无机化学练习题公开课一等奖课件省课获奖课件

第四章习题第1页1.利用反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池,向铜电极中加入一定量NH3.H2O后,则上述溶液Ko及该电池电动势(E)与未加入NH3.H2O前相比较()A.E升高,Ko不变B.E升高,Ko变大C.E减少,Ko不变D.E不变,Ko不变1A第2页2.在MgCl2与CuCl2混合溶液中,投入一只铁钉,将生成()A.Mg，Fe2+和H2B.Fe2+和CuC.Fe2+，Cl2和MgD.Mg和H2O已知:Фo(Cu2+/Cu)=0.34V，Фo(Cl2/Cl-)=1.36V，

Фo(Mg2+/Mg)=-2.38V，Фo(Fe2+/Fe)=-0.44V2B第3页3.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液是()

Фo

Br2+2e=2Br-

1.07V2Hg2++2e=Hg22+0.92VFe3++e=Fe2+0.77VSn2++2e=Sn-0.14VA.Br-,Hg2+B.Br-,Fe3+

C.Hg22+,Fe3+D.Sn,Fe3+

3D第4页4.已知Фo(A/B)﹥Фo(C/D)在标准状态下自发进行反应为A+B→C+D;B.A+D→B+C;C.B+C→A+D;D.B+D→A+C5.298K,对于电极反应O2+4H++4e=2H2O来说，当P(O2)=100KPa,酸度与电极电势关系式为（）Ф=Фo+0.059PH;B.Ф=Фo-0.059PH;C.Ф=Фo+0.015PH;D.Ф=Фo-0.015PH4B5B第5页6.将反应Zn+2Ag+=Zn2++Ag组成原电池,在标准状态下,该电池电动势为:（）A.Eo=2Фo(Ag+/Ag)–

Фo(Zn2+/Zn)B.Eo=[Фo(Ag+/Ag)]2–Фo(Zn2+/Zn)C.Eo=Фo(Ag+/Ag)–

Фo(Zn2+/Zn)D.Eo=Фo(Zn2+/Zn)–

Фo(Ag+/Ag)7.根据Фo(Ag+/Ag)=0.7996V,Фo(Cu2+/Cu)=0.3419V,在标准状态下,能还原Ag+但不能还原Cu2+还原剂,与其对应氧化态组成电极Фo值所在范围为：（）A.Фo＞0.7996V,Фo＜0.3419V;B.Фo＞0.7996VC.0.7996V＞Фo＞0.3419V;

D.Фo＜0.3419V6C7C第6页8.原电池中,接收电子电极是______极,该电极上发生______反应。9.在标准状态下,下列反应均能向正向进行Cr2O72-+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2OBr2+2Fe2+=2Br-+Fe3+

由此可知,标准电极电位最大是____________,还原性最强是_______________。8.正极，还原反应9.Ф(Cr2O72-/Cr3+)，Fe2+第7页10.H2O2作为氧化剂，其产物是H2O，反应过程不会引入杂质。油画白色颜料中具有铅，年久会因H2S作用而变黑，故可用H2O2来修复古油画，其反应方程式为（）

10.PbS+4H2O2=PbSO4↓+4H2O11.0.99V;12.1.28V

11.298K时,将反应0.5H2(g)+0.5Cl2(g)=HCl(g)(△rGom=-95.2kJ.mol-1)设计成原电池，则原电池标准电动势Eo=()(F=96500C/mol)12.已知Фo(Zn2+/Zn)=-0.7618V,Фo(Cu2+/Cu)=0.3419V,原电池Zn∣Zn2+(1×10-6mol/L)∣∣Cu2+(1.0mol/L)∣Cu电动势为（）第8页13.已知Φo(O2/OH-)=0.401V,写出其电极反应式.求此电对在c(H+)=1.0mol/L,P(O2)=1.0×105Pa时Φ值，并计算说明此条件下O2能否将溶液中浓度为0.1mol/LBr-氧化?（已知Φo(Br2/Br-)=1.07V,设其他物种均处于标准态下)电极反应O2+2H2O+4e=4OH-;Ф(O2/OH-)=

1.229V;

Φ(Br2/Br-)=1.1V,Ф(O2/OH-)>

Φ(Br2/Br-),O2能将溶液中浓度为0.1mol/LBr-氧化。第9页14.以金属银插入0.1mol.L-1AgNO3（Φ

o(Ag+/Ag)=0.799V）溶液中,与标准氢电极组成原电池,计算:(1)原电池电动势。(2)分别写出原电池电极反应和总反应式。(3)用图示表达原电池。(4)求反应平衡常数。(5)求反应标准吉布斯函数变。

答案：(1)E=0.74V;(2)正极2Ag++2e=2Ag,负极H2-2e=2H+电池反应2Ag++H2=2H+

+2Ag;(3)Ag|Ag+

(0.1mol.L-1)|

|

H+(1.0mol.L-1)

|

H2(100kP)

|Pt;(4)Ko=1027

;(5)△rGom=-154kJ.mol-1第10页15.已知电极:Au++e=Au

Φo=1.680VH2O2+2H++2e=2H2OΦo=1.776V(1)在c(Au+)=1.0mol/dm3,c(H2O2)=1.0mol/dm3,pH=1.0时,利用此二电极组成一电池,计算298.15K时电动势?2)计算上述条件下反应△rGm(298.15K)=？平衡常数Ko(298.15K)=?(3)写出电池正、负极反应式,电池总