初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属 复习题（含解析）

第第页初中化学鲁教版九年级下册第九单元金属复习题（含解析）鲁教版复习题--金属

一、单选题

1．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（）

物质杂质除杂质所用试剂和方法

AFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉、过滤

BNaOH溶液Na2CO3加入适量CaCl2溶液、过滤

CNaNO3溶液NaCl加入适量AgNO3溶液、过滤

DO2水蒸气通过盛浓硫酸的洗气瓶

A．AB．BC．CD．D

2．下列各选项数据前者等于后者的是

选项数据前者后者

A核外电子数S2-S

B氮气的溶解度5℃、101KPa下25℃、101KPa下

C酒精度同一瓶茅台酒上半部分同一瓶茅台酒下半部分

D熔点武德合金铅（铅为武德合金成分之一）

A．AB．BC．CD．D

3．金属制品在社会生产和生活中有着广泛的应用。下列关于金属的说法正确的是

A．生锈的铁不值得回收

B．铜能和稀盐酸产生氢气

C．钢是纯净物

D．铝具有很好的抗腐蚀性能

4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明用一种试剂揭穿了这个骗局，这种试剂可能是：

A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．食盐水D．硫酸锌溶液

5．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型与图示相符的是()

A．2HI+Cl2＝2HCl+I2

B．NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑

C．CO2+C2CO

D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

6．将相等质量的锌粒（a）与锌粉（b）投入到相同体积相同浓度的足量稀盐酸中，充分反应。下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间的关系的是

A．B．

C．D．

7．分析下列图像与对应的实验操作，合理的是

A．向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化

B．用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图

C．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系

D．向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图

8．下列实验设计不能达到实验目的的是

A．探究温度对分子运动快慢的影响B．探究二氧化碳与水是否发生反应C．探究铁、镁金属活动性强弱D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小

A．AB．BC．CD．D

9．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法错误的是

选项物质杂质操作方法

ACaO固体CaCO3高温灼烧

BCO2气体CO通过足量灼热的氧化铜

CFe粉Cu粉加入适量的稀盐酸、过滤

DNaCl溶液Na2CO3加入适量的氯化钡溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

10．下列说法正确的是

A．CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2

B．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应

C．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的

D．金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质不一定是金属

11．已知某金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式是，则下列说法错误的是（）

A．该反应属于置换反应

B．该金属的活动性比强

C．该金属可能是金属

D．该金属和溶液也能发生反应

12．下列各组物质可由金属直接与酸反应生成的是（）

A．CuCl2MgSO4B．FeCl3ZnCl2C．ZnSO4AgClD．FeSO4AlCl3

二、填空题

13．我国的钢铁产量居世界前列，为我国的高速提供了有效的保证。

（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是FeS2），其中理论上不适宜炼铁的一种矿石为______，理由是____________________。

（2）铁质锅炉在使用一段时间后会产生水垢，主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，一般不选用稀硫酸是因为会生成微溶于水的_____________（填名称），阻止反应的进行。

（3）铝的化学性质比铁的___________(填“活泼”或“稳定”)，日常生活中通过___方法，防止铁生锈。

14．化学与生活息息相关。请根据下列情况回答问题：

（1）如图是简易净水装置，a小卵石、b活性炭、c石英沙这三种材料放置在装置相应的位置可获得较好的净水效果，则图中的①②③依次为_____（填符号abc）

（2）金属材料在实际生活中应用非常广泛，下列物品中不能用钛合金制作的是_____。

A医疗器B保险丝C潜艇外壳D眼镜架

（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，在表面涂上一层油漆可以延缓锈蚀，其防锈的原理是_____。

（4）冬天燃烧木炭取暖时会出现火焰，原因是_____。

（5）书写重要文档时，常会使用碳素墨水，主要原因是_____。

（6）高层建筑着火时，常会使用高压水枪进行灭火，水的作用是_____。

15．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(1)B中溶液变浑浊的原因___________；

(2)把浓硫酸换成氢氧化钠固体___________(填“是”或“否”)出现图B中相同现象，把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象；

(3)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和“>”、“B

(4)abd

【详解】（1）B中溶液变浑浊，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质结晶析出，故溶液变浑浊；

（2）把浓硫酸换成氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度也会升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液变浑浊，故填：是；

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，溶液温度也会升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液变浑浊，故填：会；

（3）A、C均是室温下的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同，B中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液的溶质质量分数大小关系是：A=C＞B；

（4）a、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，如果原石灰水已经饱和，生成的氢氧化钙不能继续溶解，会导致溶液立即变浑浊，符合题意；

b、生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，会导致溶液变浑浊，符合题意；

c、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是空气中二氧化碳含量较少，不会使溶液立即变浑浊，不符合题意；

d、生石灰与水反应，消耗了水，溶剂质量减小，故会导致溶质析出，溶液变浑浊，符合题意。

故选abd。

16．(1)减小浅绿色

(2)

(3)C

【详解】（1）把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，发生的反应为：铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，根据化学反应可知，每消耗56份质量的Fe，会生成64份质量的Cu，即固体质量增加，那么溶液质量减小；生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液颜色变成浅绿色；

故答案为：减小；浅绿色；

（2）把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生的反应为：铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式：；

故答案为：；

（3）A、Fe与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，证明活动性顺序为：Fe>H；Cu、Ag与稀硫酸均不反应，说明H>Cu，H>Ag；这样可以得出Fe>Cu，Fe>Ag，但是不能确定Cu和Ag哪个更活泼，无法验证三种金属的活动性强弱，故不符合题意；

B、由于Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu，Fe>Ag，但是不能确定Cu和Ag哪个更活泼，无法验证三种金属的活动性强弱，故不符合题意；

C、由于铁能与CuSO4溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；而银不能与CuSO4溶液反应，说明金属的活动性顺序为：Cu>Ag，可比较出三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag；故符合题意。

故选C。

17．容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀（回答不全不得分）3防止Fe(OH)2被氧化

【分析】现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，先让铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再让氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故1中盛放的是稀盐酸，3中盛放的是氢氧化钠。

【详解】（1）1中盛放的是稀盐酸，关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中，2中盛放的应是铁片，使铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；

（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，由于容器2中有氢气生成，压强增大，打开阀门A，在压强差的作用下，将容器2中液体被压入容器3，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故实验现象为：容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀；

（3）由于氯化亚铁和氢氧化钠在容器3中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故制得的Fe(OH)2在容器3中；

（4）由于氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，防止Fe(OH)2被氧化。

18．(1)检验气体产物中的二氧化碳

(2)固体由红色变黑色

(3)除去二氧化碳，排除二氧化碳的干扰

(4)将尾气点燃

【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置A的作用为检验气体产物中的二氧化碳。

（2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红+色，铁粉为黑色，则现象为固体由红色变黑色，反应的化学方程式为。

（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置B的作用为除去二氧化碳，排除二氧化碳的干扰。

（4）一氧化碳有毒，需要处理，而一氧化碳具有可燃性，则可将尾气点燃。

19．Fe3O43CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应

【详解】A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。B点燃生成黑色固体C（氧化物）可知C为四氧化三铁，B为铁，A为氧化物高温和一氧化碳生成铁，故A为氧化铁；

（1）由分析知C为四氧化三铁，故填：Fe3O4。

（2）由分析可知A为氧化铁，B为铁，氧化铁和一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）反应①铁和硫酸可以生成硫酸亚铁和氢气，单质和化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，符合置换反应特点，故填：置换反应。

20．(1)氢离子/

(2)

(3)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。

(4)生铁

【分析】A为炉具清洁剂的主要成分，A是碱，所以A是氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，E是酸，所以E是硫酸；由于A、D可以互相转化，E能生成D，所以D是硫酸钠；F是赤铁矿的主要成分，所以F是氧化铁；F和E都能生成B，B能与A反应，所以B是二氧化碳；BC，C能与F反应，所以C是一氧化碳。

（1）

E是硫酸，所以E溶液中的阳离子是氢离子；

（2）

A是氢氧化钠，化学式，

D是硫酸钠，化学式；

（3）

F是氧化铁，B是二氧化碳，F→B是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。

E的稀溶液与过量的F发生反应即稀硫酸与过量的氧化铁反应生成硫酸铁和水。所以E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。

（4）炼铁高炉炼出的是生铁，生铁密度比炉渣大，所以a处流出的物质是生铁；

气体C是一氧化碳，炉内产生图甲中气体C的反应是焦炭与空气中的氧气反应生成的二氧化碳再与焦炭反应的结果。即二氧化碳与焦炭高温条件下反应生成一氧化碳。

21．(1)根据图示可知，100g稀硫酸与5.7g铁合金，恰好完全反应，生成氢气质量为0.2g。

设生成0.2g质量需铁的质量为x。

x=5.6g

铁合金碳含量=。

0.03%<1.75%<2%，该铁合金是钢。

(2)设：生成0.2g的氢气，需要硫酸的质量为y。

y=9.8g。

加入的稀硫酸中溶质的质量分数=。

答：加入的稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。

(3)设：生成0.2g的氢气，同时生成硫酸亚铁的质量为Z。

z=15.2g。

反应后所得溶液中溶质的质量分