高考真题化学实验(含答案)

2023高考真题化学试验-附答案2023高考化学真题汇编--化学试验1．〔海南〕以下试验设计正确的选项是 〔 〕A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在3

D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有复原性2．〔海南〕以下有关试验操作的表达的是 〔 〕A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．〔全国1〕化学与生活亲热相关，以下有关说法错误的选项是 〔 〕A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．〔全国2〕某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下试验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解：再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 〔 〕NaHCO、Al(OH)

AgCl、NaHCO

Na

SO、BaCO

NaCO

、CuSO3 3

2 3 3

2 3 45．〔全国2〕以下试验操作能到达试验目的的是 〔 〕试验目的Fe(OH)3胶体由MgCl2溶液制备无水MgCl2C 除去Cu粉中混有的CuOD 比较水与乙醇中氢的活泼性

试验操作NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中MgCl2溶液加热蒸干参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．〔全国3〕以下有关试验的操作正确的选项是 〔 〕试验配制稀硫酸排水法收集KMnO4分解产生的O2C 浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2D CCl4萃取碘水中的I2

操作先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7．〔江苏〕依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，经过制取氨气、制取NaHCO、分别NaHCO、3 3枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达试验目的的是 〔 〕-1-/102023高考真题化学试验-附答案8．〔江苏〕依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是 〔 〕选项 试验操作和现象 结论2CO，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强0.1mol•L-1BaCl2和CaCl2混2合溶液中滴加Na2SO4溶液，消灭白色沉淀。

KBaSO<KCaSO〕spFeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几

4 sp 4滴淀粉溶液，溶液变蓝色。室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的D pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5。

Fe3+的氧化性比I2的强HSO－结合H＋的力量比SO2－的强339．〔北京〕以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 〔 〕33A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存7410．〔北京2Cr2O7溶液中存在平衡Cr22橙色)+HO 2Cr2黄色)+2H。用2Cr2O7溶液进展74以下试验：滴加70%HSO溶液2 4分成两份

滴加CHOH25

(溶液变成绿色)②KCrO溶液2 2 7

滴加30%NaOH溶液

滴加CHOH25

(溶液不变色)③ ④7结合试验，以下说法不正确的选项是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr22被CHOH复原7C．比照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色-2-/102023高考真题化学试验-附答案11．〔天津〕以下选用的仪器和药品能到达试验目的的是 ( )A B C D水25电石制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置

NaHS溶液SO2中的少量HCl

准确量取肯定体积K2Cr2O7标准溶液12．〔浙江〕以下表达的是 〔 〕A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反响速率的影响时，假设先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反响速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停顿加热，待装置冷却后，停顿通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制肯定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13．〔四川〕依据以下试验操作和现象得出的结论正确的选项是 〔 〕选项选项试验操作现象结论将某溶液与稀盐酸反响产生的气体A石灰水变浑浊该溶液中肯定含有CO2-通入澄清石灰水3B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解发生化学反响C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变 该食盐中肯定没有添加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊苯酚强14．〔海南〕某废催化剂含58.2%的SiO、21.0%ZnO、4.5%ZnS12.8%的CuS15.0g该2废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。承受的试验方案如下：2废 滤液0.5mol•L−1HSO

浓缩粗ZnSO结晶

7HO4 2化 浸出2

滤渣21.0mol•L−1HSO剂 滤渣1

2 46%HO 浓缩答复以下问题：

加热浸出22

滤液 粗CuSO

5HO4 2在以下装置中，第一次浸出必需用 ，其次次浸出应选用 〔填标号〕。-3-/102023高考真题化学试验-附答案其次次浸出时，向盛有滤液1的反响器中参加稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。假设挨次相反，会造成 渣2的主要成分是 。浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 。〔4〕某同学在试验完成之后，得到 A B C D1.5gCuSO4•5H2O，则铜的回收率为 。15．〔1〕氮的氧化物〔NOx〕是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3将NOx2 3 复原生成N，某同学在试验室中对NHNO2 3 氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反响的化学方程式为②欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置→ 〔按气流方向，用小写字母表示〕。氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO〔两端用夹子K、K

夹好〕。在2 肯定温度下按图示装置进展试验。操作步骤1KX1

2试验现象①Y管中

解释缘由②应的化学方程式中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温K2

Y管中有少量水珠③

生成的气态水凝集④ _16．〔2〕某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。答复以下问题：0.1mol•L¯1FeCl2溶液中需参加少量铁屑，-4-/102023高考真题化学试验-附答案其目的是 。甲组同学取2mLFeCl2溶液，参加几滴氯水再参加1滴KSCN，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为 。乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先参加0.5mL煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。10mL0.1mol•L-1KI6mL0.1mol•L-1FeCl32mL此溶液于3支试管中进展如下试验：1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红。试验②检验的离子是 〔填离子符号〕；试验①和③说明：在I¯过量的状况下，溶液中仍含有 〔填离子符号〕，由此可以证明该氧化复原反响为 。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色发生反响的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡消灭，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的缘由是 ，生成沉淀的缘由是〔用平衡移动原理解释〕。17．〔全国3〕过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复以下问题：〔一〕碳酸钙的制备石灰石

盐酸双氧水和氨水过滤 滤渣(含少量铁的氧化物) 小火煮沸①

滤液碳酸铵溶液CaCO3氨水3步骤①参加氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是 〔填标号〕。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度〔二〕过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤

滤液氨水与双氧水

过滤白色结晶② 冰浴③步骤②的具体操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液性〔填“酸”、“碱”或“中”〕。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。步骤③中反响的化学方程式为 ，-5-/102023高考真题化学试验-附答案该反响需要在冰浴下进展，缘由是 。将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水乙醇洗涤使用乙醇洗涤的目的是 。制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后直接参加双氧水反响过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。18．〔江苏〕试验室以一种工业废渣〔主要成分为MgCO

SiO

和少量Fe、Al的氧化物〕为原料制备MgCO3•3H2O。试验过程如下：

3 2 440%HSO2 4废渣 酸溶 过滤滤渣

30%HO 有机萃取剂2 2氧化 萃取分液含Fe3+的有机相

MgCO•3HO3 2酸溶过程中主要反响的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2SiO4(s)+4H+(aq)

2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ•mol-12Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ•mol-1酸溶需加热的目的是_ _；所加H2SO4不宜过量太多的缘由是_ 。参加H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。用右图所示的试验装置进展萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①试验装置图中仪器A的名称为 。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，实行的操作：向装有水溶液的仪器A中参加肯定量的有机萃取剂， _、静置、分液，并重复屡次。请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的试验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ ，2-350℃下枯燥，得到MgCO3•3H2O。[pH=8.5Mg(OH)2开头沉淀；pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]。19．〔北京〕以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为试验对象，探究盐的性质和盐溶液间反响的多样性。试剂试验滴管 试管饱和Ag2SO4溶液

现象Ⅰ.产生白色沉淀Ⅱ.2mL

0.2mol·L−1Na溶液

2SO3

0.2mol·L−1CuSO4溶液0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液

产生棕黄色沉淀Ⅲ.滴加产生白色沉淀3经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。3经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含S2−，含有C+Cu2和S2−。4 3-6-/102023高考真题化学试验-附答案2：Cu+ 浓H2SO4 Cu+Cu2+，Cu2+ I− CuI↓〔白色〕+I。2①用稀硫酸证明沉淀中含有Cu+的试验现象是 。②过以下试验证明，沉淀中含有Cu2和S2−。34白色沉淀A是BaSO，试剂1是 。4证明沉淀中含有Cu2和S2−的理由 。3：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无S2−4溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。

KI溶液 分成两份洗净的棕黄色沉淀白色沉淀

淀粉溶液试剂1

无明显现象白色沉淀A③对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出 。两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了比照试验，证明白假设滴加稍过量NaSO溶液2 3滴加稍过量NaSO溶液2 3分别、洗涤保存固体滴加稀NaOH溶液至沉淀恰好溶解记录数据V1步骤一：2mL0.1mol•L−1Al(SO)溶液白色沉淀 白色固体2 43步骤二： 〔按上图形式呈现〕。b.假设ii成立的试验证据是 。依据试验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反响的多样性与 有关。20．〔天津〕水中溶氧量〔DO〕是衡量水体自净力量的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/LDO5mg•L-1。某化学小组同学设计了以下装置〔夹持装置略〕，测定某河水的DO。12将M2+氧化为MnO(OH)：2M2++O+4O－=2MnO(OH)，酸性条2 2 2件下，MnO(OH)2将I－氧化为I：②MnO(OH)+I－+H+→Mn2++I +2 2

单向稳压排气阀3H2〔未配平N2SO3标准溶液滴定生成的22S2−3

+I2=

单向稳压进气阀

橡胶塞4S2−46

+2I－2、测定步骤 稳压2安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停顿充N。 氮2气向烧瓶中参加200mL水样 源

三颈烧瓶电磁搅拌装置向烧瓶中依次快速参加1mLMnSO4无氧溶液〔过量〕2mLKI无氧溶液〔过量〕，开启搅拌器，至反响①完全。-7-/102023高考真题化学试验-附答案搅拌并向烧瓶中参加2mL硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或假设酸性。40.00mL0.001000mol•L-1Na2S2O3溶液进展滴定，记录数据。……g．处理数据〔无视氧气从水样中的溢出量和参加试剂后水样体积的变化〕。答复以下问题：配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简洁操作为 。在橡胶塞处参加水样及有关试剂应选择的仪器为 。①滴定管 ②注射器 ③量筒搅拌的作用是 。配平反响②的方程式，其化学计量数依次为 。步骤f为 。步骤e中到达滴定终点的标志为 。假设某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO= mg/L(保存一位小数)。作为饮用水源此次测得DO是否达标： 〔填是或否〕。步骤d中参加硫酸溶液反响后，假设溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的缘由〔用离子方程式表示，至少写出2个〕 。221．〔浙江〕无水MgBr2可用作催化剂。试验室承受镁屑与液溴为原料制备无水MgBr，装置如图1，主要步骤如下：2步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中参加15mL液溴。步骤2 缓慢通入枯燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。3反响完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一枯燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。400C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。

A无水CaCl2水Mg屑

水枯燥的N2：①Mg和Br2

反响猛烈放热；MgBr2

具有强吸水性。 乙醚 液溴②MgBr2+3C2H5OC2H5请答复：

MgBr2•3C2H5OC2H5 冰水B图1B2仪器A的名称是 。试验中不能用枯燥空气代替枯燥N，缘由是 。2如将装置B改为装置C〔图2〕，可能会导致的后果是 。步骤3中，第一次过滤除去的物质是 。-8-/102023高考真题化学试验-附答案有关步骤4的说法，正确的选项是 。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用00C的苯C．加热至1600C的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴为测定产品的纯度，可用EDTA〔简写为Y4-〕标准溶液滴定，反响的离子方程式：Mg2++Y4- MgY2-

枯燥的N2液溴C图2前润洗滴定管的操作方法是 。0.2500gMgBr20.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液26.50m则测得无水MgB2产品的纯度 质量分数表示〕。22．〔四川〕CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某争论性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进展相关探究。CuCl

2H2

OHCl气流2 140℃

CuCl2

＞300℃ CuCl+Cl2【资料查阅】△ Cu(OH)Cl200℃CuO【资料查阅】2 2 2【试验探究】该小组用以下图所示装置进展试验〔夹持仪器略〕气体入口CuCl•2HO 无水CaSO 2 2 4

NaOH溶液A B C D请答复以下问题：仪器X的名称是 。试验操作的先后挨次是a→ →c〔填操作的编号〕。a．检查装置的气密性后参加药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处枯燥HCld．点燃酒精灯，加热 e．停顿通入HCl，然后通入N2在试验过程中，观看到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。装置D中发生的氧化复原反响的离子方程式是 。CuCl产品进展试验，觉察其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，依据资料信息分析：2①假设杂质是CuCl，则产生的缘由是 。2②假设杂质是CuO，则产生的缘由是 。-9-/102023高考真题化学试验-附答案答案：14.(1)D(1分);A(1分〕(2)H2O2与固体颗粒接触分解(2分);SiO2(S)(2分)(3)蒸发皿(2分)(4)30%(3分3 15.〔1〕①A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH↑+HO)3 ②d→c→f→e→i；〔2〕①红棕色气体颜色渐渐变浅；②8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反响后气体分子数削减，Y管内压强小于外界大气压。16.〔1〕防止Fe2+被氧化 〔2〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl− 〔3〕隔绝空气〔排解氧气对试验的影响〕2Fe2+；Fe3+；可逆反响〔5〕2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O；Fe3+催化氧化H2O2分解产生O；2H2O2分解反响放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀17.(1)调整溶液pH,Fe(OH)3沉淀;过滤分别(1分