2020-2021学年高一化学下学期期中试卷02（全解全析）

2020-2021学年下学期期中测试卷02

高一化学.全解全析

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ADBACABDCBCBBDAC

1.【答案】A

【详解】

A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，故A正确；

B.二氧化硫使酸性高镐酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；

C.氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸镂，不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，故D错误；

故选Ao

2.【答案】D

【详解】

①NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则白色沉淀迅速

变成灰绿色，最终变为红褐色，其颜色变化与氧化还原反应有关，故①不选；

②石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HC1O的漂白性有

关，C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其颜色变化与氧化还原反应有关，故②不选；

③SO2具有漂白性，通入品红溶液中使溶液褪色，该反应不是氧化还原反应，故③选；

④Na2s溶液滴入CuCb溶液中反应生成CuS黑色沉淀，反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，故④选;

⑤H2O2具有氧化性，N%具有还原性，氨水呈碱性，加入双氧水时发生氧化还原反应，溶液碱性减弱，所

以红色逐渐变为无色，与氧化还原反应有关，故⑤不选；

故D正确。

3.【答案】B

【详解】

A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；

B.浓盐酸与二氧化镐反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可以用向上排空气的方法收集，通过n

中的饱和食盐水可以除去挥发的HCL氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收

尾气，故B正确；

C.浓硫酸与KI发生氧化还原反应生成L,不能制备和干燥HI,故C错误；

D.H2s具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误；

故选B。

4.【答案】A

【详解】

A.NO；在酸性条件下会将Fe2+氧化为三价铁离子，故A符合题意；

B.Fe3+与SCN-会络合，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C.Ba?+与CO：生成沉淀，但不是氧化还原反应，故C不符合题意；

D.HCO；与OH反应生成二氧化碳，但不是氧化还原反应，故D不符合题意；

故选Ao

5.【答案】C

【详解】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经

过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL,说明一定有NH3存在且体积为20mL,二氧化碳可以和过氧化钠反

应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+02,一氧化氮无色，与氧气立即反

应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2,排水法收集气体，广

口瓶被上升的水注满，说明没有N2。

故选C。

6.【答案】A

【详解】

A.氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH=SiO3-+H2O,A正确；

+

B.氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨难电离，离子方程式为：AP+3NHJH2O=A1(OH)31+3NH4,

B错误；

+2+

C.硝酸完全电离，则铜溶于浓硝酸中的离子方程式为：Cu+4H+2NO；=CU+2H2O+2NO2T，C错误；

+

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体是氯气，反应的离子方程式为：C1O-+C1-+2H=C12T+H2O,D错误;

答案选A。

7.【答案】B

【详解】

A.水玻璃属于矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中的氧气的直接接触，可用作

木材防火剂的原料，故A不选；

B.SiCh是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，故B可选；

C.SiC属于共价化合物，碳原子和硅原子通过共价键连接，故C不选；

D.玻璃的主要成分为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶口和瓶塞粘

合在一起，不易打开，因此NaOH溶液通常盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，故D不选；

故选B。

8.【答案】D

【详解】

A.辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAS3O8)和橄榄石(MgxFez一xSiOQ等均属于硅酸盐材料，故A不选；

B.钾长石(KAlSi3O8)的氧化物形式可表示为：K2O-Al2O3-6SiO2,故B不选；

C.根据化合物中各元素化合价为零的原则：2x+n(2-x)+4=2x4,解得n=2,所以Fe的化合价为+2

价，故C不选；

D.月球上有游离态铁是因为月球上无氧气，铁的活性不变，故选D；

答案选D

9.【答案】C

【详解】

①萃取后碘单质溶解在CC14里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；

②稀盐酸不和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化

硅；

③氯化氢易溶于水，通入FeCb溶液后会被吸收，得不到氯化氢气体；

④金属铁不和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质：

综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是②④，故答案为C。

10.【答案】B

【详解】

A.晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者

没有对应关系，故A错误；

B.具有吸水性且无毒的物质能作食品干燥剂，硅胶具有吸水性且无毒，所以能作食品干燥剂，故B正确；

C.漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒，但不能用于漂白食物，故C错误；

D.Sth具有还原性，可以防止葡萄酒中的营养物质被氧化，所以利用S02的还原性可以保存葡萄酒，但不

是用于抗菌消毒，故D错误。

故选Bo

11.【答案】C

【详解】

A.由题图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热过程，故A错误；

B.由题图可知不存在CO的断键过程，故B错误；

C.CO与。在催化剂表面形成CO2CO2含有极性共价键，故C正确；

D.状态I-状态III表示CO与0反应的过程，而不是与02反应的过程，故D错误；

故选C。

12.【答案】B

【分析】

氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H24e=4H+,正极发生还原反应，电极反应式为

Ch+4e-+4H+=2比0,总反应式为2H2+。2=2比0,原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移

向正极。

【详解】

A.供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H2+。2=2比0,故A正确；

B.该装置是原电池装置，发生化学反应，实现了化学能到电能的转化，故B错误；

C.氢氧燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正极上反应的电极反应式为：

+

O2+4H+4e=2H2O,故C正确；

D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，不会对环境造成污染，属于环境友好电池，故D正

确；

故选Bo

13.【答案】B

【分析】

由图示知，N2-NH3为得电子过程，故MV+-MV2+为失电子过程，故左侧电极为负极，电极反应为：

MV+-e--MV2+,右侧为正极，电极反应为：MV2++e--MV+。

【详解】

A.该方法为室温下合成氨，相比工业合成氨条件温和，同时形成原电池可提供电能，A正确；

B.由图示知，在氧化酶催化下，氏失电子转化为H*,MV?+得电子转化为MV+,根据得失电子守恒得反应

2+++

为：H2+2MV2H+2MV,选项所写方程式缺少反应条件，B错误；

C.由分析知，右侧为正极区，N2在固氮酶催化下转化为NH.“C正确；

D.由分析知，左侧为负极，右侧为正极，负极产生的H+经过交换膜移向正极，与N2结合生成NH3,D正

确；

故答案选B。

14.【答案】D

【详解】

①A是固体，不能用A表示化学反应速率，故①错误；

②2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol-L”,则B的浓度变化为0.3moll」，用物质B表示的反应的平均速率

为0.33IL：=0]5moi.（L.S尸,故②错误；

2s

③2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol.L”,则消耗A的物质的量为2s时物质A的转化率为

巨8x100%=30%,故③正确；

4mol

④2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol-L」，则B的浓度变化为0.3moll」，2s时物质B的浓度为0.7mollL

故④正确；

选D。

15.【答案】A

【详解】

A.氨气和二氧化碳的物质的量之比一直是2:1,密闭容器中氨气的体积分数一直不变，故A正确；

B.密闭容器中c（NH3）：c（C02）恒等于2：1,平衡时的NE的浓度是CO?浓度的二倍，故B错误；

C.不能判断正逆反应速率关系，故C错误；

D.反应物不能完全转化，达到平衡时放出小于akJ热量，故D错误；

故选：Ao

16.【答案】C

【分析】

在空气中久置的铝片表面会形成一层致密的AbCh膜，与硫酸反应放热，结合温度和浓度对化学反应速率的

影响分析判断。

【详解】

A.因铝的表面有一层致密的AL03能与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为

A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,因此0—a段不产生氢气，故A正确；

B.在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但该反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，是b-c段

产生氢气的速率增加较快的主要原因之一，故B正确；

C.该反应不是可逆反应，不存在平衡状态，故C错误；

D.随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐降低，所以f>c时，反应速率逐渐减小，故D正确；

故选C。

17.【答案】B放出925固体反应物的表面积(是否形成)原电池正极

+

CH4-8e+2H2O=CO2+8H11.2

【分析】

根据常见的吸热反应类型判断；根据断裂化学键吸收的能量与成键释放的能量的相对大小计算判断；根据

各组实验的条件，结合影响反应速率的因素分析解答；根据图示，c电极是电子流出的电极，d电极是电子

流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，据此分析解答。

【详解】

(1)①液态水汽化是吸热过程，但不是化学反应；

②将胆帆加热变为白色粉末是硫酸铜晶体分解失去结晶水，发生的是吸热反应；

③苛性钠固体溶于水，溶液温度升高，溶解过程放热，但不是化学反应；

④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应；

⑥干冰升华固体变化为气体吸热，但不是化学反应；

属于吸热反应的有②④，故答案为：B；

(2)由断开ImolH-H键，ImolN-H键，ImolN三N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,发生的反

应为N2+3H2=NH3,则Imol氮气时，化学键断裂吸收的总能量=946kJ+3x436kJ=2254kJ,化学键形成放出

的总能量=2x3x391kJ=2346kJ,化学键断裂吸收的总能量〈化学键形成放出的总能量，为放热反应，2346kJ

-2254kJ=92kJ,即ImolN?生成NH3需放出92kJ能量，故答案为：放出;92；

(3)第5组实验的温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池原理，因此反应速率最

快；实验1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是探究固体反应物的表面积对反应速率的影响；实验

1、3相比，3中滴加了硫酸铜溶液，形成Zn-Cu原电池，是探究形成原电池对反应速率的影响，故答案为:

5；固体反应物的表面积；原电池；

(4)①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，甲烷在负极

上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为CHr8e-+2H2OCO2+8H+,故答案为：正极；

+

CH4-8e+2H2O=CO2+8H；

②该电池的正极反应式为2O2+8H++8e=4H2O,当线路中转移2moi电子，则该燃料电池理论上消耗。2的物

质的量为0.5mol,标准状况下的体积为0.5molx22.4L/mol=11.2L,故答案为：11.2。

2

18.【答案】AB化学电吸热O2+4e=2O-

【详解】

(1)A.氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，选项A正确；

B.2molH结合成ImolFh放出能量，则H2分子的能量比两个H原子的能量低，选项B正确；

C.根据已知2H-H2并放出437.6kJ的热量，所以ImolH?离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，选项C错误;

D.原子比分子能量高，氢气分子稳定，选项D错误；

故答案为：AB；

(2)①利用太阳能产生激光分解海水时，实现了光能转化为化学能；生成的氢气用于制作燃料电池时，化学

能又转化为电能；分解海水的反应属于吸热反应；故答案为：化学；电；吸热；

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2CP--4口=2比0,

则A极是电池的负极，电子从该极流出，B极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O'故答案

为：O2+4e=2C)2-。

19.【答案】H20吸水D2：ISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

C+4HNC>3(浓)ACO2T+4NChT+2H2O

【分析】

①X、Y、Z、W均为氧化物，X是红棕色气体，则X是NO?;丫能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液

褪色，则丫是C02；②甲、乙都能够与M反应产生氧化物Y、Z,相对分子质量：甲〈乙。③将甲的浓溶

液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低,

则甲是浓HNCh,乙是浓H2so4,浓HNO3与C共热，发生氧化还原反应产生CCh、NO?、H20,则Z是H2O；

浓H2s04与C共热发生氧化还原反应产生CO2、SO?、H20,则W是SO2,然后根据物质的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：甲是浓HN03，乙是浓H2so4,M是C,X是NCh,丫是CO2,Z是H2O,W是SCh。

(1)Z是水，化学式是HzO；

(2)乙是浓H2sO4,将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有吸水性,

利用浓硫酸的这种性质可以干燥酸性或中性气体，如干燥氯气，故合理选项是D；

是是二者会发生反应：在该反应中既作氧化剂，又作还

(3)XNO?,ZHzO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2

原剂，3个NO2参加反应，其中2个失去电子被氧化为HNCh,作还原剂；1个得到电子被还原为NO,作

氧化剂，故被氧化的N02与被还原的N02的物质的量之比是2：1；

(4)W是SCh,SO?与浪在溶液中发生氧化还原反应：SO2+Bn+2H2O=H2so4+2HBr；

(5)M是C,甲是浓HNCh,二者共热发生氧化还原反应，该反应方程式为：

C+4HNCh(浓)△CO2T+4NO2T+2H2O。

力口热

20.【答案】Cu+2H2so4(浓)—二C11SO4+SO2T+2H2。NaOH吸收多余的SO2贮存多余的气体

瓶中液面下降，漏斗液面上升Dad②③

【分析】

在A中Cu与浓硫酸共热反应产生SO?气体，在B中储存S02气体，在C中收集SO2气体，在D中用品红

溶液检验SO2的漂白性，试管口蘸有NaOH溶液的棉花可以吸收多余SO2,防止大气污染。

【详解】

(1)在装置A中Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，该反应的化学方程式为：

力口热

晨浓)

Cu+2H2s01CuSO4+SO2t+2H2O；

(2)SO2是酸性气体，能够与碱发生反应，在装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，可以防止大气污染,

这种溶液是溶液，其作用是吸收多余的

NaOHSO2；

(3)装置B的作用是贮存多余的气体；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作

用，A处仍有气体产生，产生的SO2气体进入B中，使溶液进入长颈漏斗中，故此时B中现象是：瓶中液

面下降，漏斗液面上升；

装置B的作用是贮存多余的气体，该溶液不能与SCh发生反应，可以是饱和NaHSCh溶液，故合理选项是D；

(4)Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，反应停止发生，若证明溶液中证明反

应结束后的烧瓶中有余酸，可以使用粉，反应产生气体，有气泡产生；或加入溶液,硫酸与

FeNazCChNa2CO3

发生复分解反应产生CO2气体，故合理选项是ad；

(5)若要证明蓝色只与CM+有关，而与其他离子无关，可以通过观察：①观察稀硫酸溶液呈无色；④往CuS04

溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；⑤往CuSCU溶液中加入足量BaCb的溶

液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色证明，但与②观察CuSCU粉末呈白色；③稀释CuSO4溶液，溶液

蓝色变浅无关，故合理选项是②③。

A

21.【答案】m丙Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2H2O+2NH31EBFD检查装

A

置的气密性②Fe2O3+2NH3=2Fe+N2+3H2O

【分析】

A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原FeQ”

再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，

已知NH、与Fe/X,反应的生成物为Fe、H2。和无毒气体X,且X不