钠及其化合物知识点大全

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钠及其化合物学问点

如何才能学好高中化学

金属钠的化学性质

钠及其化合物学问点

一、碳酸钠与碳酸氢钠

1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的〔方法〕，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的挨次问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，挨次为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-)

二、氯化钠：

1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异状况，进行分别。

NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。

题目的突破口为：一是潮湿的淀粉KI试纸变蓝，推断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，推断此极为电解池的阴极。

3.配制肯定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量试验，其重要性不言而喻。

主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是试验误差分析。

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如何才能学好高中化学

要科学地阅读教材和资料书

新教材在充分考虑同学心理、生理特征、〔教育〕教学原理、学科特点、社会进展等诸多因素的基础上细心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使同学有充分的时间去分析思索问题，发觉疑点，展现其特长，削减惰性，削减两极分化，课后充分利用资料书，可以准时弥补课堂上因疏忽等缘由而产生的怀疑，并使已有的学问得到进一步升华，支配阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读认真推敲，全面精确地领悟学问的内涵，明确联系，把握规律，使学问成块、成串，逐步培育自学力量。

课上留意学习化学方法，课下留意搞好复习〔总结〕

高一新教材以化学基本理论开头，指导同学熟悉概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、进展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物学问指导同学采纳对比、归纳的方法找出学问的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要擅长从代表物――Cl2动身，找出它们之间的相像性、差异性、递变性、特别性的归纳方法并加以应用，以把握科学地学习讨论化学的方法。高一新生常消失一讲就会，一做就错的现象，究其缘由是学问不系统，学问点不到位，方法不敏捷等，为了避开上述现象，要常常复习。

注意培育自己的试验技能

高中同学只具备了一些基本的试验操作方法和力量，〔其它〕各方面的方法和力量还未形成，新教材使用的过程中应有改良试验的意识，增添动手力量。所以，请同学们多参与试验活动，这样，可以给自己制造一片宽阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的力量，同时开发内在的潜力。

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金属钠的化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很简单失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质特别活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种状况：

1、假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。

2、假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生