2017-2021年湖北中考化学真题分类汇编之质量守恒定律

2017-2021年湖北中考化学真题分类汇编之质量守恒定律

一.选择题（共11小题）

1.（2021•随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g1051220

反应后质量/g8530X

（1）反应中甲和丙的质量比为1：8

（2）x=4

（3）该反应为化合反应

（4）乙可能是催化剂

（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16

A.1个B.2个C.3个D.4个

2.（2020•恩施州）下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）

A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O,则R中一定含C、H元素，可能含

O元素

B,模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动

D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能

否改变反应速率即可

3.（2020•黄冈）将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复

到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为（）

A.136gB.64gC.112gD.48g

4.（2020•鄂州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生

化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g36234

反应后的质量/g待测20320

下列说法正确的是（）

A.丙一定是该反应的催化剂

B.该反应可能是分解反应

C.该反应生成的乙与丁的质量比为1：1

D.待测值为2

5.（2020•随州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学

反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量（g）9X76

反应后的质量（g）122924

A.x的数值为32

B.若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应

C.该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9

D.若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱

6.（2020•宜昌）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反

应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5

7.（2018•荆州）根据化学方程式不能获得的信息有（）

A.化学反应发生的条件

B.化学反应的快慢

C.反应物和生成物的质量比

D.化学反应的反应物和生成物

8.（2021•黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A.高炉炼铁：Fe2O3+3C。向11n2Fe+3c02

B.盐酸除铁锈：2Fe+6HCl-2FeC13+3H2

C.小苏打治疗胃酸过多：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

D.铝制品耐腐蚀：2A1+3O2—A12O3

9.（2019•荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的

铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg,则a和b的关系是（）

A.a<bB.a=bC.a>bD.无法判断

10.（2017•宜昌）某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到

盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中

正确的是（）

实验次数第1次第2次第3次

物质质量

加入稀盐酸的质量/g202020

充分反应后剩余固体的质量2.61.20.1

A.第1次和第2次产生氯气的质量不同

B.第2次和第3次剩余固体中均有铁

C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCh

D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%

11.（2019•孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定

量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣

的质量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

二.填空题（共5小题）

12.（2020•荆州）用化学用语填空：

（1）2个氢氧根离子o

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为。

（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）,制取NaClO的化

学方程式为2NaOH+X-NaC10+NaCl+H20,则X的化学式为。

（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒

品大麻（主要成分的化学式为C21H3002）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应

的化学方程式为。

13.（2019•湖北）现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从

中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。

（1）化合反应；

（2）分解反应；

（3）置换反应；

（4）复分解反应。

14.（2021•随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其

中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度

和硬度比纯铝（填“高”或"低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则

滤出的滤液中一定含有金属离子是。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平,

青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完

全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为.

15.（2020•随州）金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是O

（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，

则滤出的固体中一定含有;滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。

（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰

好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g,则所用稀硫酸中溶质的质量分数

为。

16.（2021•鄂州）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后

得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O）

(1)参加反应的二氧化碳的质量是go

(2)求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

三.解答题(共4小题)

17.(2020•荆门)按要求填空:

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药中至

少含有种元素，硝酸钾中氮元素的化合价是。硫原子的质子数为16,则

S2一的核外电子数是o黑火药爆炸时发生的反应是：S+2KNO3+3C—K2s+3Xt+N2

t.则X的化学式为。

(2)化肥磷酸二氢钱中的营养元素为，其中氢氧原子个数比为，钺根离

子的符号为。

18.(2021•宜昌)大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。

(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是;

②该反应的化学方程式是；

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的的质量。

(2)取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、

锌均有剩余，下列说法正确的是o

A.生成氢气的质量相等

B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等

C.参加反应的铁和锌的质量相等

D.参加反应的稀盐酸中HC1的质量相等

(3)经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测

定，生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与发生反应。

19.(2021•宜昌)化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。

(1)国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了钿的相对原子质量的新值，被采用为国际

新标准。锢元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。

①图2中x=,锢原子形成的锢离子是（填符号）。

②锢位于元素周期表中第周期，相对原子质量为o

（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的

是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式o

（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠

煨烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。

图2

20.（2020•鄂州）为了测定某纯碱样品中Na2c03的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取

该纯碱样品11.0g,加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质

量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。

求该纯碱样品中Na2c03的质量分数（精确到0.1%）»

2017-2021年湖北中考化学真题分类汇编之质量守恒定律

参考答案与试题解析

一.选择题（共11小题）

1.（2021•随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（）

物质乙丙T

反应前质量/g51220

反应后质量/g二530X

（1）反应中甲和丙的质量比为1：8

（2）x=4

（3）该反应为化合反应

（4）乙可能是催化剂

（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16

A.1个B.2个C.3个D.4个

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：（1）反应中甲和丙的质量比为（10-8）：（30-12）=1：9,该选项说法不

正确；

（2）x=10+5+12+20-8-5-30=4,该选项说法正确；

（3）反应后甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应为化合反应，

该选项说法正确；

（4）乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；

（5）设甲与丁相对分子质量之比为x：y,

根据题意有：2x：3y=（10-8）：（20-4）,

x：y=3：16＞该选项说法正确。

故选：Ao

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

2.（2020•恩施州）下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）

A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O,则R中一定含C、H元素，可能含

O元素

B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动

D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能

否改变反应速率即可

【考点】质量守恒定律及其应用：催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物：分

子的定义与分子的特性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；

空气与水.

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

C、根据分子的基本性质，进行分析判断。

D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。

【解答】解：A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O,CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、

氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元

素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法正确。

B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH,故选

项说法正确。

C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说

法正确。

D、探究红枝粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红枝粉能否改变反应速率

外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）、氧化物与催化

剂的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

3.（2020•黄冈）将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复

到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为（)

A.136gB.64gC.112gD.48g

【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据反应前后碳元素、氢元素的质量相等，进行分析解答。

【解答】解：69g酒精中含碳元素的质量为69gx经2xiOO%=36g,则生成一氧化碳

46

和二氧化碳中碳元素的质量之和为36g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为

64%,则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为36g4-（1-64%）=100g,则生成的一

氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为100g-36g=64g,

69g酒精中含氢元素的质量为69gxJ2£§_X100%=9g,则生成水的质量为9g+

4618

X100%）=8lg«

由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为100g+81g-69g=112go

故选：Co

【点评】本题有一定难度，明确反应前后碳元素、氢元素的质量相等是正确解答本题的

关键。

4.（2020•鄂州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生

化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g36234

反应后的质量/g待测20320

下列说法正确的是（）

A.丙一定是该反应的催化剂

B.该反应可能是分解反应

C.该反应生成的乙与丁的质量比为1：1

D.待测值为2

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了20g-2g=18g,故是生成

物，生成的质量为18g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为20g-4g=16g；丙的

质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，甲应是反

应物，且参加反应的质量为18g+l6g=34g,故待测的数值为36-34=2。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，一定属于分解反应,

不是可能，故选项说法错误。

C、反应中乙与丁的质量比为18g：16g=9：8,故选项说法错误。

D、甲应是反应物，且参加反应的质量为18g+l6g=34g,故待测的数值为36-34=2,

故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

5.（2020•随州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学

反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量（g）9X76

反应后的质量（g）122924

A.x的数值为32

B.若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应

C.该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9

D.若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了9g-lg=8g,故是反应物,

参加反应的质量为8g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为29g-7g=22g；丁是生

成物，生成的质量为24g-6g=18g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质

量为22g+18g-8g=32g,故X的数值为2+32=34。

A、X的数值为2+32=34,故选项说法错误。

B、若甲为化合物，乙为单质，无法确定丙和丁的种类，该反应不一定为置换反应，故选

项说法错误。

C、该反应中丙和丁的质量变化之比为22g：18g=11：9,故选项说法正确。

D、若丁为水，甲或乙不一定为酸或碱，如有机物燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错

误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

6.（2020•宜昌）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反

应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示•下列说法错误的是（）

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g,反应

后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g,a=10+2

=12,该选项说法正确；

B、丁分解生成甲和乙，是化合物，该选项说法正确；

C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g=5：1：4,当丁为5g时，即丁反

应了5g,生成乙1g,容器中乙的质量为：10g+lg=llg,该选项说法正确；

D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g,容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g-2.5g）

=4：5,该选项说法不正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

7.（2018•荆州）根据化学方程式不能获得的信息有（）

A.化学反应发生的条件

B.化学反应的快慢

C.反应物和生成物的质量比

D.化学反应的反应物和生成物

【考点】化学方程式的概念、读法和含义.

【专题】化学规律的类比；化学用语和质量守恒定律.

【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量

的关系，据此结合题意进行分析判断。

【解答】解：A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错

误。

B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。

C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。

D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。

故选：B»

【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、

了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。

8.（2021•黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A.高炉炼铁：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02

B.盐酸除铁锈：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2

C.小苏打治疗胃酸过多：Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t

D.铝制品耐腐蚀：2A1+3O2—A12O3

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是

否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。

【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl—2FeC13+3H2O,故选项错误。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程

式应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t，故选项错误。

D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：4A1+3O2-2A12O3,故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方

程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配

平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

9.（2019•荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的

铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg,则a和b的关系是（）

A.a<bB.a=bC.a>bD.无法判断

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据金属与酸的反应分析判断。酸全部参加反应，金属与有剩余。

【解答】解：由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应

结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部

参加反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b.所以B正确。

故选：B。

【点评】本题较为简单，只要根据题意判断出相同的酸全部参加反应，金属都有剩余即

可。

10.（2017•宜昌）某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到

盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中

正确的是（）

实验次数第1次第2次第3次

物质质量

加入稀盐酸的质量/g202020

充分反应后剩余固体的质量2.61.20.1

A.第1次和第2次产生氢气的质量不同

B.第2次和第3次剩余固体中均有铁

C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeC12

D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据给出的数据进行分析，结合对应选项分析，而不要急于求算。

【解答】解：第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4g-2.6g=1.4g,第二

次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6g-1.2g=1.4g,而第三次减少的固体

为1.2g-0.1g=l.lg,所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余。剩余的固体为碳，质量为

0.1g。

A,第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等。错误；

B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳没有铁。错误；

C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HC1和FeCE错误；

D、生铁中铁的质量分数为如一O・苑X100%=97.5%.正确；

4g

故选：D。

【点评】结合需要解答的问题对数据进行分析，而不是急于按照化学方程式计算。本题

的D完全可以按照先前的分析排除ABC后直接选D,而不需要计算。

11.（2019•孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定

量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣

的质量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加

的过程，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第

一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两

者之间.

【解答】解：设锌完全反应生成的银的质量为X

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

6.5gx

65_6.5g

-216x

x=21.6g

设铁完全反应生成的银的质量为y

Fe+2AgNC）3=Fe（NO3）2+2Ag

56216

5.6gy

56=5.6g

-216y

y=21.6g

由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有

锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g

第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，止匕时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。

所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g

故选：Bo

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

二.填空题（共5小题）

12.（2020•荆州）用化学用语填空：

（1）2个氢氧根离子20IT。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为+6。

（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）,制取NaClO的化

学方程式为2NaOH+X—NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为C12。

（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒

品大麻（主要成分的化学式为C21H3002）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应

占燃

的化学方程式为2c21H30。2+5502八・42（：02+30吐0.

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元

素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正

负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就

在其离子符号前加上相应的数字。

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

（4）根据题意，毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30。2）在空气中完全燃烧生成二

氧化碳和水，进行分析解答。

【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所

带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离

子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH,

（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是X,根据在化合物中正负化

合价代数和为零，可得：（+1）X2+X+（-2）X4=0,贝Ux=+6价。

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、2、2,反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子

个数分别为2、2、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原

子构成，则物质X的化学式为02。

（4）毒品大麻（主要成分的化学式为C21H3002）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,

占燃

反应的化学方程式为2c21H30O2+55O212CO2+30H2O。

故答案为：

（1）2OH；

（2）+6；

(3)C12;

占燃

(4)2c21H30O2+55O2'12CO2+30H2O。

【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、离子符号的书写方法、化学反应

前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

13.(2019•湖北)现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从

中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(各种物质不能重复使用)。

占燃

(1)化合反应3Fe+2O2-’、'Fe3O4；

诵由

(2)分解反应2H20“2H2t+O2t;

(3)置换反应CUO+H2=^==Cu+H2O；

(4)复分解反应Na2c03+H2s04—Na2SO4+H2O+CO2t。

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

【解答】解：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是化合反应，反应的化学方程式：

占燃

3Fe+2O2----Fe304o

占燃

故填：3Fe+2O2八''根、Fe3O4。

通电

(2)电解水生成氢气和氧气，是分解反应，反应的化学方程式：2H20但电2H2f+02

to

通电

故填：2H20同.2H2t+02to

(3)氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，是置换反应，反应的化学方程式：

CUO+H2△C11+H2O。

故填：CUO+H?=A=C11+H2O。

(4)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，是复分解反应，反应的化学方程

式：Na2CO3+H2so4-Na2sO4+H2O+CO2t»

故填：Na2CO3+H2s04-Na2sO4+H2O+CO2f。

【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵

循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“t”或"I

14.(2021•随州)金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

(1)航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其

中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度

和硬度比纯铝高(填“高”或"低

(2)交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：刷漆

等(合理即可)。

(3)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则

滤出的滤液中一定含有金属离子是M$+、Ci?+。

(4)应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，

青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完

全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为35%。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；合金与合金的性

质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料.

【分析】(1)根据合金的性能分析回答；

(2)根据防止钢铁生锈的方法分析回答；

(3)根据金属活动性顺序表及其应用分析回答；

(4)根据稀硫酸中溶质的质量和反应的方程式可计算出锌的质量，即可计算出铜锌合金

中铜的质量及质量分数。

【解答】解：(1)一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高。

(2)防止钢铁生锈的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。

(3)根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混

合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完

全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁

已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+o

(4)设铜锌合金中锌的质量为x

Zn+H2so4-ZnSO4+H2t

6598

x100gX19.6%

65_x解得：x=13g

98'=100gX19.6%

铜锌合金中铜的质量分数为：2°g-13gx]oo%=35%。

20g

故答案为：(1)高；

(2)刷漆等(合理即可)；

(3)Mg2+、Cu2+；

(4)35%。

【点评】本题主要考查了金属的性质、金属活动性顺序表及其应用和根据化学方程式的

计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

15.(2020•随州)金属在生产和生活中有广泛的应用。

(1)铁在潮湿的空气中易生锈的原因是铁更容易与氧气、水分充分接触。

(2)向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，

则滤出的固体中一定含有银：滤液中一定含有的金属离子是Zi?+和C』+(写离

子符号)。

(3)某同学称取黄铜(铜锌合金)样品20g放入锥形瓶中，向其中加入l()Og稀硫酸恰

好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为

9.8%。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；

金属锈蚀的条件及其防护.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料.

【分析】(1)根据铁生锈的原理进行分析；

(2)根据金属的活动性顺序进行分析；

(3)根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质

量，然后根据溶质的质量分数的公式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【解答】解：(1)潮湿的空气中含有大量的水蒸气，铁更容易与氧气、水分充分接触，

铁在潮湿的空气中容易生锈，故填：铁更容易与氧气、水分充分接触；

(2)由于滤液为蓝色，说明金属锌已经完全反应，金属铜可能有剩余，滤渣中一定有生

成的银，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有剩余的硝酸银，故滤液中可能含有的金

属离子是银离子，故填：银；Zi?+和C/+；

(3)生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g：

设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x,

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t

982

x0.2g

98二x

V=0.2g

x=9.8g

则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

簪X100%=9.8%

100g

故填：9.8%»

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

16.（2021•鄂州）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后

得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O）

（1）参加反应的二氧化碳的质量是8.8go

（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】根据题意，反应后溶液质量增加208.8g-200g=8.8g,增加的质量即为参加反应

的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出生成碳酸钠的质量，进而计算出反应后

混合溶液中碳酸钠的质量分数。

【解答】解：（1）参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。

故答案为：8.8。

（2）设生成碳酸钠的质量为x

2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O

44106

8.8gx

_4^=8L8g_x=21.2g

106x

反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为型组X100%Q10.2%。

208.8g

答：反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为10.2%«

【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解

答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。

三.解答题（共4小题）

17.（2020•荆门）按要求填空:

（1）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药中至

少含有五种元素,硝酸钾中氮元素的化合价是3硫原子的质子数为16,则S2

一的核外电子数是18。黑火药爆炸时发生的反应是：S+2KNO3+3C—K2s+3Xt+N2

t,则X的化学式为CO2。

（2）化肥磷酸二氢镂中的营养元素为氮、磷，其中氢氧原子个数比为中2,钱

根离子的符号为NH4+。

【考点】质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；原子和离子的相互转化；物

质的元素组成；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】（1）根据黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，在化合物中正负化合价代数和

为零，1个硫离子带2个单位的负电荷，反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解

答。

（2）根据磷酸二氢钱的化学式为NH4H2P04,离子的表示方法，在表示该离子的元素符

号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1

要省略，进行分析解答。

【解答】解：（1）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，则黑火药中至少含有钾、氮、

氧、硫、碳五种元素。

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）X3=0,则x=+5价。

硫原子的质子数为16,其核外电子数为16,I个硫离子带2个单位的负电荷，是硫原子

得到2个电子形成的，则S2一的核外电子数是16+2=18。

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、

钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3,反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳

原子个数分别为1、2、2、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有

3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的

化学式为C02。

(2)磷酸二氢钱的化学式为NH4H2Po4,含有氮元素和磷元素两种营养元素；其中氢氧

原子个数比为6：4=3：2。

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钱根离子可表示为：NH4\

故答案为：

⑴五;+5；18；C02；

(2)氮、磷；3：2；NH4+»

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、

离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。

18.(2021•宜昌)大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。

(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验.

①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；

②该反应的化学方程式是Fe+CuSO4-FeSO4+Cu；

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。

(2)取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、

锌均有剩余，下列说法正确的是AD。

A.生成氢气的质量相等

B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等

C.参加反应的铁和锌的质量相等

D.参加反应的稀盐酸中HCI的质量相等

(3)经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测

定，生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与」^发生反应。

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：(1)①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色

变成浅绿色。

故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuS04—FeS04+Cu»

故填：Fe+CuSO4==FeSO4+Cuo

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。

故填：铜。

(2)A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；

B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说

法不正确；

C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；

D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HC1的质量相等，该选项说法正确。

故填：AD»

(3)经计