【课件】第二章++第三节+物质的量++第三课时++物质的量浓度人教版（2019）必修第一册

新人教版化学必修一第二章海水中的重要元素————钠和氯第三节物质的量第3课时：物质的量浓度回忆旧识【思考】初中化学中，我们是如何表示溶液中溶质的浓度？答：用溶质的质量分数来表示溶液中溶质的浓度；如：100g40%的NaOH溶液

我们知道，物质是由粒子所构成，我们用物质的量来表示一定数目的粒子；

对于溶液而言，测量体积比质量方便得多；我们能否用一个物理量，来表示一定体积的溶液中所含物质的量呢。一、物质的量浓度1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度2、符号cB3、单位mol·L-1、mol/L（摩·每升）4、公式cB=nBVcB=nBV溶质的物质的量溶液的体积，单位L

5、意义：表示在1L的溶液里含有溶质的物质的量如

1mol/LNaOH溶液

：表示在1L的溶液里含有溶质NaOH物质的量1mol.【练一练】1、将1molNaOH溶于水中，配成2L的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓________。2、将53gNa2CO3粉末溶于水中，配成500mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度________。3、在标况下，将11.2L的HCl气体通入水中，配成100mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度________。4、常温常压下，将含3.01x1023

个HCl气体通入水中，配成0.1L的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度________。深入剖析

1、用0.154molNaCl溶于1L水中，溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。×解析：体积指溶液体积，不是溶剂体积；√2、从500mL2mol·L-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,则这100mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?答：2

mol·L-1;n(NaCl)=2

mol·L-1×0.1

L=0.2

mol。解析：同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。但随溶液体积的变化，溶质的物质的量也会变化。3、1mol·L-1

的Na2SO4溶液，Na+和SO42-的物质的量浓度分别是多少？答：c(Na+)=2mol·L-1

，c(SO42-)=1mol·L-1

。解析：物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度4、将250g胆矾(CuSO4·5H2O)配成1L的溶液，物质的量浓度为_______。解析：带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。5、将78gNa2O2放入水中配成500mL的溶液，溶质物质的量浓度为_______。解析：能与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。6、注意事项

中V是溶液的体积，不是溶剂的体积；同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。但随溶液体积的变化，溶质的物质的量也会变化。物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。如1mol/LMgCl2,0.5mol/LMg2+带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物

;能与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2SO3水H2SO4如

CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。砍一刀

1.从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________.2.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为___________，Cl－的浓度为____________。3.某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，

Cl－的浓度为__________。3mol/L2mol/L4mol/L2.5mol/L4.常温常压下，取250gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水中，溶液密度为2g/cm3，则溶质是__________,其物质的量浓度是________.再砍一刀

二、物质的量浓度相关计算1、计算的基本公式:cB=nBVnV已知溶质的质量已知溶液中某种粒子的数目已知气体溶质在标准状况下的体积VmVn=V=V(溶液)V=m(溶液)ρ(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)ρ(溶液)1.在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为

。2.300mL2mol·L-1的NaOH溶液中溶有的NaOH的质量为

g3.含有40gNaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为

mL2.5mol/L24200课堂检测微辣4.将46g的钠放入水中配成100mL的溶液，则溶质物质的量浓度为

。5.将46g的钠放入100g水中，溶液密度为2g/cm3，则溶质物质的量浓度为

。6.将78gNa2O2放入100g水中，溶液密度为2g/cm3，则溶质物质的量浓度为___。7.将250g胆矾(CuSO4·5H2O)配成1L的溶液，物质的量浓度为_______。8.取250gCuSO4·5H2O晶体溶于100g水中，溶液密度为2g/cm3，则溶质是__________,其物质的量浓度是________.课堂检测中辣重辣变态辣2、气体溶于水形成溶液求浓度若已知溶液的体积V（溶液）

已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求cVnn=VVmcc=nV(溶液)例：标况下将11.2L的SO3溶于水中配成100mL溶液，则溶质的物质的量浓度_______.若已知溶液的密度为ρg·cm-3例：标准状况下，将22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为15g•cm-3，则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为__________推导：假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3。计算过程：c=nV(溶液)c==VVmm(溶质)+m(溶剂)ρ(溶液)=VL22.4L·mol-1ρg·cm-3VL22.4L·mol-1×Mg·mol-1+1000g=ρ

VMV+22400=mol·cm-31000ρ

VMV+22400mol·L-1例题：标准状况下，将100LHCl气体溶于1L水(密度为1.00g•cm-3)中，所得溶液的密度为ag•cm-3，则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为__________课堂检测溶液体积：则浓度为3、溶液稀释和混合的计算溶液稀释定律：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀）例：小H想把0.2L1mol/L的NaOH溶液配制成0.4mol/L,稀释后溶液的体积为_________。溶液混合：混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变c1·V1+c2·V2=c（混）·V（混）m1·ω1+m2·ω2=m（混）·ω（混）例：100mL0.5mol/LMgCl2

溶液和200mL1mol/LNaCl溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（

）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.50mol/L课堂检测2.浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c(H+)为（

）A．0.5mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.02mol·L-1 D．0.05mol·L-1D4、物质的量浓度与质量分数的关系设c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1，按溶液体积为1L，推导物质的量浓度c与质量分数w之间的关系式；课堂检测1.将5mL浓硫酸(质量分数为98%，密度为1.84g/cm3)稀释为20mL的稀硫酸。稀释后溶液的浓度为（

）A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%稀释后稀硫酸溶液的密度未知，无法计算质量分数。

由稀释公式c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，需要浓硫酸的体积为A1．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和明矾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．2：6：3 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：2A2.将4gNaOH溶解在100mL水中，稀释至1L后取出100mL，其物质的量浓度是（

）A．1mol/L B．0.1mol/L C．10mol/L D．0.01mol/LA3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（

）A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的N