【课件】第二章+第一节+钠及其化合物+第一课时+活泼金属单质-+钠课件人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物第一课时

活泼的金属单质——钠1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。2.通过引导学生观察、分析实验现象，让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。教学目标【回忆旧识】金属的通性一、物理性质1、常温下，都是固体（除汞外）；2、大多数金属都是银白色；3、具有金属光泽；4、大多数金属都是电与热的良导体；5、密度较大，熔沸点较高；6、具有延展性；二、化学性质1、与非金属单质的反应2、与水的反应3、与酸的反应4、与某些盐的反应

英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。（汉弗里·戴维1778-1829）【课前引导】

钠的发现一、钠的原子结构：NaNa+极易失去e-钠原子极易失电子显强还原性是非常活泼的金属钠的存在：在自然界中以化合态存在，不存在游离态的Na单质。主要以氯化钠和硫酸钠等的形式存在二、钠的物理性质具有金属光泽的银白色固体，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，通常保存在煤油（或石蜡油）中；用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。【思考1】在上面的视频中，我们观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠要保存在煤油中呢？三、钠的化学性质1、与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：

4Na+O2===2Na2O（白色固体）坩埚

【实验2-2】钠的加热实验探究步骤观察现象探究结论探究2：取一小块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热钠受热熔化，剧烈反应，发出黄色火焰，生成了一种淡黄色固体钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同【实验2-2】钠的加热视频加热条件下：

2Na+O2====Na2O2

（淡黄色固体

）三、钠的化学性质1、与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：

4Na+O2===2Na2O（白色固体）加热条件下：

2Na+O2====Na2O2

（淡黄色固体

）(2)与Cl2、S等非金属单质的反应2Na+Cl2====2NaCl（黄色火焰，有白烟产生）点燃2Na+S

====Na2S（反应剧烈，有浓烟）加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨【学以致用】通过刚才的学习，为什么金属钠要保存在煤油中呢？【思考与交流2】金属钠长期露置在空气中，会发生什么样的变化呢？白色粉末状物质银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液形成白色块状物质①②④⑤最终③①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3∙10H2O⑤风化：

Na2CO3∙10H2O=Na2CO3+10H2O③NaOH固体具有潮解性O2

H2OH2OCO2、H2O风化滴水点灯

在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。

钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。2、

钠和水的反应【思考与交流】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。Na+H2O====科学探究的一般步骤：1、提出问题、2、猜想假设3、设计方案（包括选择仪器、选择试剂等）4、进行实验5、得出结论7、交流评价【P36实验探究】将绿豆大的钠放入含有酚酞的水中金属钠和水的反应：浮游熔响红钠浮于水面

小球向四处游动钠熔化成小球发出嘶嘶响声反应后的溶液遇酚酞变红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象解释——金属钠的密度小于水——反应放热，钠的熔点较低——产生的气体推动金属钠来回游动——与水剧烈反应，产生气体——有碱性物质生成实验注意事项：1．在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？答：防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。答：不能。因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。问题探究：3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？4.金属钠引起的火灾能否用水灭火？怎样灭火？不能用水，也不能用泡沫灭火器；用干燥的沙土盖灭。答：不能。首先，用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求；另外，手上有汗液，钠与水反应放出的热会烧伤手，且生成的NaOH对皮肤也有强烈的腐蚀作用。思考3

上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？放到废弃药品试剂瓶？放回原试剂瓶丢到垃圾桶？哪个合理呢？【知识巩固】（1）

书写该反应的离子方程式；（2）判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；并用单线桥法标出电子转移的数目；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。

3、

与酸的反应【思考4】钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？（1）实验现象：剧烈反应,在水面快速游动并放出大量气体,（2）离子方程式：

2Na+2H+=2Na++H2↑

3、

与酸的反应2Nａ＋2HCl==２NａCl＋H２↑（3）反应剧烈原因：反应本质是Na与溶液中的H+，由于HCl是强电解质，盐酸溶液中H+的数目大于纯水中的，故反应更加剧烈；（4）若钠过量，先于酸反应

，剩余的钠与水继续反应。4、

与盐溶液的反应在烧杯中加入约20mL的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【实验】

4、

与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

注意：一般活泼金属K、Ca、Na与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑与水反应的产物（碱）能否和该盐溶液反应。

（1）与硫酸铜溶液的反应【学以致用】预测Na与氯化铁溶液反应的实验现象？4、

与盐溶液的反应2Na+CuSO4（熔融）=Na2SO4+Cu（2）熔融硫酸铜的反应尝试书写Na与熔融TiCl4反应的方程式4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti工业制钛利用钠的强还原性注意：钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。【思考】钠放入CuSO4溶液中，溶液中有Cu2+、H+

（氧化性：Cu2+＞H+），钠作为还原剂，根据氧化还原反应的先后规律，理论上先跟Cu2+

反应，但实际情况为什么先与H+

反应？四、钠的制取和保存1、钠的制取2NaCl（熔融）====2Na+Cl2

2、钠的保存密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中；实验结束后，将钠放回原试剂瓶。电解五、钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）作强还原剂，制取其他金属（4）制取过氧化物1、钠的物理性质：2、钠与氧气反应：3、钠与水反应：4、钠与酸反应5、钠与盐溶液反应6、钠的制备和保存7、钠的用途8、钠的灭火银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑用干沙盖灭。当堂小结：2Na+O2

＝＝＝Na2O2

2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑【学以致用】预测钠投入煤油和水的混合物中的现象

钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。思维导图1.关于钠的叙述，正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，

生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高√解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠。当堂检测2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(

)①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C3.将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤⑥

D.③④⑥√12344．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。下列说法正确的是(

)A．该反应中Na为氧化剂B．该反应中氮气为氧化产物C．该反应中氧化钠为还原产物D．不用金属钠直接与空气中的氧气反应制备氧化钠的理由是NaNO3与Na反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不会使Na2O被O2氧化为过氧化钠D5.判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(

)(4)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出。(

)(5)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。()×(2)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K。()熔融×××√6.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中D7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是