2023年中考化学真题分项汇编专题15 工业流程题（原卷版）

专题15工业流程题考点1环境保护与能源类1.（2023年湖北省荆州市中考）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下请回答下列问题：（1）溶液X中的溶质是______。（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。（3）写出干冰的一种用途______。（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。2.（2023年湖北省随州市中考）SKIPIF1<0捕获和转化可减少SKIPIF1<0排放并实现资源利用。一种捕集烟气中SKIPIF1<0并转化利用的流程如图：（1）CaO俗称_________。（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是_________。（3）甲醇(SKIPIF1<0)属于_________(填“无机物”或“有机物”)。（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中SKIPIF1<0减少的是_________(只有一个选项符合题意)。A.用氨水捕集废气中的SKIPIF1<0，将其转化为氮肥 B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的SKIPIF1<03．（2023年云南省中考）我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。(1)用化学用语填空：①2个硫原子_______；②2个三氧化硫分子_______；③硫酸根离子_______。(2)工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。

①操作I是_______；②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式_______；③理论上只需不断加入_______（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。考点2金属提纯制备类4．（2023年四川省眉山市中考）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。

回答下列问题：(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是_____。(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____价。(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_____。(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品5．（2023年贵州省中考）对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。Ⅳ金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。6．（2023年四川省广安市中考）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示：

(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。A．溶解 B．过滤 C．蒸发(2)“烹”的过程中，胆矾（SKIPIF1<0）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反应。(3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________。(4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。考点3工业产品提纯制备类7．（2023年四川省宜宾市中考）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题：(1)“煅烧”生成的固体产物俗称_____。(2)“溶解”后，溶液中的溶质是_____(填化学式)。(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_____。(4)流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_____。8．（2023年山东省枣庄市中考）某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：

回答下列问题：(1)该流程最终产物可作为肥料的是_______。(2)操作Ⅰ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____(任写一种)等。(3)第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。9．（2023年湖南省衡阳市中考）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(SKIPIF1<0)，赤铜(SKIPIF1<0)和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：

(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是_____。(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式_____。(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分_____。10．（2023年重庆市中考）氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。

(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式______。(2)HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式______。11．（2023年江西省中考）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有SKIPIF1<0及少量的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备SKIPIF1<0的操作流程：(1)步骤①中操作a的名称是______。(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。A．SKIPIF1<0溶液 B．SKIPIF1<0溶液C．SKIPIF1<0溶液 D．SKIPIF1<0溶液(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明SKIPIF1<0的溶解度随温度的降低而______。12．（2023年重庆市中考A卷）(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。

【查阅资料】I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。(1)X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。(2)②中发生中和反应的化学方程式为_____。(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。A．0℃ B．25℃ C．80℃(4)将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。13．（2023年四川省成都市中考）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。

(1)①处用到的分离方法是______。(2)矿石粉共经过______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和______。(3)终渣中主要含有硫酸钙，原因是______。(4)②处浓溶液的温度约为______时，开始降温结晶，较为合适。(5)硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为______。14．（2023年江苏省苏州市中考）用蛋壳（主要含SKIPIF1<0，还有少量SKIPIF1<0和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［SKIPIF1<0］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（SKIPIF1<0）易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，SKIPIF1<0发生反应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入SKIPIF1<0至碱性，将SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0；②______。(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将SKIPIF1<0质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为SKIPIF1<0；杂质不发生反应。②SKIPIF1<0的相对分子质量为158。15.（2023年湖北省武汉市中考）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中观察到的现象是______。（3）滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号）（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：SKIPIF1<0和______（写一个即可）。（5）下列说法正确的是______（填标号）。A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大16.（2023湖南省岳阳市中考）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。（2）物质Y的化学式为______。（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。（4）请写一条保护金属资源的有效途径：______。17.（2023年四川省内江市中考）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。18．（2023年安徽省中考）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。

回答下列问题(1)步骤①