贵州省遵义市市第六中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

贵州省遵义市市第六中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：B略2.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（

）A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小参考答案：AB略3.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.5mol/LC.X2为0.2mol/L

D.Z为0.4mol/L参考答案：A略4.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体

B．易燃

C．不能发生取代反应

D．易溶于水

参考答案：B略5.将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O242mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为A．24mL

B．48mL

C．72mL

D．100mL参考答案：C略6.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（

）A．(CH3)3CCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH2CH3

参考答案：A先展开各选项的结构式或碳链，再根据等效氢法再进行分析即可。各选项的氢原子种类分别为3、4、2、5种7.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（） A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．解答：解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，在金属活动顺序表中金（Au）的活动性最弱，通常情况下很难与其它物质发生反应，“真金不怕火炼”就是说其活动性很弱．8.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）参考答案：D略9.下列物质属于合成高分子化合物的是

A.蛋白质

B.纤维素

C.酶

D.塑料参考答案：D略10.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

参考答案：D11.关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是A.亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒B.可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠C．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠

D．氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体[来源:

]参考答案：B略12.某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃

B．1mol该物质能与6molH2加成C．分子式为

D．分子中最多有22个原子共面参考答案：B略13.下列关于蛋白质的说法错误的是()A.食物中的蛋白质,先水解成氨基酸才能被人体吸收B.氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物C.绝大多数酶本身就是蛋白质D.多肽和蛋白质在结构上有严格的区别参考答案：DA、B、C均正确。多肽和蛋白质在结构上是相同的,仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸数目不同而已。14.下列叙述中正确的是A.分子式相同，各种元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C15.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol／L的氯化镁溶液C.200mL0.1mol／L的氯化钠溶液D.50mL0.1mol／L的氯化铝溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉绒的作用

，小试管Ｃ的作用是

。（2）反应开始时先点燃

处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须

，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应

。（3）写出高温下Fe与H2O(g)反应的化学方程式

，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的

。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。参考答案：（1）防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则