浙江省金华市永康第五中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市永康第五中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片 D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气参考答案：B2.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：略略3.下列各组气体可以共存，且可以用浓硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2参考答案：B4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选：C．5.下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：B解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。6.下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色参考答案：D解析聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，其链节为，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。7.根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D．1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ?mol﹣1，故A错误；B．物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol﹣1，故B错误；C．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．8.下列电子式书写正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：氨气和CO2均是含有极性键的共价化合物，电子式分别是、，A和B不正确；氯气是单质，含有非极性键，电子式是，C不正确；氯化钠是含有离子键的离子化合物，D正确，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力。明确物质中化学键的类型是答题的关键。9.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略10.若ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为()。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：A11.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3参考答案：C【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．【分析】不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．【解答】解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1：=3：4，故选C．12.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.电烤箱 B.铅蓄电池 C.燃气灶 D.硅太阳能电池参考答案：C【详解】A.电烤箱将电能转化成热能，故A不符；B.铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符；C.燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合；D.硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不符；故选C。13.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃烧

B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气

D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略14.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（

）A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋参考答案：C15.3月22日是“世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

。（2）实验室可观察到装置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）装置①可验证的产物是

。

（4）装置③可验证的产物是

。参考答案：（1）（3分）（2）检验SO2

除SO2

检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为________L.(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L.(3)该气体所含原子总数为________个．(4)该气体的一个分子的质量为________g.(5)该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.参考答案：(1)(2)(3)NA(4)（5）略18.（8分）按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）电子数为10的分子（写5个）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①．H2O

②．BF3

③．CCl4

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.CO2参考答案：（8分）

Ⅰ.（6分）

（1）Na

（2）F2

（3）H

（4）HF

（5）CH4

NH3

H2O

HF

Ne（此空答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止;

其它每空1分）Ⅱ.③．④．⑥.

⑦（答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止）略19.（9分）已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．（1）写出下列物质的化学式：A：

F：

I：

．（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：

；（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：

；B与E反应的离子方程式：

．

参考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；Al（OH）3；（2）铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．考点：无机物的推断．分析：A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，其中一种能与氢氧化钠溶液反应，则该金属为Al，另外金属与氧气反应得到金属氧化物，故G、F分别为偏铝酸钠、金属氧化物，由于G能与二氧化碳反应，F与盐酸反应生成的H中含有两种金属阳离子，则E为Al，B为NaOH，G为NaAlO2，I不溶于水，则I是Al（OH）3，F为金属氧化物，D是Fe，F是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，据此解答．解答：解：A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，其中一种能与氢氧化钠溶液反应，则该金属为Al，另外金属与氧气反应得到金属氧化物，故G、F分别为偏铝酸钠、金属氧化物，由于G能与二氧化碳反应，F与盐酸反应生成的H中含有两种金属阳离子，则E为Al，B为NaOH，G为NaAlO2，I不溶于水，则I是Al（OH）3，F为金属氧化物，D是Fe，F是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，F为Fe3O4，I为Al（OH）3，故答案为：Na2O2；Fe3O4；Al（OH）3；（2）E为Al，在空气中铝表面形成致密