贵州省贵阳市修文县谷堡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

贵州省贵阳市修文县谷堡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸

④过量的铜与浓硫酸⑤过量的铜与稀硝酸

⑥过量的稀硫酸与块状石灰石⑦常温下过量浓硫酸与铝A②③⑤

B

②③④⑥⑦

C①④⑤

D

①②③④⑤参考答案：B略2.甲烷燃烧反应的反应类型属于A.取代反应

B.加成反应

C.氧化反应

D.还原反应参考答案：【知识点】有机反应类型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷被氧化属于氧化反应。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机反应类型，理解各反应类型的特征即可解答。3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

A

B

C

D参考答案：答案：D4.列说法正确的是A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：C5.参考答案：答案;A6.下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：A、被蜂蚁蜇咬后，可涂抺稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”参考答案：D7.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。8.下列叙述中正确的是（）A．25°时，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用．.专题：离子反应专题．分析：A．25°时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D．当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性．解答：解：A．25°时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B错误；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C错误；D．醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．9.下列叙述正确的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：A略10.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（

）A.高纯硅可用于制作光导纤维B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：A【详解】A．高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；B．利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C．海水蒸发是物理变化，故C正确；D．淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。11.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D【Ks5u解析】根据第一个图像可知，当压强相同时，T1首先达到平衡状态，所以T1大于T2，但温度高生成物C的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。当温度相同时，压强为P2的首先达到平衡状态，所以P2大于P1，压强大生成物C的含量也多，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即a＋b大于X。根据第二个图像可知，Y随温度的升高而降低，随压强的增大而升高。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量也是升高的，所以A和B错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，混合气的质量和容器容积都是不变的，所以密度也是不变的，C错误。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总的物质的量是增加的，所以平均摩尔质量是减小的。增大压强平衡向正反应方向移动，混合气的总的物质的量是减小的，所以平均摩尔质量是增加的，D正确。选D。12.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1参考答案：A略13.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略14.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：答案：C15.燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。右图是乙醇燃

料电池（BFC）的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电子由a极经外电路导线流向b极

B．b极的电极反应式为：

C．该电池的总反应式为：

D．用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12．8g，至少消耗标准状况下的氧气2.24L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点：43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了以下回收的实验方案。

物质乙醇乙酸二氯甲烷苯酚沸点/℃78117.940181.7

请回答：⑴写出试剂A、B、C的化学式：A

，B

，C

；⑵写出操作D的名称：D

；⑶写出回收物①、②和G的组成：①

，②

，G

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：⑴在A和D的低价氢化物中，熔点较高的是

（写化学式），其原因是

。⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是

（填离子符号）。⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式

。⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显

性，用离子方程式解释其原因：

。

参考答案：⑴H2O（1分）

H2O之间存在着氢键，使分子间作用力增大（2分）⑵S2-、O2-、Al3+、Na+（3分）⑶Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（3分）⑷碱

S2-+H2OHS-+OH-（3分）。18.海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）

：A．玻璃棒

B．三脚架

C．酒精灯

D．蒸发皿

E．坩埚（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：

Na2CO3+

Br2=

NaBr+

NaBrO3+

（3）现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。①提出合理假设（以下可不填满）假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-。

假设2：

。假设3：

。②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察

若

，则假设1可能成立；若

，则

。步骤2：往步骤1的试管中加入___________，

充分振荡，观察

参考答案：（1）E（2分）（2）3Na2CO3+

3Br2=

5

NaBr+

1NaBrO3+

3co2↑

(3分)（3）假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br–、SO42-。（2分）

实验步骤预期现象和结论

若溶液由无色变黄色，则假设1可能成立（2分）。若溶液无明显变化，则假设2可能成立（1分）步骤2：往步骤1的试管中加入1mL苯，

（或几滴0.10mol/LBaCl2）（2分）若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；（2分）若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；（2分）（或若溶液出现白色混浊，则假设2成立；

若溶液无明显现象，则假设1成立）

略19.(14分)铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________________与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)