氧化还原配平

氧化还原反应常见题型分类解析一、氧化还原反应类型的判断正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。例1.下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )实验室制％:^n+H2SO4=ZnSO4+H2T实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HC1=CaCl2+C02T+H扣用焦炭和水蒸气制水煤气：C(S)+H2O(g)ff温利用或^4分解制取0知2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02T二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。例2.金属加工后的废切削液中含2%~5%的它是一种环境污染物，人们用迪4“溶液来处理此废切削液，使NaN02转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaN%=+叽网jH反应分两步进行：第一步：NaN%=+叽网jH第二步:NH4NO2AN2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4™2只作氧化剂；②迪4村口"只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④^4^02既是氧化剂又是还原剂；⑤既是氧化产物又是还原产物。TOC\o"1-5"\h\z①③⑤ B.①④C.②③⑤ D.③④⑤例3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2.、CuSO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为1:1时，则作氧化剂的硝酸与还原剂的物质的量之比为（ ） A.1:7 B.1:9 C.5:1 D.2:9练习1.C12和C1O2均通过氧化作用杀菌消毒，而本身都变为Cl-.试计算在杀灭细菌效果相同时，C12和C1O2物质的量之比（）练习2.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72- ，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为（ ）3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol三、氧化性、还原性强弱比较牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比较规律，该类试题综合性较强。例3.根据下列化学反应式：@™4+16HCl=2KCl+™2+5Cl2+8H2O邱⑶+纨项斗邱％+g”F叭+冲1』@Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可推知：FeC1^CuC1^FeC1^""氧化性由强到弱的顺序是（ ）四、应用电子守恒计算与之相关的一类计算选择题在各类考试中经常出现，应特别注意解题方法：理解电子守恒原理、掌握计算公式、弄清在哪些物质之间发生了氧化还原产物，最后列式计算。例4.斗是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，皿将取代成为自来水的消毒剂。工业上eg』常用NaC1°3和溶液混合并加H我口4酸化后反应制得，在以上反应中和版龙口3的物质的量之比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3*1.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（D）①G-Q+NaCl②Q+H2O—（条件为电解）X+H2③Y+NaOH一G+Q+H2O④Z+NaOH—Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A、GYZQXB、ZXGYQ C、QGZYX D、GYQZXTOC\o"1-5"\h\z一定条件下，RO3n一和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH—=RO4-+2F—+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7ROn-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO-，若反应中ROn-变为RO2-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：28 4 28 4A.4 B.3 C.2 D.14..在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.l：1：1 B.2：2：1 C.2：3：1 D.4：3：2综合训练（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2f+2H2O2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）2贝9三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A.02MnO2KMnO4 B.KMnO4MnO202 C.MnO2KMnO402 D.02KMnO4MnO2（2010・潍坊模拟）根据反应：2H2S+O2===2Sl+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+Sl.下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S（2011-广州模拟）根据以下几个反应：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f.（2009•上海高考）在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A.①②③B.②①③C.③②① D.③①②已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （）A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4（2009・潮州月考）R2On-6在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO—4，若反应后R2On—6转变为ROn—3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为（）A.1 B.2 C.3D.4亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是一1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ）.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂.在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O=====电解MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16gS时转移1mol电子C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用（2011-聊城月考）有下列三个反应：①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2f+3H2O。下列说法正确的是（）①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子3molNa2O2发生反应，有12mole—发生转移Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性二、非选择题(1)(2011-潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH—FeO4n-+Cl-+H2O已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=，FeO4n-中铁元素的化合价为。根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。A.KMnO4 B.SO2C.H2S D.O2一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。.(2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2f+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为()(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为.写出该反应的化学方程.若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个.NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O夕卜，还肯定有(填化学式).17(2010广东理综卷)33.(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为.18(选作)11.(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，离子方程式为.在反应3BrF+5HO====HBrO+Br+Of+9HF中，若有90g水被氧化时，则反应中被还原的BrF物质的量是 摩尔，若3 2 3 2 2 3有90g水参加反应，则被水所还原的BrF3物质的量摩尔。将5.2