中考化学复习《碳和碳的氧化物》专项练习题-附带答案

第页中考化学复习《碳和碳的氧化物》专项练习题-附带答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1.宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳A.化学性质不活泼 B.硬度高 C.导电性能好 D.吸附能力强2.下列相关物质中属于氧化物的是A. B. C. D.C3.下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是A.都是碳的单质 B.都由碳元素组成C.物理性质相同 D.碳原子排列方式不同4.再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是A.沉降 B.吸附 C.消毒 D.乳化5.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO26.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O7.下列物质性质和用途对应关系正确的是A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 B.铝有导热性，可用于制电线C.石墨有导电性，可用作润滑剂 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈8.下列生活中的做法错误的是A.餐具上的油污用洗涤剂除去 B.室内放盆水防止一氧化碳中毒C.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.不吃超过保质期的食物9.捕集工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：下列说法中正确的是A.反应前后分子总数不变B.有利于减少二氧化碳排放C.反应的与的分子个数比为D.反应前后各元素的化合价均未改变10.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是A.反应生成丙和丁的分子个数比是2：3B反应前后原子种类发生改变C.反应前后各元素的化合价均没有变化D.该反应中共涉及到三种氧化物11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验；步骤实验操作实验现象①第一朵纸花上喷上稀硫酸纸花由紫色变成红色②第二朵纸花喷上水纸花颜色无明显变化③第三朵纸花直接放入盛满的集气瓶中纸花颜色无明显变化④第四朵纸花喷上水后，再放入盛满集气瓶中纸花由紫色变成红色下列说法中正确的是A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有B.步骤②中若用溶液代替水，纸花颜色也无明显变化C.步骤②、④可证明气体能使干燥的纸花变成红色D.上述实验可证明与水反应生成酸12.在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是A.时注入溶液是盐酸B.前压强减小对应的反应示意图如图3所示C.期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D.后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应二、非选择题13.硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。（1）硅的原子序数为_____。（2）硅的相对原子质量是_____。（3）硅属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。（4）生产硅涉及的反应：，SiO2中硅元素的化合价为_____，该反应的基本反应类型是_____。14.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为_____。（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有_____性。（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：①反应中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。②生成丙和丁的分子个数比为_____。③在舱内，该转化的优点是_____。15.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。（3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。（4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.随手关灯 B.节约用纸 C.多使用一次性木筷16.下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称：______。（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是______；若要测量产生的体积，应将装置的______（填“a”或“b”）端与量筒连接。（3）实验室制取的化学方程式为______。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是______（填名称）。17.某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。18.下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。（1）图一中仪器①的名称是_______。（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是_______。（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从图一中选择的收集装置是_______（填序号）。（4）图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为_______。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。19.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______；某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO猜想三：有CaCO3和CaO[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色；实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______；实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。[形成结论]由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。[表达交流]在实验一至实验四过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应20.作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。Ⅰ、植物气肥（1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。Ⅱ、生产化肥（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。①合成尿素的反应为，X的化学式是______。②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。Ⅲ、催化重整（4）与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。①消碳反应的产物“”是______。②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。21.CO2可用于灭火。（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为______。③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______（填序号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．氢氧化钠固体（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。气体CO2N2He体积分数/％17.6527.1523.84三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______。②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是______。22.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。Ⅰ、铜的冶炼与防腐（1）如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象），证明反应已经发生。（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。A. B. C. D.Ⅱ、湿法炼铜废水的处理（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是______。Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理（6）工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。①图中虚线表示或变化，其中曲线X表示的物质是______。②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是______（用化学方程式表示）。③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。23.用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②______。（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。②的相对分子质量为158。24.钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_____。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_____(填字母)。a．后周铁狮子b．铸铁井盖c．不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_____。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是_____。（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。25.化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？26.“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为_______。（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)27.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。（1）______（2）生成气体的质量是______g。（3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。28.图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A.钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B.钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C.钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D.饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素

参考答案一、选择题1.宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳A.化学性质不活泼 B.硬度高 C.导电性能好 D.吸附能力强【答案】A【解析】【详解】A、常温下单质碳化学性质不活泼，不易发生反应，所以所画的画能保存至今，故A正确；B、碳可作为墨，硬度较小，故B错误；C、用碳画的画保存至今与导电性无关，故C错误；D、用碳画的画保存至今与吸附能力无关，故D错误。故选A。2.下列相关物质中属于氧化物的是A. B. C. D.C【答案】B【解析】A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物；B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物；D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。故选B。3.下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是A.都是碳的单质 B.都由碳元素组成C.物理性质相同 D.碳原子排列方式不同【答案】C【解析】【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故B正确；C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异较大，故C错误；D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故D正确。故选C。4.再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是A.沉降 B.吸附 C.消毒 D.乳化【答案】B【解析】【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附，故选B。5.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2【答案】C【解析】【详解】光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故气体X是二氧化碳。故选C。6.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O【答案】D【解析】【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。综上所述：选择D。

7.下列物质性质和用途对应关系正确的是A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 B.铝有导热性，可用于制电线C.石墨有导电性，可用作润滑剂 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈【答案】A【解析】【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确；B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误；C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，故选项C错误；D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项D错误；故选：A。8.下列生活中的做法错误的是A.餐具上的油污用洗涤剂除去 B.室内放盆水防止一氧化碳中毒C.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.不吃超过保质期的食物【答案】B【解析】【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，所以可用洗涤剂除去餐具上的油污，故A做法正确；B、一氧化碳难溶于水，所以室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，故B做法错误；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，同时小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软，所以可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，故C做法正确；D、超过保质期的食物可能产生大量有害物质，危害身体健康，所以不能吃超过保质期的食物，故D做法正确；故选B。9.捕集工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：下列说法中正确的是A.反应前后分子总数不变B.有利于减少二氧化碳排放C.反应的与的分子个数比为D.反应前后各元素的化合价均未改变【答案】B【解析】【分析】根据反应的微观示意图，化学方程式为：；【详解】A、根据反应的微观示意图，反应后分子数目减少，故A错误；B、二氧化碳参加反应，消耗了二氧化碳，有利于减少二氧化碳排放，故B正确；C、根据化学方程式，反应的CO2与H2O的分子个数比为：2:4=1:2，故C错误；D、氧气是单质，氧元素显0价，化合物氧元素显-2价，所以氧元素的化合价发生了改变，故D错误。故选B。10.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是A.反应生成丙和丁的分子个数比是2：3B反应前后原子种类发生改变C.反应前后各元素的化合价均没有变化D.该反应中共涉及到三种氧化物【答案】A【解析】【详解】A、根据反应的微观图示可知该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则生成物丙（CO2）与丁（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法正确；B、根据反应的图示分析可知反应前后原子的种类不发生改变，都为C、H、O，故选项说法错误；C、该反应中C化合价由-2价变为+4价，H化合价没有发生变化，O化合价由0价变为-2价，故选项说法错误；D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则CO2、H2O属于氧化物，共涉及到2种氧化物，故选项说法错误。故选A。11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验；步骤实验操作实验现象①第一朵纸花上喷上稀硫酸纸花由紫色变成红色②第二朵纸花喷上水纸花颜色无明显变化③第三朵纸花直接放入盛满的集气瓶中纸花颜色无明显变化④第四朵纸花喷上水后，再放入盛满集气瓶中纸花由紫色变成红色下列说法中正确的是A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有B.步骤②中若用溶液代替水，纸花颜色也无明显变化C.步骤②、④可证明气体能使干燥的纸花变成红色D.上述实验可证明与水反应生成酸【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故B错误；C、步骤②说明水不能使石蕊变红，步骤③说明二氧化碳不能使干燥的纸花变成红色，故C错误；D、步骤②说明水不能使石蕊变红，步骤③说明二氧化碳不能使干燥的纸花变成红色，步骤④中二氧化碳和水反应生成一种酸，酸使石蕊变红，所以上述实验可证明CO2与水反应生成酸，故D正确。故选D。12.在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是A.时注入溶液是盐酸B.前压强减小对应的反应示意图如图3所示C.期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D.后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应【答案】C【解析】【详解】A、t0时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；C、t1~t2期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。故选C。二、非选择题13.硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。（1）硅的原子序数为_____。（2）硅的相对原子质量是_____。（3）硅属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。（4）生产硅涉及的反应：，SiO2中硅元素的化合价为_____，该反应的基本反应类型是_____。【答案】（1）14（2）28.09（3）非金属元素（4）①.+4②.置换反应14.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为_____。（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有_____性。（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：①反应中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。②生成丙和丁的分子个数比为_____。③在舱内，该转化的优点是_____。【答案】（1）2：1（2）吸附（3）①.分子②.2：1③.降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可)15.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。（3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。（4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.随手关灯 B.节约用纸 C.多使用一次性木筷【答案】（1）煤炭、石油（2）（3）太阳能或水能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可）

（4）AB16.下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称：______。（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是______；若要测量产生的体积，应将装置的______（填“a”或“b”）端与量筒连接。（3）实验室制取的化学方程式为______。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是______（填名称）。【答案】（1）锥形瓶（2）①.密度比空气大

②.a（3）①.

②.B③.浓硫酸17.某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。【答案】（1）①.Ⅲ②.二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色（2）溶液由红色变为无色（3）稀盐酸或稀硫酸

（4）①③或③①18.下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。（1）图一中仪器①的名称是_______。（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是_______。（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从图一中选择的收集装置是_______（填序号）。（4）图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为_______。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。【答案】（1）铁架台（2）①.

②.来回移动酒精灯

（3）C（4）①.澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）②.温度达到可燃物的着火点19.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______；某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO猜想三：有CaCO3和CaO[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色；实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______；实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。[形成结论]由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。[表达交流]在实验一至实验四过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】①.导热性②.降低温度③.红④.

⑤.三⑥.BC20.作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。Ⅰ、植物气肥（1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。Ⅱ、生产化肥（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。①合成尿素的反应为，X的化学式是______。②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。Ⅲ、催化重整（4）与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。①消碳反应的产物“”是______。②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。【答案】（1）光合作用（2）①.②.低（3）1∶2（4）①.CO②.或氧气③.温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳21.CO2可用于灭火。（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为______。③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______（填序号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．氢氧化钠固体（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。气体CO2N2He体积分数/％17.6527.1523.84三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______。②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是______。【答案】（1）①.

②.石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行③.ACEF④.锥形瓶

⑤.B（2）CO2（3）①.降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气②.通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多22.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。Ⅰ、铜的冶炼与防腐（1）如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象），证明反应已经发生。（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。A. B. C. D.Ⅱ、湿法炼铜废水的处理（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是______。Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理（6）工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。①图中虚线表示或变化，其中曲线X表示的物质是______。②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是______（用化学方程式表示）。③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。【答案】（1）黑色固体逐渐变红（2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度（4）A（5）①.②.Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn（6）①.②.③.温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性23.用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②______。（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。②的相对分子质量为158。【答案】（1）①.②.蛋白质（2）CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失（3）复分解反应（4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳（5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解（6）解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0g×94.8%=47.4g设生成氧化钙的质量为x=x=16.8g答：生成氧化钙的质量为16.8g。24.钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）