【解析】河南省南阳市卧龙区2023年中考一模化学试题

第第页【解析】河南省南阳市卧龙区2023年中考一模化学试题登录二一教育在线组卷平台助您教考全无忧

河南省南阳市卧龙区2023年中考一模化学试题

一、单选题

1．下列生活中的变化蕴含化学变化的是（）

A．干冰升华B．葡萄酿酒C．海水晒盐D．工业制氧

【答案】B

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.干冰升华过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B.葡萄酿酒过程中，生成新物质酒精等，属于化学变化，符合题意；

C.海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D.工业制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故答案为：B

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。

2．河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（）

A．信阳毛尖B．叶县岩盐C．南阳大米D．道口烧鸡

【答案】D

【知识点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A.信阳毛尖中含有维生素，不符合题意；

B.叶县岩岩富含无机盐，不符合题意；

C.南阳大米中富含淀粉，属于糖类，不符合题意；

D.道口烧鸡富含蛋白质，符合题意；

故答案为：D

【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。

3．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（）

A．门捷列夫B．屠呦呦C．张青莲D．侯德榜

【答案】C

【知识点】化学相关人物及贡献

【解析】【解答】A.梦捷列夫发现元素周期律并编写元素周期表，不符合题意；

B.屠呦呦发现的青蒿素，不符合题意；

C.张青莲测定了锌、铟等元素的相对原子质量，符合题意；

D.侯德榜发明的侯氏制碱法，不符合题意。

故答案为：C

【分析】根据给出的科学家的贡献进行分析。

4．新冠肺炎疫情防控期间，某小区物业采购了一批75%的酒精用于消毒。你建议在酒精存放处张贴的标志是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【知识点】易燃物和易爆物安全知识

【解析】【解答】酒精具有可燃性，属于易燃液体。

故答案为：C

【分析】根据酒精灯的性质进行分析。

5．构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是（）

A．二氧化碳B．氨气C．铜D．氯化钠

【答案】D

【知识点】物质的微粒性

【解析】【解答】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。

A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；

B..氨气是由氨气分子构成得出，不符合题意；

C.铜属于金属单质，是由铜原子构成的，不符合题意；

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。

故答案为：D

【分析】含有金属元素或铵根原子团的化合物是由离子构成的，据此分析。

6．2022年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是（）

A．结冰的湖水属于纯净物

B．有水生成的反应一定是中和反应

C．可用肥皂水区分硬水和软水

D．水通电得到氢气和氧气的质量比为2：1

【答案】C

【知识点】电解水实验；中和反应及其应用

【解析】【解答】A.湖水中含有水和其他可溶性物质，属于混合物，错误

B.有水生成的反应不一定是中和反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，错误；

C.利用肥皂水检验硬水和软水，正确；

D.电解水得到氢气和氧气，体积比为2：1，质量比为1：8，错误。

故答案为：C

【分析】A、根据纯净物的概念进行分析；

B、根据中和反应的概念进行分析；

C、根据检验硬软水的方法进行分析；

D、根据电解水的现象进行分析。

7．分类是学习化学的重要方法之一。下列分类正确的是（）

A．有机物：干冰、葡萄糖

B．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵

C．人体微量元素：锌、钙

D．合成材料：塑料、合金

【答案】B

【知识点】常见化肥的种类和作用；塑料的使用与发展；有机物与无机物的区别

【解析】【解答】A.干冰是固体的二氧化碳，尽管含有碳元素，但是性质和无机物相似，因此属于无机物，错误；

B.硝酸钾中含有钾、氮元素，磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，正确；

C.钙元素属于人体的常量元素，错误；

D.合金属于金属材料，错误。

故答案为：B

【分析】A、根据有机物的概念进行分析；

B、根据复合肥是指含有钾、氮、磷其中两种或两种以上元素的化肥进行分析；

C、根据人体的必须元素进行分析；

D、根据合成材料的概念进行分析。

8．下列探究实验不能达到相应实验目的的是（）

A．测定空气中氧气的含量

B．探究燃烧的条件

C．验证质量守恒定律

D．探究铁生锈的条件

【答案】C

【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件

【解析】【解答】A.红磷燃烧消耗装置内的氧气，使装置内外产生压强查，进入集气瓶中水的体积就是氧气的体积，能达到实验目的；

B.铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可以得出燃烧需要温度达到着火点，水中的白磷不燃烧，可以得出燃烧需要接触氧气，能达到实验目的；

C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，左边质量减少，天平不平衡，不能达到实验目的；

D.对比前后两支试管可以得出生锈需要与氧气接触，对比第一和第三支试管，可以得出生锈需要与水接触，能达到实验目的。

故答案为：C

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理进行分析；

B、根据燃烧的条件及对比实验的相关知识进行分析；

C、根据有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行分析；

D、根据铁生锈的条件进行分析。

9．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（）

A．水能灭火，所以能灭火的物质一定是水

B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

C．氯化铵与熟石灰研磨放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱混合

D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱

【答案】C

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；灭火的原理和方法；铵态氮肥的检验

【解析】【解答】A.灭火的物质不一定是水，如电器着火，不能用水灭火，错误；

B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，错误；

C.氯化铵和熟石灰反应释放出氨气，因此不能混用，正确；

D.能使酚酞溶液变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液也能能使酚酞变红色，错误。

故答案为：C

【分析】A、根据灭火的原理进行分析；

B、根据酸雨的概念进行分析；

C、根据铵态氮肥的检验进行分析；

D、根据某些盐溶液也是碱性的进行分析。

10．下列根据某些性质区分常见物质的方法错误的是（）

A．羊毛线和棉线：在空气中灼烧

B．CO2和N2：伸入燃着的木条

C．KCl固体和NH4Cl固体：分别与熟石灰混合研磨

D．NaOH固体和HN4NO3固体：加水溶解

【答案】B

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.羊毛线在空气中燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线在空气中燃烧有烧纸的气味，可以区分；

B.二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别；

C.氯化钾和石灰石混合无现象，氯化铵和熟石灰混合有氨气释放，可以鉴别；

D.氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，可以鉴别。

故答案为：B

【分析】根据物质的性质选择合适的试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别。据此分析。

11．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水呈弱酸性的原因：

B．生活中用天然气作燃料：

C．用小苏打治疗胃酸过多症：

D．工业上用熟石灰制取烧碱：

【答案】C

【知识点】化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】A.正常雨水呈弱酸性的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，错误；

B.天然气的主要成分是甲烷，燃烧时甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，错误；

C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，反应时碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确；

D.工业上利用熟石灰制取烧碱是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，错误。

故答案为：C

【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，其次遵循质量守恒定律，据此分析。

12．下列各组离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、、B．Na+、Cu2+、Cl-、

C．、Ba2+、Clˉ、D．Na+、Ba2+、、Cl-

【答案】D

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【解答】pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子。

A.氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子都不共存，A不符合题意；

B.含有铜离子的溶液是蓝色的，且铜离子和氢氧根离子不共存，B不符合题意；

C.铵根离子和氢氧根离子不共存，和碳酸氢根离子不共存，C不符合题意；

D.几种离子在氢氧根离子中都能大量共存，D符合题意。

故答案为：D

【分析】含有铜离子、亚铁离子和铁离子的溶液是有色的，每一组的阴阳离子结合不产生沉淀、气体和水境内共存，据此分析。

13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体

B．电解一定质量的水

C．向pH=3的盐酸中加水稀释

D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

【答案】D

【知识点】电解水实验；酸碱溶液的稀释；复分解反应及其应用

【解析】【解答】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，反应中消耗水，氢氧化钙析出，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高析出，因此溶液质量减小，当溶液恢复到原来温度时，溶液质量增大，但是由于部分水被消耗，溶液的质量小于原来值，图示错误；

B.水通电后，正极得到氧气，负极得到氢气，体积比为1：2，图示错误；

C.盐酸的pH=3.，稀释后溶液的酸性减弱，pH增大，但是不能超过7，图示错误；

D.盐酸和氯化钙的混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，图示正确。

故答案为：D

【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量进行分析；

B、根据电解水的现象进行分析；

C、根据酸碱溶液稀释后不可能变性质进行分析；

D、根据复分解反应的条件进行分析。

14．有镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量不可能是（）

A．0.5gB．0.6gC．0.7gD．0.8g

【答案】D

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】假设7.2g全是镁，设生成氢气的质量为x

Mg+2HCl=MgCl+H

242

7.2gx

x=0.6g

假设7.2g全是铝，设生成氢气的质量为y

2Al+6HCl=2AlCl+3H

546

7.2gy

y=0.8g

假设7.2g金属全部是锌，设生成氢气的质量为z

Zn+2HCl=ZnCl+H

652

7.2gz

z=0.22g

则镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量大于0.22g，小于0.8g.

故答案为：D

【分析】根据极值法结合化学方程式计算出每一种金属生成氢气的质量，进而进行分析。

二、填空题

15．请用元素符号填空：

（1）老年人缺会导致骨质疏松；

（2）人体缺会导致甲状腺肿大。

【答案】（1）Ca

（2）I

【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

【解析】【解答】（1）老年人缺钙会导致骨质疏松，故答案为：Ca；

（2）人体缺碘会导致甲状腺肿大，故答案为：I。

【分析】根据人体必须元素的生理功能进行分析。

16．空间站内的氧气主要是通过电解水的方式产生的。如图是电解水实验的简易装置图。

（1）图中试管甲连接电源的极，实验中发生反应的化学方程式为；

（2）试管（填“甲”或“乙”）中收集的气体为氧气。

【答案】（1）负；

（2）乙

【知识点】电解水实验

【解析】【解答】（1）电解水实验，正氧负氢，氧一氢二，根据图示可得甲试管中气体多，因此是氢气，连接的是电源的负极，反应的化学方程式为。故答案为：负；；

（2）由图示可得，试管乙中气体少，是氧气，故答案为：乙。

【分析】根据电解水的现象和结论进行分析。

17．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）配置100g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为。

（2）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是。

（3）t2℃时，90g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为。

【答案】（1）0.9g

（2）降温结晶

（3）110g

【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法

【解析】【解答】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则需要氯化钠的质量分数100g0.9％=0.9g，故答案为：0.9g；

（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化比较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，提纯硝酸钾采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶；

（3）t2℃时，90g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为90g=40g，则需要加水的质量为，故答案为：110g.。

【分析】（1）根据溶质质量和溶质质量分数的关系进行分析；

（2）根据物质的溶解度随温度的变化进行分析；

（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。

18．如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，“”中的微粒符号是。恰好中和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应，则充分反应后溶液的pH（填“”或“=”）7。

【答案】H2O；铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。

锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

【分析】（1）根据黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小分析。

（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。

五、综合题

24．化学实验是进行科学探究的重要方式。如图是实验室制取气体的部分装置。

（1）若选择装置A制取氧气，该反应的化学方程式为。

（2）装置B和C均可制取CO2，与装置B相比较，装置C的优点是什么？

（3）若选装置D进行排水法收集O2，请简述操作步骤。

【答案】（1）

（2）控制反应速率

（3）先将装置装满水，再将氧气从a口通入

【知识点】氧气的实验室制法

【解析】【解答】（1）装置A用于实验室制取氧气，试管口塞有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，故答案为：；

（2）装置C和装置B比较，优点是可以控制反应速率，通过分液漏斗控制加入液体的量，进而控制反应速率，故答案为：控制反应速率；

（3）选择装置D进行排水法收集氧气，首先要装满水，氧气不易溶于水，氧气从a端进入，故答案为：先将装置装满水，再将氧气从a口通入。

【分析】（1）根据装置的特点及实验室制取氧气的原理进行分析；

（2）根据氧气的性质及装置的特点进行分析。

25．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。

（1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是____。

A．它们都含有酸根

B．它们都含有氢元素

C．它们溶于水后都能解离出氢离子

D．它们都能与指示剂作用

（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是。

（3）某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。

①最后蒸发操作中玻璃棒的作用。

②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是。

③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。

【答案】（1）C

（2）X；

（3）搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；MgCl2、CaCl2；偏小；取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠；117t

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；粗盐提纯

【解析】【解答】（1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是它们溶于水都能解离出氢离子，故答案为：C；

（2）试管内溶液pH由1变到10，溶液是由酸性变为碱性，则X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故答案为：X；；

（3）①蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，故答案为：搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；

②加入氯化钡，无明显现象，则没有硫酸钠，加入碳酸钠和氢氧化钠，产生沉淀，则杂质含有氯化镁和氯化钙，故答案为：MgCl2、CaCl2；

③用量筒量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；

④取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠；

⑤设若要生产80t烧碱，所需NaCl的质量为x

2NaCl+2HO2NaOH+Cl2+H2

11780

x80t

x=117t

【分析】（1）根据酸的概念进行分析；

（2）根据酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7进行分析；

（3）根据加入物质发生的反应及利用化学方程式的计算方法进行分析。

二一教育在线组卷平台（）自动生成1/1登录二一教育在线组卷平台助您教考全无忧

河南省南阳市卧龙区2023年中考一模化学试题

一、单选题

1．下列生活中的变化蕴含化学变化的是（）

A．干冰升华B．葡萄酿酒C．海水晒盐D．工业制氧

2．河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（）

A．信阳毛尖B．叶县岩盐C．南阳大米D．道口烧鸡

3．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（）

A．门捷列夫B．屠呦呦C．张青莲D．侯德榜

4．新冠肺炎疫情防控期间，某小区物业采购了一批75%的酒精用于消毒。你建议在酒精存放处张贴的标志是（）

A．B．

C．D．

5．构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是（）

A．二氧化碳B．氨气C．铜D．氯化钠

6．2022年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是（）

A．结冰的湖水属于纯净物

B．有水生成的反应一定是中和反应

C．可用肥皂水区分硬水和软水

D．水通电得到氢气和氧气的质量比为2：1

7．分类是学习化学的重要方法之一。下列分类正确的是（）

A．有机物：干冰、葡萄糖

B．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵

C．人体微量元素：锌、钙

D．合成材料：塑料、合金

8．下列探究实验不能达到相应实验目的的是（）

A．测定空气中氧气的含量

B．探究燃烧的条件

C．验证质量守恒定律

D．探究铁生锈的条件

9．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（）

A．水能灭火，所以能灭火的物质一定是水

B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

C．氯化铵与熟石灰研磨放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱混合

D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱

10．下列根据某些性质区分常见物质的方法错误的是（）

A．羊毛线和棉线：在空气中灼烧

B．CO2和N2：伸入燃着的木条

C．KCl固体和NH4Cl固体：分别与熟石灰混合研磨

D．NaOH固体和HN4NO3固体：加水溶解

11．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水呈弱酸性的原因：

B．生活中用天然气作燃料：

C．用小苏打治疗胃酸过多症：

D．工业上用熟石灰制取烧碱：

12．下列各组离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、、B．Na+、Cu2+、Cl-、

C．、Ba2+、Clˉ、D．Na+、Ba2+、、Cl-

13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体

B．电解一定质量的水

C．向pH=3的盐酸中加水稀释

D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

14．有镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量不可能是（）

A．0.5gB．0.6gC．0.7gD．0.8g

二、填空题

15．请用元素符号填空：

（1）老年人缺会导致骨质疏松；

（2）人体缺会导致甲状腺肿大。

16．空间站内的氧气主要是通过电解水的方式产生的。如图是电解水实验的简易装置图。

（1）图中试管甲连接电源的极，实验中发生反应的化学方程式为；

（2）试管（填“甲”或“乙”）中收集的气体为氧气。

17．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）配置100g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为。

（2）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是。

（3）t2℃时，90g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为。

18．如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，“”中的微粒符号是。恰好中和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应，则充分反应后溶液的pH（填“”或“=”）7。

三、综合题

19．A~D是含有同一种元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种元素的化合价。已知D是一种建筑材料，其中金属元素的质量分数为40%。

（1）则A的化学式为；

（2）C→D的化学方程式为；

（3）从微观角度解释B和C的化学性质不同的原因是。

20．A、B、C、D是初中常见的四种物质。A、B、C中均含有人体中含量最多的金属元素。它们之间的转化关系如图所示。A属于碱，C是白色难溶固体，其相对分子质量为100。则：

（1）D的化学式为；

（2）由C转化为B的化学方程式为；

（3）A的一种用途是。

四、简答题

21．用化学知识解释下列原理。

（1）铝的化学性质活泼，而铝制品表面通常不需作防锈处理（用化学方程式表示）

（2）用汽油和洗涤剂去除油污的原理有什么不同？

22．同学们欲用NaOH固体配制质量分数为10%的NaOH溶液150g，用于制作“叶脉书签”。

（1）计算所需NaOH固体的质量：g。

（2）最终测得所配制的NaOH溶液的质量分数小于10%，试分析其原因。（写出一条即可）

23．（2022·河南）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？

（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。

五、综合题

24．化学实验是进行科学探究的重要方式。如图是实验室制取气体的部分装置。

（1）若选择装置A制取氧气，该反应的化学方程式为。

（2）装置B和C均可制取CO2，与装置B相比较，装置C的优点是什么？

（3）若选装置D进行排水法收集O2，请简述操作步骤。

25．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。

（1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是____。

A．它们都含有酸根

B．它们都含有氢元素

C．它们溶于水后都能解离出氢离子

D．它们都能与指示剂作用

（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是。

（3）某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。

①最后蒸发操作中玻璃棒的作用。

②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是。

③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.干冰升华过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B.葡萄酿酒过程中，生成新物质酒精等，属于化学变化，符合题意；

C.海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D.工业制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故答案为：B

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。

2．【答案】D

【知识点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A.信阳毛尖中含有维生素，不符合题意；

B.叶县岩岩富含无机盐，不符合题意；

C.南阳大米中富含淀粉，属于糖类，不符合题意；

D.道口烧鸡富含蛋白质，符合题意；

故答案为：D

【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。

3．【答案】C

【知识点】化学相关人物及贡献

【解析】【解答】A.梦捷列夫发现元素周期律并编写元素周期表，不符合题意；

B.屠呦呦发现的青蒿素，不符合题意；

C.张青莲测定了锌、铟等元素的相对原子质量，符合题意；

D.侯德榜发明的侯氏制碱法，不符合题意。

故答案为：C

【分析】根据给出的科学家的贡献进行分析。

4．【答案】C

【知识点】易燃物和易爆物安全知识

【解析】【解答】酒精具有可燃性，属于易燃液体。

故答案为：C

【分析】根据酒精灯的性质进行分析。

5．【答案】D

【知识点】物质的微粒性

【解析】【解答】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。

A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；

B..氨气是由氨气分子构成得出，不符合题意；

C.铜属于金属单质，是由铜原子构成的，不符合题意；

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。

故答案为：D

【分析】含有金属元素或铵根原子团的化合物是由离子构成的，据此分析。

6．【答案】C

【知识点】电解水实验；中和反应及其应用

【解析】【解答】A.湖水中含有水和其他可溶性物质，属于混合物，错误

B.有水生成的反应不一定是中和反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，错误；

C.利用肥皂水检验硬水和软水，正确；

D.电解水得到氢气和氧气，体积比为2：1，质量比为1：8，错误。

故答案为：C

【分析】A、根据纯净物的概念进行分析；

B、根据中和反应的概念进行分析；

C、根据检验硬软水的方法进行分析；

D、根据电解水的现象进行分析。

7．【答案】B

【知识点】常见化肥的种类和作用；塑料的使用与发展；有机物与无机物的区别

【解析】【解答】A.干冰是固体的二氧化碳，尽管含有碳元素，但是性质和无机物相似，因此属于无机物，错误；

B.硝酸钾中含有钾、氮元素，磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，正确；

C.钙元素属于人体的常量元素，错误；

D.合金属于金属材料，错误。

故答案为：B

【分析】A、根据有机物的概念进行分析；

B、根据复合肥是指含有钾、氮、磷其中两种或两种以上元素的化肥进行分析；

C、根据人体的必须元素进行分析；

D、根据合成材料的概念进行分析。

8．【答案】C

【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件

【解析】【解答】A.红磷燃烧消耗装置内的氧气，使装置内外产生压强查，进入集气瓶中水的体积就是氧气的体积，能达到实验目的；

B.铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可以得出燃烧需要温度达到着火点，水中的白磷不燃烧，可以得出燃烧需要接触氧气，能达到实验目的；

C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，左边质量减少，天平不平衡，不能达到实验目的；

D.对比前后两支试管可以得出生锈需要与氧气接触，对比第一和第三支试管，可以得出生锈需要与水接触，能达到实验目的。

故答案为：C

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理进行分析；

B、根据燃烧的条件及对比实验的相关知识进行分析；

C、根据有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行分析；

D、根据铁生锈的条件进行分析。

9．【答案】C

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；灭火的原理和方法；铵态氮肥的检验

【解析】【解答】A.灭火的物质不一定是水，如电器着火，不能用水灭火，错误；

B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，错误；

C.氯化铵和熟石灰反应释放出氨气，因此不能混用，正确；

D.能使酚酞溶液变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液也能能使酚酞变红色，错误。

故答案为：C

【分析】A、根据灭火的原理进行分析；

B、根据酸雨的概念进行分析；

C、根据铵态氮肥的检验进行分析；

D、根据某些盐溶液也是碱性的进行分析。

10．【答案】B

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.羊毛线在空气中燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线在空气中燃烧有烧纸的气味，可以区分；

B.二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别；

C.氯化钾和石灰石混合无现象，氯化铵和熟石灰混合有氨气释放，可以鉴别；

D.氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，可以鉴别。

故答案为：B

【分析】根据物质的性质选择合适的试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别。据此分析。

11．【答案】C

【知识点】化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】A.正常雨水呈弱酸性的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，错误；

B.天然气的主要成分是甲烷，燃烧时甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，错误；

C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，反应时碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确；

D.工业上利用熟石灰制取烧碱是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，错误。

故答案为：C

【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，其次遵循质量守恒定律，据此分析。

12．【答案】D

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【解答】pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子。

A.氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子都不共存，A不符合题意；

B.含有铜离子的溶液是蓝色的，且铜离子和氢氧根离子不共存，B不符合题意；

C.铵根离子和氢氧根离子不共存，和碳酸氢根离子不共存，C不符合题意；

D.几种离子在氢氧根离子中都能大量共存，D符合题意。

故答案为：D

【分析】含有铜离子、亚铁离子和铁离子的溶液是有色的，每一组的阴阳离子结合不产生沉淀、气体和水境内共存，据此分析。

13．【答案】D

【知识点】电解水实验；酸碱溶液的稀释；复分解反应及其应用

【解析】【解答】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，反应中消耗水，氢氧化钙析出，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高析出，因此溶液质量减小，当溶液恢复到原来温度时，溶液质量增大，但是由于部分水被消耗，溶液的质量小于原来值，图示错误；

B.水通电后，正极得到氧气，负极得到氢气，体积比为1：2，图示错误；

C.盐酸的pH=3.，稀释后溶液的酸性减弱，pH增大，但是不能超过7，图示错误；

D.盐酸和氯化钙的混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，图示正确。

故答案为：D

【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量进行分析；

B、根据电解水的现象进行分析；

C、根据酸碱溶液稀释后不可能变性质进行分析；

D、根据复分解反应的条件进行分析。

14．【答案】D

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】假设7.2g全是镁，设生成氢气的质量为x

Mg+2HCl=MgCl+H

242

7.2gx

x=0.6g

假设7.2g全是铝，设生成氢气的质量为y

2Al+6HCl=2AlCl+3H

546

7.2gy

y=0.8g

假设7.2g金属全部是锌，设生成氢气的质量为z

Zn+2HCl=ZnCl+H

652

7.2gz

z=0.22g

则镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量大于0.22g，小于0.8g.

故答案为：D

【分析】根据极值法结合化学方程式计算出每一种金属生成氢气的质量，进而进行分析。

15．【答案】（1）Ca

（2）I

【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

【解析】【解答】（1）老年人缺钙会导致骨质疏松，故答案为：Ca；

（2）人体缺碘会导致甲状腺肿大，故答案为：I。

【分析】根据人体必须元素的生理功能进行分析。

16．【答案】（1）负；

（2）乙

【知识点】电解水实验

【解析】【解答】（1）电解水实验，正氧负氢，氧一氢二，根据图示可得甲试管中气体多，因此是氢气，连接的是电源的负极，反应的化学方程式为。故答案为：负；；

（2）由图示可得，试管乙中气体少，是氧气，故答案为：乙。

【分析】根据电解水的现象和结论进行分析。

17．【答案】（1）0.9g

（2）降温结晶

（3）110g