《溶液的配制》课件

物质的量在化学实验中的应用第二课时-----溶液的配制2015年10月14日物质的量在化学实验中的应用2015年10月141如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？配制一定物质的量浓度的溶液计算所需固体氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=C(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？配制一定物质的2温度容积专用活塞刻度线容量瓶用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液温度容积专用活塞刻度线容量瓶用途：用来配制一定体积一定浓度的3

规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶规格：50mL、100mL、250mL、4容量瓶使用的注意事项（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶（2）使用前要检查容是否漏液；

方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，若不漏液，将瓶塞旋转180度重复以上动作容量瓶使用的注意事项（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶5容量瓶使用的注意事项（3）溶解或者稀释不能在容量瓶中进行；（4）不能直接在容量瓶中进行化学反应；（5）不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。容量瓶使用的注意事项（3）溶解或者稀释不能在容量瓶6配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一7配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验8配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验9配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。玻璃棒引流配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验10配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有少量NaCl溶液附着，所以必须要转移到容量瓶中。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验11配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验12配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验13一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（左物右码）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）142、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液15《溶液的配制》PPT课件16[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?误差：测量值与真实值之间的差异称为误差[讨论]误差：测量值与真实值之间的差异称为误差17⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘1.称量产生误差⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘182.溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯2.溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶19（仰视定容俯视定容溶液体积增大，

浓度变小溶液体积减小，浓度变大（3.定容误差（仰视定容俯视定容溶液体积增大，溶液体积减小，20⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容⑴定容时仰视刻度⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液3.定容误差⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容⑴21误差分析练习

1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析练习1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）偏22练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪器？

（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶√√√√√练习练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0231.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用

在天平上称取氢氧化钠固体

克。②向称好的氢氧化钠固体加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250小烧杯练习21.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步24③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗25配制溶液的计算【例2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=

500mL

1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的计算【例2】计算配制500mL0.1mo26下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？

1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。

2、天平的砝码生锈。

3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

4、转移溶液时有部分溶液溅出。

5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。

6、定容时仰视读数或俯视读数。

7、容量瓶内有少量蒸馏水。

8、用标准液润洗容量瓶。

9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能无影响）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（无影响）（偏低）（偏低）（偏高）误差的分析下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？（可能偏27配制溶液的计算【例1】在200mL稀盐酸里溶有0