辽宁省营口市老边区实验中学2021年高一化学模拟试卷含解析

辽宁省营口市老边区实验中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．W、Y的原子序数a＞c

B．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣C．原子最外层电子数Y＜W

D．离子半径X+＞Z﹣参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，且W、X为金属，Y、Z为非金属，同周期自左而右，非金属性越强，阴离子还原性越强，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．解答：解：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，原子序数a＞b＞d＞c．且W、X为金属，Y、Z为非金属．A．由于a﹣3=c+2，故W、Y的原子序数a＞c，故A正确；B．Y、Z同周期，原子序数c＜d，故非金属性Y＜Z，非金属性越强，阴离子还原性越强，故离子的还原性Y2﹣＞Z﹣，故B错误；C．W形成aW3+，核外电子数为3，Y形成cY2﹣离子，核外电子数为6，故C错误；D．X+、Z﹣离子电子层结构相同，核电荷数X＞Z，核电荷数越大离子半径越小，故X+＜Z﹣，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋参考答案：D略3.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L-1和c2mol·L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2<2c1

D．c1<c2<2c1参考答案：C4.

常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液

D.氢氧化钾溶液参考答案：D略5.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3参考答案：C略6.下列关于化学反应说法中不正确的是（）A．化学反应的特征是有新物质生成B．任何化学反应都伴随着热量的变化C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．有新物质生成的反应属于化学反应；B．物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量．【解答】解：A．有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确；B．能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；D．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；故选B．7.下列实验操作中错误的是

（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略8.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O

A．是氧化剂

B．既是氧化剂又是还原剂

C．是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略9.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池

B．硅单质是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用来制作工艺品

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略10.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略11.下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．盐酸和硅酸钠溶液反应：2H＋+SiO32-=H2SiO3（胶体）参考答案：D略12.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水参考答案：C略13.下列物质中互为同系物的是()

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)

参考答案：C略14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C【Ks5u解析】A.钡离子和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存,正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选C。15.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。

(2)若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）

参考答案：(6分)_继续往表面皿中加入NaOH固体

使指针刚好停在中间刻度线上

①.③.⑥

.（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Z:位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

C．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W:它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B18.（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为

；Y在周期表中的位置；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式-________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：

，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为L。参考答案：(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族

；(2)3NO2+H2O=

NO+2HNO3（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略19.（4分）试回答下列问