(完整版)金属与酸反应图像题

....1．下列图像与所述实验相符的是

初中化学图像试题ZnSO4质量分数

NaCl质量分数

沉淀 KNO3质量 质量/g 分数0 稀硫酸B量/g

C量

0 质量

0 硝酸钾质量/gA B C DA．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 氢气2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 的 质\g将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 量 乙\g经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（ ）A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高

O 反应时间/s应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ）A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余某校化学活动小组为探究XYZ三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的XYZ分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应都+2价金属的硫酸盐反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，确的[相对原子质量Mg-24Zn-65Fe-56Al-27Na-23]A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Z>Y>X等质量的AB两种金属分别与质量分数相同的足量稀盐酸反（已知B在生成物中均为+2价生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A．金属A比金属B活泼 B．相对原子质量：A>BC．A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D．A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A<B用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）MgAlMgAlAlMgMgAlm m m mMgAlMgAlAlMgMgAlt t t tA、 B、 C、 D、8.（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得氢气质量AB到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相原子质量不等氢气质量AB/gA．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B/gC．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余0

反应时间/s9（09MN（MN均为+2，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M下列图象正确反映对应的变化关系的是A．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰D．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中氧气质量溶氧气质量氢 液气 质质 量量0

0 KNO3

0 反应时间A B C DXYZH2A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B.产生氢气的速率顺序为X〉Y〉ZC.消耗稀盐酸的质量顺序为Z〉Y〉X D.相对原子质量由大到小的顺序为X〉Y〉ZABC都生成了+2动性顺序是 ，它们相对原子质量大小的顺序是 13如右图所示。试回答：①曲线A表示的是 （填“铁”或“锌”）跟稀硫反应的情况。②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条） 14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。①金属活动性顺序 ；②相对原子质量 。

氢气质量/gAB0

反应时间/s把相同体积相同质量分数的稀盐酸分别滴到等质量颗粒大小相同的XYZ三种较活泼金属中生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量大到小的顺序为 。abc三种金属的活动顺序由强到弱的是 ；三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ；b 。18（共3分）50.3g20.0%的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应，充分反应后，得到如下部分数据和图像。次数第1次第2次硫酸铜溶液的质量/g80.080.0粉末的质量/g50.250.1计算反应后：粉末减轻的质量.320.0g粉末中铜元素的质量分数（4.0g。在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOHNaOH溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：(2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)。在实验过程中加入agNaOH溶液时，溶液中的溶质是 .在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液中溶质的质量为 g。(3)求所加的NaOH溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质。某课外20.8g14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固）a1g， 10%的盐酸b1gc1g乙Ca(OH)2(固)a2g， 10%的盐酸b2gc2g丙CaCO3（固）a3g，10%的盐酸b3gc3g已知：a1+a2+a3＝16.5g， b1+b2+b3＝146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求：参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。反应过程中共生成水的质量是 g。定其组成。【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：该混合物粉末中铜的质量分数?第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?g140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：⑴该混合物是由铜粉和 组成的。⑵105g质量。NaOHCa(OH)211.4g118.6gNa2CO312g。求：Na2CO3过滤后所得溶液的溶质质量分数。现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。8.0g140.0g14.0％充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g35.035.035.035.0剩余固体的质量／g6.85.64.44.2通过计算（0.1%，求：该混合物粉末中铜的质量分数?该混合物粉末中另一金属为何种金属?第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?X、Y、ZA．Z>Y>X B．Y>Z