2020-2021学年高一年级下册学期化学开学摸底考试

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2020・2021学年高一下学期化学开学摸底考试

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正

确填写在答题卡上

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方

式

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A.次氯酸的电子式:氏0：0：

B.离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为“社fM

c.用电子式表示Mgci的形成过程为：@4**8c0—>1:-1：lW1丑：「

D.Na'的结构示意图

3.下列叙述中，不正确的是（）

A.CaCOvCa（HCO3）,sC%（OH）2c0,都属于碳酸盐

B.HCK纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矶（CuSO4-5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D.通过化学反应，可由Ba（OH）,一步转化生成NaOH

4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是（）

A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D.溶解搅拌时造成液体溅出

5.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH：完全转化为N2,该反应可

表示为2NH：+3CQ==N2+3C「+2H++3H2。下列说法中，不正确的是（）

A.氧化性CIO>N2

B.还原性NH：<C「

C.反应中氮元素被氧化,氟元素被还原

D.经此法处理过的废水不可以直接排放

6.下列说法正确的是（）

++

A.NaHCO,的电离方程式为NaHCO3=Na+H+COj

B.向CuSO4溶液中加入Zn粉，蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

2+

C.CuSO4溶液中Na+、NH；、NO；、Mg,-可以大量共存

D.向NaHCO,溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：CO；-+2H*=CO?T+H2O

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有个氯原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃1.0以1。5pa,64gSO2中含有的原子数为3%人

C.在常温常压下，11.2LCU含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2LHQ含有的分子数为0.5NA

8.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有（）

序号XYZW

①NaNaOHNa2CO3NaCl

②AlA1C13A1(OH)3A12O3

③FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2

A.②③B.①③C.①②③D.①②

9.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害

C.漂白粉的有效成分是CaCl?和Ca（ClO）2，易与空气中的CO?反应，所以应密封保存

I）.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

10.如图带漏斗的U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观

察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）

A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

11.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（）

A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO?

B.墙体使用的砖瓦、水泥，都是硅酸盐材料

C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土［AlAizC^OH）」,也可以表示为A1Q,・SiO2-H?。

D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

12.下表中物质用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）

选项用途性质或原理

ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2c）2与COz、HQ反应产生02

B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性

FeCl,与Cu发生反应：

CFeQ；溶液可用于刻制印刷铜线路板

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D用小苏打治疗胃酸过多Na2cO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

13.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（）

A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaC“溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有

so；-

B.加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe”

C.加入稀硝酸酸化的AgNOs溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有C1

D.加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe'+

14.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是（）

A.①②③均属于氧化还原反应B.也和HC1均可循环利用

c.SiO,是一种坚硬难熔的固体D.SiHCh摩尔质量为135.5g

15.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为XzY3（ZWR）3Tz,X、Y、Z为金属元素，Z

的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层

电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

（）

A.原子半径:Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性：W〈R<T

C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

D.XR、MR两化合物含有的化学键的类型相同

16.将一定量的Ch通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），

生成物中有三种含氯元素的离子,其中C10和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.CL和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B.反应中转移电子数为0.42NA

C.原苛性钾溶液中K0H的物质的量为0.3mol

D.生成物中CL的物质的量为0.21mol

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（13分）回答下列问题

（1）联氨（又称明，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回

答下列问题。

①联氨分子中氮元素的化合价为。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式

为。

（2）FeCl,具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比

FeCl：高效，且腐蚀性小。完成NaClO,氧化FeCl2的离子方程式：

CIO；+Fe2++-CK+Fe3++。

(3)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式

为。

②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式

为o

18.(11分)铁的化合物如Fe(OH)2、KFeO4等在生产、生活中有重要作用。

(1)某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀Fe(OH)z。方法1中加入维生素C的目

的是:方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥

形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C,关闭止水夹C的

目的是。

NaOH溶液

,-FeSO.溶液

U维生素C片

方法1

(2)实验室用氧化锌矿粉(主要成分为ZnO、FeCO,)制备碱式碳酸锌[Zn(OH)2co?],

矿粉经“稀H'O,溶解、应。?氧化、调节pH”三步将矿粉中的Fe元素转化为沉淀而除去。

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由

是。

(3)高铁酸钾(K』eO4)是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通

常可用NaClO溶液与Fe(N0,)3溶液反应制得。

①制备Na2FeO4的化学方程式为。

②能析出K2FeO4的原因是。

19.(16分)X,Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3

倍：Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性

最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题。

(DY元素的名称为，在周期表中位于第三周期族。

(2)W与Z单质化合得到的物质属于(选填“离子”或“共价”)化合物，向其

溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为o

(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐

磨的固体，试写出该反应的化学方程式O

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程

式，甲的电子式为。

(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是(填字母序号)。

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

20.(12分)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO?并探究其性质。(夹持装置已略去)

I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

T

I

^

③

(1)试管①中反应的化学方程式为。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SOz,需要补充的实验操作及应出现

的实验现象是o

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为。

II.乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题：

已知:BaSOa是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。

(4)④中反应的化学方程式为。

(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是.

(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的

情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是

答案以及解析

1.答案：C

解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，

该过程发生了置换反应，B项正确；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利

用金密度大进行淘金，是一种物理方法，C项错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D项正确。

2.答案：B

解析：A项，HC10是共价化合物，电子式为H：0：氏所以错误；B项，产离子核外

有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2,质量数为a+2+b,M的原子符

号为"露M,所以正确；C项，氯化镁是离子化合物，用电子式表示的MgCl2的形成过程为

里右Mg>.q：—[:徊X广国:]，所以错误；口项，Na'的结构示意图为⑼:所以错误。

3.答案：B

解析：CaCO,是碳酸的正盐、Ca(HCC>3)2是碳酸的酸式盐、C%(OH)2cO,是碳酸的碱式盐，

三者都属于碳酸盐，A不符合题意；纯碱属于盐类，B符合题意；蓝矶是含结晶水的化合物，

干冰是固态C02,二者都属于化合物，铁矿石中含有多种杂质，属于混合物，C不符合题意；

根据反应Ba(OH),+Na2cq=BaCQJ+2NaOH可知，Ba(OH),可一步转化生成NaOH,D

不符合题意。

4.答案：B

解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，会使溶质减少，浓度偏低,A错误;用量筒

量取浓盐酸时，仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B正确;定容时水加多了,

加多的水用滴管吸出，导致溶质减少,浓度偏低,C错误;溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质

减少，浓度偏低,D错误。

5.答案：B

解析：反应中，NH；（N元素为-3价）失电子被氧化生成N/N元素为0价），CIO（Cl

元素为+1价）得电子被还原生成C「（氯元素为T价），C项正确；NH：是还原剂，N2是

氧化产物，C1CT是氧化剂，C「是还原产物，故氧化性ClCr>N2，A项正确；还原性

NH；<cr,B项错误；反应生成H-,即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放，D项

正确。

6.答案：B

解析：A项中NaHCC>3在水溶液中电离时.，HCO；不能全部电离，不应拆开；B项符合金属

活动性顺序；C项中S?-和Ci?+不能大量共存；D项中应是HCO；与H+结合。

7.答案：B

解析：A项，He为单原子分子，N*个He在标准状况下的体积均为22.4L,错误。B项，

64gSO?的物质的量为1mol,原子数为3Nv与气体所处状况无关，正确。C项，非标准

状况下，不能利用22.4L-moL计算气体的物质的量，错误。D项，标准状况下，HQ不是

气体，错误。

8.答案：D

解析：①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反

应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；②铝

与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，

电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；③铁与氯气反应生成

氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧

化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。D项正确。

9.答案:B

解析：A.新制氯水中，C1?中有一部分与水发生反应：Clz+HzOnHCl+HClO而久置氯水,

由于HC1O见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HC1O,有酸性而无漂白性，因

此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错；B.氯气对自来水消毒

时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，选项B对；C.Ca（ClO）2

是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳

定易分解，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错；D.C1?本身

无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错。

10.答案：B

解析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的

界面a附近上下往复运动，则该金属可能是Na或K,故A正确；反应处在没有氧气的环境

中，不能燃烧，故B错误；碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均，

故c正确；金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上

述现象，故D正确。

11.答案：B

解析：钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，只是制造的工艺不同，主要成分是硅酸钠、硅酸钙

和二氧化硅，选项A错误。砖瓦和水泥都是硅酸盐产品，选项B正确。高岭土

[Al2Si2O5(OH)4],应该表示为Aiq^SiCVZHQ,选项C错误。铜绿是碱式碳酸铜，该

物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，选项D错误。

12.答案：D

解析：NaQ?与CO?、凡0发生反应的化学方程式分别为2NaQ2+2CC)2=2Na2co3+O2、

2Na,O,+2H,0=4NaOH+O2T,因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A不符

合题意；金属铝具有良好的延展性，常用铝箔作包装材料，B不符合题意；用FeCl：刻制印

刷铜线路板，发生的反应为Cu+2Fe"=Cu2++2Fe”,C不符合题意；小苏打为NaHCO-D

符合题意。

13.答案：B

解析：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、

银离子等，再加BaCL溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钢说明原溶液中一定含有

SO；-，故A正确;先滴加氯水，Fe"氧化成Fe*，若原溶液中含有Fe",即使原溶液不含Fe2t,

滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe?+,故B错误；AgCl是不溶于硝酸

的白色沉淀，所以加入稀硝酸酸化的AgNO；溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有C「，

故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明原溶液一定有Fe",故D正确。

14.答案：D

解析：反应①②③中，都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，A正确；生成的H2和

HC1分别在反应③②中应用,B正确；SiO2的熔沸点很高,C正确;摩尔质量的单位是g-mor',

D错误。

15.答案:D

解析：根据T无正价可知，T为氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，则在第二周期，由R

最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素：Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为被

元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元

素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W的原子序数为10,

推出W为筑元素，不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是好的2倍，则W

的原子序数为14,推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为被元素、R为氧元素、

W为硅元素、T为氟元素。

A项，Y为锂元素、Z为镀元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径

从左向右半径逐渐减小，所以正确，不符合题意;B项，W为硅元素、R为氧元素、T为氟元

素，非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,所以正确，不符合题意；C项，X为

钙元素、Z为被元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物喊性X>Z,所以正确.

不符合题意；D项，XL、WR两化合物为CaOz、SiO2,即XR2中含有离子键和非极性共价键,

NR中只含有极性共价键，因此化学键类型不同，所以错误，符合题意。

16.答案：B

解析：A项，根据图像分析，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应为放热反应，

随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，因此氯酸根离子是温度升高引起的，即

不同温度有不同的反应，所以正确，不符合题意；B项，反应最后生成0.06mol的次氯酸根

和0.03mol氯酸根，因此转移电子数为0.06molX1+0.03molX5=0.21mol,所以错误，

符合题意；C项，根据电子守恒，溶液中的氯离子为0.21mol,根据电荷守恒，钾离子的物

质的量为0.06mol+0.03moi+0.21mol=0.3mol,所以原氢氧化钾的物质的量为0.3mol,所

以正确，不符合题意；D项，由C分析氯离子物质的量为0.21mol,所以正确，不符合题意。

17.答案:（1）①-2（1分）②2NH3+NaClO==N2Ha+NaCl+H?。（2分）

（2）1（1分）6（1分）6H*（1分）1（1分）6（1分）3凡0（1分）

（3）0PbO2+4HCl（^）=PbCl2+C12T+2H2O（2分）

②PbO+ClO==PbO2+Cl（2分）

解析：（1）①联氨（N2H4）分子中氢元素的化合价为+1,则氮元素的化合价为-2。②NH,

中氮元素的化合价升高，则NaClO作氧化剂，其中氯元素化合价应降为T,由氧化还原反

应规律及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为21^^+冲。0==2&+冲。+凡0。

（2）依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。

（3）①PbO2与浓盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，其化学方程式为

△

PbO2+4HClG〃）=PbCk+CLT+2HQ。②PbO和CIO发生氧化还原反应生成PbO?和

C1',其离子方程式为PbO+ClO'==PbO2+cr。

18.答案：（1）除去溶解在Fes。」溶液中的Oj防止生成的Fe（OH）?被氧化（2分）利

用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO』溶液压锥形瓶B中（2分）

（2）稀HNC）3与FeCOj反应生成NO,污染环境（2分）

（3）①3NaClO+2Fe（NOj3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5HQ（3分）

②KzFeO,的溶解度更小（2分）

解析：（1）因为Fe（OH）2很容易被氧化，维生素C具有还原性，加入维生素C可以还原溶

解在水中的氧气，防止Fe（OH｝被氧化，所以方法1中加入维生素C的目的是除去溶解在

FeSOJ容液中的。2，防止生成的Fe（OHb被氧化。方法2为了制得Fe（OH）z白色沉淀，在

锥形瓶A中发生反应Fe+H2sO4=FeSO4+H2T,打开止水夹C一段时间，排除锥形瓶B中

的空气，再关闭止水夹C,生成的氢气可以把生成的FeSO』溶液压入锥形瓶B中，发生反应

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2so4。所以打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C的目的

是利用产生的H?将锥形瓶A中生成的FeSO,溶液压入锥形瓶B中。

（2）因为氧化锌矿粉的主要成分为ZnO、FeCO3o用稀HNO3代替稀H2s0」会和发生氧化

还原反应，放出NO气体，污染环境，所以不能用稀HNO3代替稀H2so4溶解氧化锌矿粉。

（3）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，可用NaCIO溶液与Fe（NOj溶液反应

制得，其反应的化学方程式为

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H,O。

②由题图知NaJeO,溶液中加KOH,能析出K2FeO「说明KFeO」的溶解度比NaFeO」的小

所以能析出KFeO4的原因是K^FeOa的溶解度更小。

19.答案：⑴硫（2分）VIA（1分）

3+

（2）共价（2分）Al+40H-=A10；+2H2O（2分）

,、1700C八、

（3）2A1+2NH33H2+2A1N（3分）