点之一，常出现在实验题中。小丽同学进行了三个探究活动：观察自己穿过的衣服，了解制造衣服常用的面料，点燃不同的面料观察燃烧现象。根据这些活动，可以得出小丽同学没有使用文献法，因此答案为C。这道题考察了科学研究的方法，需要注意各种科学方法的特点和应用。化学实验中，制取气体需要选择合适的发生装置和收集装置。发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，可选择固体加热型或固液常温型。收集装置的选择依据气体的密度和溶解性，可选择排水法、集气瓶法等方法。检验气体是否已充满集气瓶的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满了。实验室制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，具有催化作用。高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，反应方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。对于制取二氧化碳，可选择用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，生成氯化钙、水和二氧化碳。熟记常见化学仪器的名称和用途，能够正确书写化学方程式是解决气体制取问题的关键。在选择发生装置和收集装置时，要考虑反应物的状态和反应条件，以及气体的密度和溶解性。本题考查的知识比较细致、全面，需要掌握实验室制取气体的原理、验满等知识，并会结合装置进行分析，才能正确解答。对于第17题，A装置适合固体和液体在常温下制取气体的反应，E装置适合难溶于水的气体的收集。根据所给选项，需要选择不用加热的装置且氢气难溶于水，因此可以选择A、E作为制取装置。二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集。双氧水和二氧化锰在常温下反应且氧气难溶于水，因此可以用AE作为制取装置。最终选择为②④。（1）可以根据反应物的状态和气体的物理性质来选择适当的制取装置，本文中使用了酒精灯和试管。（2）制取氨气时，应该选择B装置作为发生装置，C装置作为向下排空气法收集气体。氨气不能用排水法收集，说明其密度比空气小且能够溶于水。因此，B装置和向下排空气法适合制取密度比空气小且易溶于水的气体。（3）制取氧气时，可以使用过氧化氢或高锰酸钾。过氧化氢制取氧气的反应属于“固液不加热型”，而高锰酸钾制取氧气的反应属于“固固加热型”。在气体发生装置中，可以加入催化剂MnO2来促进反应。制取二氧化碳时，可以使用石灰石和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。收集二氧化碳时，应该使用向上排空气法，气体从d端进入收集装置。（4）掌握实验室中制取气体的两种发生装置和三种收集装置，并且能够根据反应物的状态和反应条件来选择合适的发生装置，根据气体的密度及水溶性来选择合适的收集装置。在实验中，制取氧气和二氧化碳是比较典型的实验，需要掌握其反应原理和实验装置。实验室制取气体的发生装置需要根据反应物的状态和反应条件来确定。一般分为两种类型，即固体与固体反应生成气体的“固固加热型”，和固体与液体反应生成气体的“固液不加热型”。例如，制取氧气时应选择“固固加热型”的发生装置；制取二氧化碳时应选择“固液不加热型”的发生装置。气体的收集装置需要根据所收集的气体的密度大小和是否溶于水来判断。一般情况下，不溶于水的气体可采用“排水法”进行收集，密度比空气大的气体可用“向上排空气法”收集，密度比空气小的气体可用“向下排空气法”收集。在实验过程中，若要使CO2迅速冒出，可以振荡饮料瓶或将饮料瓶放入热水中。实验过程中不应使用燃着的木条或向瓶中滴加澄清石灰水。首先，旋紧饮料瓶盖并振荡几下，然后打开瓶盖。接着，将烧杯中的