湖南省常德市月明潭中心学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析

湖南省常德市月明潭中心学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2

0.5g，则混合物中必定含有的金属是A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：D2.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．1molO2的质量等于NA个氧原子的质量

D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

参考答案：A3.分析如右有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型①加成反应

②消去反应

③取代反应

④水解反应⑤中和反应

⑥显色反应

⑦氧化反应

⑧酯化反应A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦⑧

D．只①③⑤⑥⑦⑧参考答案：A4.某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A．Fe3+

B．SO42﹣

C．NO3﹣

D．Cl﹣参考答案：B试题分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42﹣，故选B．5.由HCHO、C3H6O和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：A．54%

B．28%

C．27%

D．无法计算参考答案：A6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略7.有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是

A．NaNO3

B．HNO3

C．Al(NO3)3

D．AgNO3参考答案：D8.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ/mol参考答案：C由题意知，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ。A中，放热反应ΔH应小于0，故A错；B中，反应生成的为液态水，故B错；D中，甲醇在25℃为液态，故D错。9.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略10.下列化学方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．HS-+H2OS2-+H3O+C．CO2+H2OHCO3-+H+

D．CO32-+H2OHCO3-+OH-参考答案：D略11.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略12.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④C物质的量浓度

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥B的转化率．A．①④⑤⑥

B．只有④

C．②③④

D．全部参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①容器容积不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，混合气体的密度不变，说明到达平衡状态，故①正确；②容器容积不变，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，不能说明到达平衡状态，故③错误；④可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，C物质的量浓度说明到达平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的物质的量不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故⑤正确；⑥随反应进行，B的转化增大，B的转化率为定值，说明反应到达限度，反应到达平衡，故⑥正确；故①④⑤⑥正确；故选A．点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．13.“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（）A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，活性炭为原电池中的正极，不发生变化，以此来解答．解答：解：A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝，防止铁粉被氧化，不能形成原电池，故A正确；B．“暖宝宝”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的，化学能转化为热能，故B正确；C．活性炭作用是作原电池正极，构成原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故C正确；D．活性炭为原电池中的正极，不发生变化，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池原理的应用，注意“暖宝宝”的主要原料及原电池的工作原理即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．14.不能说明X的电负性比Y的大的是

（

）

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略15.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（

）

A.溶液的导电能力减弱

B.溶液的pH变小

C.NH3·H2O的电离度变大

D.Kw(水的离子积常数)变大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为______。（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）A立即补加

B冷却后补加

C

不需补加

D重新配制

（3）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________

_______________(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式______________

________。反应类型是____________。(5)写出F生成G的反应方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。参考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2O