第一章++化学反应的热效应++单元测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章化学反应的热效应单元测试题一、单选题1．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是

A．a、c分别是B．既可以是，也可以是C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热2．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应反应热的测定值偏大3．下列关于ΔH的说法正确的是A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-”4．下列关于燃烧热的描述中不正确的是A．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热也相应扩大B．CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的C．1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等D．表示燃烧热的热化学方程式为：

5．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，要缓慢倒入稀硫酸中D．用装置丁制备金属镁，需要先引燃镁条，且反应放出大量的热6．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A．(燃烧热)B．(中和热)C．(反应热)D．(反应热)7．下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①氯化铵分解②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥8．下列说法正确的是A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化9．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是A．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高B．金刚石比石墨稳定C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同D．金刚石转化为石墨是吸热反应10．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂键和键能放出的能量C．断裂键需要吸收ykJ的能量D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量11．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)

△H1=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g)

△H2=+26.48kJ•mol-1下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大12．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定B．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．，，说明苯分子具有特殊稳定性13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热kJ⋅mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．该化学反应的速率主要由反应②决定B．三个基元反应中反应②和反应③是放热反应C．kJ⋅molD．该过程的总反应为2NO+2CO=2CO2+N214．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量B．可知甲烷的燃烧热为C．热化学方程式可写成：D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因二、非选择题15．七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。Ⅰ.工业中的制备研究Deacon法制备原理为：(1)热化学机理研究已知：ⅰ.反应中，每被氧化，放出的热量。①Deacon法制备的热化学方程式是。ⅱ.②断开键与断开键所需能量相差为kJ。(2)催化氧化机理研究Deacon法制备反应，催化历程如下：反应①：(写出反应①的化学方程式)反应②：Ⅱ.用白云石(主要含和)和废片(主要含和)制备七铝十二钙的工艺如下图：(3)白云石的处理不能用稀代替稀，原因是。(4)滤液1中通入时，需同时通入，理由是。(5)写出用溶液对废片表面氧化膜进行处理的离子方程式。(6)将含有溶质的溶液与的在1500℃下共混，得到七铝十二钙，计算其产率为(产率=×100％，保留小数点后一位)。16．Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：(1)该装置中缺少的仪器是。(2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将(填“偏多”“偏少”或“不变”)。Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。(3)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为。化学键C=OC≡O(CO)O=O能量/7991072496(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下：过程Ⅰ：，过程Ⅱ：，总反应：，则过程Ⅱ的。Ⅲ．(5)已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：，对于下列反应：，，，上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_______。A． B． C． D．17．回答下列问题(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石(填“>”或“<”)石墨。(2)已知：；，则(填“>”或“<”)。(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为。(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热。(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：(用含的代数式表示)。(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应。18．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ∙mol−1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8kJ∙mol−1③C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH=−110.5kJ∙mol−1④C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=−393.5kJ∙mol−1回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是。(填序号)(2)CO的燃烧热为，其热化学方程式为。(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(4)已知拆开1molH−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为，d为。【详解】A．由分析可知，a为，c为，A项错误；B．d为，B错误；C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确；D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误；故选C。2．A【详解】A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；B．每次实验中需要测量酸碱溶液的温度，和反应后的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次，B错误；C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量无关，但是与所用酸、碱的种类有关，C错误；D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和反应反应热的测定值偏小，D错误；故选A。3．D【详解】A．ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A项错误；B．ΔH>0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，B项错误；C．反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，C项错误；D．由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“-”，D项正确；答案选D。4．A【详解】A．化学方程式前的化学计量数扩大，反应热相应扩大，燃烧热不变，故A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的，故B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等，故C正确；D．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，表示燃烧热的热化学方程式为：

，故D正确；选A。5．A【详解】A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，故A正确；B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B错误；C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C错误；D．制取金属镁，使用电解熔融氯化镁的方式，故D错误；选A。6．C【详解】A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B.中和反应都是放热反应，ΔH应为“-”，B不正确；C.标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；D.没有标明物质的状态，D不正确；故选C。7．C【详解】图示反应物能量低于生成物能量，则反应为吸收能量的反应，①③④为吸热反应，②⑤⑥为放热反应，C项符合题意。故选：C。8．C【详解】A．经加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，反应是否吸热与反应条件无关，选项A错误；B．伴有能量变化的物质变化，不一定都是化学变化，如水蒸气变为液态水要放出热量，选项B错误；C．干冰升华时，只发生了物理变化，改变是分子间的距离，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，选项C正确；D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中没有电子的得失，但是有能量的变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，选项D错误；答案选C。9．A【详解】A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，选项A正确；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，选项C错误；D．金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，选项D错误；答案选A。10．C【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误；B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，选项C正确；D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误；答案选C。11．D【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A错误；B．根据盖斯定律，②-①为I2（s）⇌I2（g），即△H=+35.96kJ/mol，选项B错误；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项C错误；D．反应②吸收能量，则②中反应物总键能比生成物总键能大，选项D正确；故选D。12．B【详解】A．根据反应物的结构简式可知，若，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，A正确；B．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，B错误；C．反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环中有三个完全独立的碳碳双键，则，现，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图所示，反应I为(l)+H2(g)→（l）△H1，反应Ⅲ为(l)+2H2(g)→（l）△H3，反应Ⅳ为：(l)+3H2(g)→（l）△H4，△H3-△H1<0，即(l)+H2(g)→（l）△H<0，△H4-△H3>0，即(l)+H2(g)→（l）△H>0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；答案选B。13．A【分析】从图中可得出三个热化学方程式：反应①：2NO=N2O2

△H1=+199.2kJ∙mol-1；反应②：N2O2+CO=CO2+N2O

△H2=-513.5kJ∙mol-1；反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2

△H3=-(∆E-248.3)kJ∙mol-1。【详解】A．正反应活化能最小的是反应②，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，A错误；B．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，B正确；C．利用盖斯定律，将反应①+②+③得，2NO+2CO=2CO2+N2

△H=+199.2kJ∙mol-1+(-513.5kJ∙mol-1)+[-(∆E-248.3)kJ∙mol-1]=-620.9kJ∙mol-1，则kJ⋅mol-1，C正确；D．由C选项中利用盖斯定律所得出的结论，可确定该过程的总反应为2NO+2CO=2CO2+N2，D正确；故选A。14．B【详解】A．根据热化学方程式可知，每摩尔反应放出803.3kJ的热量，故A正确；B．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热不是，故B错误；C．根据若化学方程式，得到热化学方程式可写成：，故C正确；D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化，故D正确。综上所述，答案为B。15．(1)

32(2)(3)加入稀硫酸会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO3减少(4)碱性环境下，与反应生成CaCO3(5)(6)64.2％【详解】（1）①由提给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量116kJ，故热化学方程式为

；②设H-Cl键的键能为a，H-O键的键能为b，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，4a十498kJ/mol-2243kJ/mol-4b=-116kJ/mol，4(a-b)=-128kJ/mol，a-b=-32kJ/mol，故答案为：32；（2）总反应为，反应①+反应②=总反应，可得反应①为；（3）不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因是加入稀硫酸会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO3减少；（4）滤液1的溶质为Ca(NO3)2，只通入CO2无法反应生成CaCO3，同时通入氨气，碱性环境下，会产生，和Ca2+结合生成CaCO3；（5）Al表面的氧化膜是Al2O3，用NaOH溶解发生反应的离子方程式为；（6）n(AlCl3)=，n(CaCO3)=，由七铝十二钙化学式可知CaCO3过量，由铝元素守恒，14103molAlCl3完全反应理论上可获得七铝十二钙1103mol，其质量为，其产率为。16．(1)温度计(2)-57kJ/mol偏少(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol(4)216.5kJ/mol(5)C【详解】（1）实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热，故还缺少温度计。（2）50mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH混合，放出热量285J，此时NaOH过量，0.005mol盐酸与0.005molNaOH反应放出285J的热量，则1mol盐酸与1molNaOH反应放出57kJ的热量，ΔH=-57kJ/mol。将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。（3）以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。（4）根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则ΔH2==216.5kJ/mol。（5）醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故答案选C。17．(1)＜(2)＜(3)-282.6kJ/mol(4)-57.3kJ/mol(5)(6)【详解】（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则石墨的能量低于等质量的金刚石，能量越低越稳定，则稳定性：金刚石＜石墨。（2）已知：；，燃烧生成二氧化碳时释放的能量更多，则，燃烧反应放热，焓变小于零，则＜。（3）燃烧热是、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，已知、时，即2molCO在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热为-282.6kJ/mol。（4）溶液与溶液完全反应，KOH过量，反应生成0.2molH2O，放出热量，则该反应的中和热。（5）焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，分别表示所具有的能量，则反应：。（6）焓变ΔH=反应物总键能−生成物总键能；且1mol氨气液化时放出cmol能量，则反应。1