中考一轮复习化学课件沪教版

中考章节复习

第七章应用广泛的酸碱盐

西鲍中心校夏安淮知识网络·上海教育版一、主要知识点回顾：

一溶液的酸碱性1）检验

2）酸碱度的表示（ph值与酸碱性的关系及测定方法）

3）理清三组溶液的关系二酸碱盐

1.酸盐酸和硫酸的物理和化学性质及酸的通性

2.碱氢氧化钠和氢氧化钙的物理和化学性质及酸的通性

3.盐碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的俗称、性质、用途化肥1）种类、作用

2）检验方法：铵盐的检验方法

4.复分解反应的条件和应用

5.金属活动性顺序及其运用·上海教育版一、主要知识点回顾：

一.主要知识点：1.酸性溶液酸溶液，例如

；碱性溶液碱溶液，例如

；中性溶液盐溶液，例如

。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。2.紫色石蕊变色

；无色酚酞变色

，红色和蓝色石蕊试纸变色

3.pH与酸碱性之间的关系注意点：（1）pH越小，酸性越

。当酸溶液被稀释时，溶液pH变

，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会

7。反之，pH越大，碱性越

。当碱溶液稀释时，溶液pH变

，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会

7。一、主要知识点回顾：（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH

7，而Na2CO3溶液pH

7。4.pH测定方法

，用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。5.pH小于

是酸雨。·上海教育版一、主要知识点回顾：

一.主要知识点：第一课时常见的酸1.浓盐酸和硫酸的主要物理性质：它们都是

、

、的液体，浓盐酸打开后瓶口有

，浓盐酸和硫酸放置在空气中溶液的溶质质量分数会

，说明浓盐酸具有

，浓硫酸具有

，因而常用作

。2.稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质：1）稀盐酸和稀硫酸都能与

反应能使紫色石蕊变成

2）稀盐酸和稀硫酸都能与某些

反应Zn+H2SO4＝()+

()现象：()Fe+H2SO4＝

()+

()现象：()3）稀盐酸和稀硫酸都能与某些

反应CuO+H2SO4＝()+

()现象：()

Fe2O3+H2SO4＝()+

()现象：()·上海教育版一、主要知识点回顾：

一.主要知识点：第一课时常见的酸4）稀盐酸和稀硫酸都能与

反应NaOH+H2SO4＝()+

()现象：()Cu(OH)2+H2SO4＝()+

()现象：()Fe(OH)3+H2SO4＝()+

()现象：()5）稀盐酸和稀硫酸都能与某些

反应HCl+CaCO3＝()+

()现象：()H2SO4+BaCl2＝()+

()现象：()（此反应可检验硫酸的存在）HCl+AgNO3＝()+

()现象：()（此反应可检验硫酸的存在）H2SO4+Na2CO3＝()+

()现象：()·上海教育版一、主要知识点回顾：

一.主要知识点：第一课时常见的酸3.酸的共性：1）酸都能与()反应

能使紫色石蕊变成()

2）酸都能与()反应生成()和()

注意点：①酸不能是浓硫酸和硝酸，因为它们具有强氧化性②金属不能是氢之后的金属，也不能是氢之前K\Ca\Na3）酸都能与()反应生成()和()

4）酸都能与()反应生成()和()

5）酸都能与()反应生成()和()

4.酸具有共性的原因是()

·上海教育版一、主要知识点回顾：

一.主要知识点：第二课时常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名分别

、

、

。

、

。氢氧化钠物理性质

色固体，

溶于水，溶于水时放出

，吸水性，暴露在空气中易

，有强腐蚀性。氢氧化钙物理性质

色

状固体体，

溶于水，其水溶液称

，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而

。氢氧化钠用途：化工原料；用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。氢氧化钙用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质：

1）氢氧化钠和氢氧化钙能与

反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变

，无色酚酞试液变

，使红色石蕊试纸

2）氢氧化钠和氢氧化钙能与

反应NaOH+CO2＝()+

()现象：()

NaOH

+

SO3＝()+

()现象：()

Ca(OH)­2+CO2＝()+

()现象：()（此反应用于检验二氧化碳的存在）

·上海教育版一、主要知识点回顾：

一.主要知识点：第二课时常见的碱3）氢氧化钠和氢氧化钙能与

反应NaOH+HCl＝()+

()现象：()

Ba(OH)2+H2SO4＝()+

()现象：()

Fe(OH)3+H2SO4＝()+

()现象：()

Cu(OH)2+H2SO4＝()+

()现象：()4）氢氧化钠和氢氧化钙能与

反应NaOH+CuSO4＝()+

()现象：()

NaOH+FeCl3＝()+

()现象：()

Ba(OH)2+Na2CO3＝()+

()现象：()

Ca(OH)2+Na2CO3＝

()+

()现象：()

（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝()+

()现象：()·上海教育版一、主要知识点回顾：

一.主要知识点：第二课时常见的碱3、碱的共性：1）碱都能与()反应生成注意点：不溶性的碱如氢氧化铁、氢氧化铜不能显色2）碱都能与

()反应生成

()+

()

注意点：只有酸性氧化物可以，而一氧化碳不可以3）碱都能与()反应生成

()+()

4）碱都能与()反应生成()

+()

注意点：盐和碱均为可溶性，产物至少有一个沉淀或气体5）不溶性的碱加热会分解Fe(OH)3＝()

+()

；Cu(OH)2＝()

+()；4.碱具有共性的原因是

()

·上海教育版一、主要知识点回顾：

1、盐的性质（1）物理性质：①常温下一般为固体，溶解性各不相同。②盐的水溶液多为无色；而含Cu2+的盐溶液为常见的为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、

Fe3+的盐溶液为黄色（2）化学性质：①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属

②盐+酸→新盐+新酸

③盐+（可溶的）碱→新盐+新碱④盐+某些盐→新的两种盐

2、化肥的分类和作用:·上海教育版一、主要知识点回顾：

3、部分盐的鉴别1碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水操作方法：

发生的化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸操作方法：

发生的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO33硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸操作方法：

发生的化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

4铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨操作方法：

发生的化学方程式：

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑·上海教育版二、典型题考点1.溶液的酸碱性及测定方法：例1.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较例2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小·上海教育版二、典型题考点1.溶液的酸碱性及测定方法：例3.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定例4.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥分别为pH3.4、4.2、4.4、3.1、6.5、7.8A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物B、胃酸过多的人应少食泡菜C、番茄的酸性比苹果强D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH例5.某溶液中滴加酚酞试剂后不变红，该溶液一定呈酸性吗？如何准确确定该溶液的酸碱性？例6.某溶液的PH=10，若要降低该溶液的PH可以采用的方法有：

。·上海教育版二、典型题考点2常见的酸的性质和用途：例1、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是

A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠D、稀硫酸例2.

将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是()A、Mg和MgOB、Mg(OH)2和MgOC、MgO和MgCO3D、MgCO3和Mg(OH)2例3.在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有()A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl2例4.稀释浓硫酸时一定要把

沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应()·上海教育版二、典型题考点2常见的酸的性质和用途：例5.、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4、YSO4、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是

。（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是

。（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式：

。氢气的质量X0反应时间

YM·上海教育版二、典型题考点2常见的酸的性质和用途：例6.实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式方法一方法二·上海教育版二、典型题考点2常见的酸的性质和用途：例7、下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释·上海教育版二、典型题考点3.常见的碱的性质和用途：例1、．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能

，这一变化的化学方程式可表示为

。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为

。例2.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是；猜想2：全部是NaOH猜想3:部分是NaOH，部分是Na2CO3。【实验和推断】

。

·上海教育版二、典型题考点3.常见的碱的性质和用途：

(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是

，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

。

(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为

(填化学式)，该实验

(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是

。

实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B·上海教育版二、典型题考点4.常见的盐的性质和用途：例1..农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是（）硝酸钾（）B.尿素（）C.磷酸二氢钙（）D.硫酸钾（）例2.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

·上海教育版二、典型题考点4.常见的盐的性质和用途：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出例3.

有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾·上海教育版二、典型题考点4.常见的盐的性质和用途：例4.有一可能含有下列物质的硝酸铵样品中，经分析知道其中含氮的质量分数是20%，，那么该样品中一定含有的下列物质中的（）

A. B.C.NH4HCO3D.例5.这学期小亮和班级的两名同学主动承担维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分的花有枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果不明显，他们决定用所学的知识来解决这个问题（收集资料）1）庄稼叶色枯黄，他们选择施用

（N、P、K）肥是正确的2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为

）对花坛中的

性土壤进行过改良3）近一个星期无雨，气温较高·上海教育版二、典型题考点4.常见的盐的性质和用途：4）通过查阅资料，小亮和同学们知道含铵根离子的盐受热与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气。氨气的水溶液呈碱性（提出假设）1）太阳的曝晒，气温升高，可使肥效流失2）熟石灰与化肥反应可使肥效流失（设计并进行实验）1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管中放一条干燥的PH试纸，PH试纸无变化2）另取少量的这种化肥与熟石灰混合会闻到

气味由以上的两个实验中的现象，他能得到肥效流失与

有关（反思与应用）1）小亮进行的第一个实验中，PH试纸无变化，这与查阅资料给的信息不符，其原因是

2）参与小亮和同学们的探究活动，想必你也受到了一定的启发，你能对小亮的剩余的化肥提出一条合理化的建议吗？·上海教育版二、典型题考点5.常见的盐的性质和化学肥料例6.如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：（1）E的化学式为

；（2）A与B反应的化学方程式为

；（3）C与D反应的化学方程式为

；·上海教育版二、典型题考点5.常见的盐的性质和化学肥料例7.现有10克某钾肥的样品，其成分为K2CO3、及少量的不含K的难溶性的杂质，为了测定该钾肥样品中K的质量分数，过程如下:(反应原理)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑(方法与数据)将10克钾肥样品溶于水，过滤出难溶性的杂质，得到滤液将溶质质量分数为20%的硫酸逐滴加入到滤液中，到恰好完全反应。测得消耗的硫酸溶液的质量为24.5克将反应后的溶液蒸干，称量所得的白色固体的质量为11.2克（数据处理）根据实验数据计算（整个过程中的损失忽略不计，计算结果精确到0.1）⑴样品中的K2CO3的质量⑵样品中的K的质量分数·上海教育版二、典型题考点6.综合运用：例1.（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：

；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：