人教版九年级化学第三单元测试题及答案

人教版九年级化学第三单元测试题及答案1.济阳仁风镇的西瓜被认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”，因为它们含有高量的硒。这里的“硒”指的是元素。2.符号O既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质。3.化学用语Mg+2表示1个镁离子。4.镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，因此镓原子核内中子数为39。5.2017年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲。碲元素的元素符号为Te，核外电子数为52，相对原子质量为127.6g。这里的说法都是正确的。6.原子核内的质子数与其核电荷数相等，但原子核中的质子数与中子数不一定相等，因为同位素的存在。7.错误的解释是“水分子体积变大”，事实是水结冰后体积变大，是因为分子间的距离增加。8.钠原子和钠离子的化学性质不同，因为钠离子失去了一个电子，变成带正电荷的离子，具有不同的化学性质。9.镆是金属元素，但其原子序数115表示其核内有115个质子，而不是中子。Mc表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子都是正确的，四种新元素的原子中质子数不同。10.气体压缩为液体，分子体积变小，而非变大。其他说法都是正确的。表示的，二氧化碳分子是由_______________________________表示的。②从宏观的角度看：水循环中水分子的状态变化包括_______________________________和_______________________________，碳循环中碳元素的状态变化包括_______________________________和_______________________________。答案：(1)H2；Al2＋；NO3－；He(2)①H2O；CO2②蒸发、降雨；光合作用、呼吸作用17．(5分)下列物质中，不属于化合物的是_______________。答案：元素18．(6分)下列说法中正确的是：①原子序数相同的元素，其化学性质相同；②化学变化中分子可分，原子不可分；③分子中原子的种类和数目决定了物质的化学性质；④化学式中的元素符号和下标分别表示元素的种类和原子数目。答案：③④19．(6分)下列反应中，属于氧化还原反应的是：①2H2＋O2→2H2O；②2Na＋Cl2→2NaCl；③Cu＋2HNO3→Cu(NO3)2＋2NO2＋H2O；④Fe＋S→FeS。答案：③20．(10分)下列化学方程式中，哪些是不平衡的，哪些是平衡的？对于不平衡的方程式，写出平衡方程式，并标注反应类型。①Fe＋HCl→FeCl2＋H2；②CaCO3→CaO＋CO2；③2H2＋O2→2H2O；④2Al＋3CuCl2→2AlCl3＋3Cu。答案：①不平衡，Fe＋2HCl→FeCl2＋H2，单替换反应②不平衡，CaCO3＋heat→CaO＋CO2，分解反应③平衡，2H2＋O2⇌2H2O，合成反应④不平衡，2Al＋3CuCl2→2AlCl3＋3Cu，置换反应17.(8分)回答下列问题：(1)保持水的化学性质的最小微粒是水分子。(2)水是由氢原子和氧原子组成的，是由分子构成的。(3)过氧化氢分解过程中，不变的微粒是氧气分子。(4)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是水分子蒸发了。(5)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是水分子在液态状态下更加紧密排列。18.(6分)人们从长期的生产实践中逐渐认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实：(1)主要能说明粒子在不断运动的是热胀冷缩；(2)主要能说明粒子间存在间隔的是固体的弹性形变；(3)能说明粒子不同，性质不同的是盐咸糖甜。19.(5分)如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：(第19题)(1)以上四种粒子，A和C属于金属元素；(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是C；(3)B在化学反应中易失去电子；(4)A的离子符号为A2+；(5)画出C离子的结构示意图，无法在此处直接插入图片，请自行画图。20.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：(第20题)(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同。(2)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是D。去”)电子，形成的离子带有________(填“负”或“正”)电荷；(3)原子序数为18的元素属于________(填“稀有气体”或“金属”)元素，它的原子结构中有________(填“8个”或“18个”)电子；(4)原子序数为3的元素的原子结构示意图中，第一电子层中有________(填“1个”或“2个”)电子，第二电子层中有________(填“0个”或“1个”)电子。氟元素是非金属元素，原子序数为9，相对原子质量为19.00g。氟原子在化学反应中易失去电子，构成氟化钠的粒子为F-。21.用微观角度解释以下事实：(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝，这是因为碘原子能够与淀粉分子发生反应，形成紫色的复合物。(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体，这是因为碘固体是由分子组成的，而碘蒸气是由单个碘原子组成的，所以碘蒸气的体积更大。(3)空气是一种混合物，由氧气、氮气、二氧化碳等气体组成。(4)取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号，这是因为冰糖溶解时会吸收周围的热量，导致水的体积变小，从而液面降低。22.A、B、C、D四种元素的符号分别为：A、B、C、D。A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构。A原子的粒子结构示意图为：核心为原子核，外围电子云中有1个电子。B离子的粒子结构示意图为：核心为原子核，外围电子云中有7个电子。23.原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，根据图示信息回答以下问题：(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第4周期，它属于金属元素。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易得到电子，形成的离子带有负电荷。(3)原子序数为18的元素属于稀有气体元素，它的原子结构中有18个电子。(4)原子序数为3的元素的原子结构示意图中，第一电子层中有1个电子，第二电子层中有0个电子。二、1.氢气和氧气在电极的作用下发生化学反应，生成水。2.元素周期表是按照原子序数大小排列的表格，具有周期性和规律性。3.氟和氯具有相同的电子排布，因此它们的化学性质相似。4.在同一周期内，随着原子序数的增加，原子的最外层电子数也逐渐增加。三、删除有问题的段落。四、24.(10分)图Ⅰ是小红进行的一个化学实验，同学们闻到了一股刺激性气味。于是小明对实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。【实验操作】a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是为了观察酚酞的变化，判断是否有酸性物质产生。(2)进行操作b时观察到的现象是气泡产生，导管中的气体可以点燃。(3)实验结论：①在E试管中观察到了红色酸性溶液，说明在实验中产生了酸性物质。②操作b中观察到的气体是氨气。(4)改进后实验的优点是：①可以更明显地观察到产生的气体和颜色变化。②更加安全，避免了产生有毒气体的可能性。18.碳和氧是两种元素。19.B和D是非金属元素。当Cl-失去电子时，它会变成Cl原子。20.A元素会得到Na+和F-离子。21.碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的。等质量的碘固体和碘蒸气含有相同数量的碘分子，但碘蒸气中的碘分子间隔比碘固体中的要大得多，因此质量相等时，碘蒸气的体积要大得多。空气中含有多种分子，包括氮气、氧气和二氧化碳。分子之间有间隔，分子不断运动，当糖分子和