2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（广东专用）01（全解全析）

2020-2021学年高二下学期期末测试卷01

（高考考试范围）

高二化学•全解全析

12345678910

BADCBACDBC

111213141516

DABCAD

1.【答案】B

【解析】宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子，A正确；端砚的主要成分为硅酸盐和碳

酸盐，醋酸的酸性比碳酸和硅酸强，因此用食醋清洗端砚，醋酸会与其反应生成碳酸和硅酸，B错误;

动物毛是蛋白质，蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，故可鉴定，C正确；C原子最外层有4个电子，

既不易得到电子，也不易失去电子，碳单质性质稳定，故书法作品经久不褪色，D正确。

2.【答案】A

【解析】NaClO,过氧乙酸（CH3COOOH）都是通过氧化灭活病毒，乙醛可作麻醉剂，不能用来灭活病

毒，A错误；灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养，然后用加热或化学剂（通常是福尔马林）将其

灭活，B正确；蛋白质高温下易变性，新冠灭活疫苗不宜在较高温度下储存、运输，C正确；新冠病

毒的传染受温度影响，冬季比夏季更易传染，D正确。

3.【答案】D

【解析】过期药品属于有害垃圾，需要特殊处理，不能投入到可回收垃圾箱内，A错误；丝绸主要成

分为蛋白质，B错误；太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；石墨烯和碳纳米管都是只由碳元

素组成的单质，互为同素异形体，均为无机非金属材料，D正确。

4.【答案】C

【解析】硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，不是金属

材料，A错误；高强空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸盐，不是金属材料，B错误；把锂作为合金

元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，C正确；复合纤维是多种聚合物混在一起组成

的复合物材质，不是金属材料，D错误。

5.【答案】B

【解析】煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干窗指隔绝空气加强热使煤分

解，三者都属于化学变化，A正确；地沟油含有大量有害物质，不宜食用，其主要成分是油脂，不是

烧类，而汽油主要成分为荒，故不可以分储地沟油获得汽油，B错误；棉花的主要成分为纤维素，纤

维素属于糖类，其组成元素为C、H、O三种元素，C正确；硝酸钺溶于水能快速吸收大量热，故可以

降温，制备医用速冷冰袋，D正确。

6.【答案】A

【解析】氢燃料电池汽车直接将化学能转化为电能再转化为动能等，A错误；理论上氢燃料电池汽车

使用时生成物为水，不会产生污染物，B正确；氢气密度小、沸点低、难液化、难溶于水，发展氢燃

料电池汽车需要安全高效的储氢技术，C正确；氢燃料电池汽车运行产物是水，不排放二氧化碳，D

正确。

7.【答案】C

【解析】实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气，是利用浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，A不符

合题意；在工业酒精中加入CaO后蒸储得到无水酒精，是氧化钙和水发生化合反应，没有化合价变化,

不涉及氧化还原反应，B不符合题意；用金属钠去除甲苯、乙酸等有机溶剂中含有的少量水，是钠和

水发生置换反应，是氧化还原反应，C符合题意；硅胶做干燥剂，是利用硅胶的吸水性，化合价没有

变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。

8.【答案】D

【解析】液漠能使橡胶腐蚀，A错误；滴定管和容量瓶不能烘干，B错误；乙醇易挥发，高镒酸钾具

有强氧化性，两者发生反应使高锯酸钾变质，C错误；滴定接近终点时，滴定管尖端可以接触锥形瓶

壁，使液体滴入锥形瓶中，D正确。

9.【答案】B

【解析】研制疫苗需要化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合，A正确；玻璃是硅酸盐产

品，属无机非金属材料，B错误；氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的

离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应可以蚀刻五金，C正确；PAC(聚合氯化铝)在溶

液中能够发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于污水处理，D正确。

10.【答案】C

【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO,正确离子方程式为：3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NOf+4H20,A错

3+

误；A1(OH)3不溶于NHyHzO,正确离子方程式为：AI+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH^,B错误；H2O2

能将「氧化为H结合得失电子守恒、电荷守恒(酸性条件下可添加H+)和元素守恒配平得方程式：

+

2r+H2O2+2H=l2+2H2O,C正确；根据题意NaHCCh完全反应，设其为1mol,贝lj1molHCO3反应

需消耗1molOH-生成1molCO：和1molHjO.1molCO,结合1molCa，*生成ImolCaCCh沉淀，

2+

故离子方程式为：HCO；+OH+Ca=CaCO3i+H2O,选项所给方程式为NaHCCh过量对应的反应,

D错误。

11.【答案】D

Q

【解析】Fe与水蒸气反应生成Fe3(h,Fe的平均化合价为+§价，所以转移的电子数为0.8NA,A错误;

氯气溶于水时发生的是可逆反应，氯气的转化率未知，所以无法确定转移电子数，B错误；17.6g丙烷

的物质的量为441篙=0所。1,丙烷中C-H键为极性键，所以一个丙烷分子中含有8个极性共价

键，0.4m”丙烷含3.2NA个极性共价键，C错误；5g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量为

5gx46%5x54%

=0.05mo1,所以乙醇中含有0.3NA个氢原子，还有=0.15mol水中含有0.3NA个氢

46g.mol”18g«mor'

原子，共0.6NA个氢原子，D正确。

12.【答案】A

【解析】浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得饱和硫酸铜溶液中析出蓝色的硫酸铜晶体，因此可用于

证明浓硫酸的吸水性，A正确；制取溟苯的原料为液溟和苯，液溟与铁反应生成的溟化铁起催化作用，

使溟与苯反应生成溟苯；而溟水与苯发生萃取分层与铁隔离，不制备漠苯，B错误；最高价含氧酸的

酸性越强，元素的非金属性越强，证明Cl>C>Si,必须通过高氯酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，

然后二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀产生，C错误；浓氨水滴在生石灰上可迅速产生氨气，

滴在熟石灰上不能快速产生氨气，D错误。

13.【答案】B

【解析】分子式为C.H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，含有竣基和苯环，

可能含有1个侧链，侧链为一CHzCOOH,可能含有2个侧链，侧链为一COOH、-CHJ)有邻、间、

对三种，故符合条件的同分异构体有4种，选B。

14.【答案】C

【解析】该装置有外接电源，是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，A正确；CO2电

催化还原为CH&的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为

+

CO2+8H+8e=CH4+2H2O,B正确；在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即

+

CO2+8H+8e=CH4+2H2O,一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸

氢钾反应，所以〃(KHCO,)会减小，C错误；在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子

的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，D正确。

15.【答案】A

【解析】由“丫是形成化合物最多的元素”知丫是碳，则同主族的Q是Si。六种短周期元素X、丫、

Z、R、W、Q的原子序数依次增大，R的核电荷数是碳的最外层电子数的2倍，R的原子序数为8.即

为氧。原子序数依次增大，则Z为氯，X和W属于同主族，且状态不同，则X为氢，W为钠。由分

析可知Z为N、R为O、W为Na、Q为Si,电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原

子序数的递增而减小，因此半径大小是：Na>Si>N>O即W>Q>Z>R,A正确；由分析可知Q为Si、R

为O,形成的化合物Si（h可以和HF反应生成四氟化硅气体和水，B错误；由分析可知X为H、Z为

N、R为O,三种元素可以组成离子化合物NH4NO3或共价化合物HNO3,C错误；由分析可知R为O、

Z为N,Q为Si、丫为C,同一周期，从左到右元素非金属性递增，同一主族，自上而下元素非金属

性递减，故O>N>C>Si即R>Z>Y>Q,D错误。

16.【答案】D

【解析】某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化硫，该钾盐

可能为K2s。3或KHSO3,不一定是K2c03、KHCO3,A错误；应该是蛋白质发生了颜色反应，B错

误；将SO2气体通入棕黄色FeCh溶液，溶液变为浅绿色，铁离子被还原为亚铁离子，体现二氧化硫

的还原性，C错误；向盛有Fe（N（h）2溶液试管中滴入稀H2sO”酸性溶液中硝酸根把亚铁离子氧化，

自身被还原为NO,在试管口被氧化为Nth,因此管口出现红棕色气体，D正确。

17.【答案】（14分）

（D氯水或通入氯气（1分）未（1分）

（2）4FeSO「7H,O+O,=2Fe,O,+4SO,+28H,O（3分）

422高温2332

（3）水和三氧化硫的反应是放热反应，降低温度有利于三氧化硫的吸收（2分）

（4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温（2分）

（5）①250mL容量瓶、胶头滴管（2分）②浅红色（1分）③97.5%（2分）

【解析】（1）检验亚铁离子的方法是，取样溶于水，滴入硫氟化钾溶液，无现象，再滴入氯水或通入

氯气，溶液变血红色，这说明含有亚铁离子；由此可知，该样品未变质；

（2）绿帆充分焙烧的过程中发生反应的化学方程式为

4FeSO47H2。+。22FeO+4SO+28HO；

高温2332

（3）水和三氧化硫的反应是放热反应，降低温度有利于三氧化硫的吸收;

（4）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温；

（5）①用固体配置一定物质的量浓度溶液时的步骤时计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、

摇匀、装瓶，所需要的的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；

②此实验达到滴定终点时，滴入的高镒酸钾恰好被消耗完，故滴入最后一滴高镒酸钾溶液时，溶液变

成浅红色且半分钟内无变化；

③设25.00mL待测液中含有的绿矶晶体的物质的量为xmoL根据得失电子数守恒可知：

FeSO4-7H2O〜KMnO41

51，-----=------------------,解得x=0.OOlmmob故样品中

xmol0.01mol/Lx0.02Lxmo10.01mol/Lx0.02L

dec7口八,国瓜八站10-1molxl0x278g/mol

FeSO-7H,O的质量分数=----------------------x100%=97.5%。

42.850g

18.【答案】(14分)

(1)提高软镒矿中钛的浸出率(1分)

+2+

(2)增加MnCCh的产量(或不引入新的杂质等)(1分)MnO2+H2O2+2H=Mn+2H2O+O2t(2

分)

30℃〜35℃

=

(3)MnSO4+2NH4HCO3---------MnCO3+(NH4)2SO4+CO2t+H2O(2分)取最后一次的洗涤后

的滤液l-2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干

净(3分)

11

1Qx1A

(4)K(MnCOj)=c(Mn2+)-c(CO32-),当Mi?+沉淀完全时，c(CO32~)=--------^=1.8xl0-6mol-L-1,

spl.OxlO-5

若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+>竺叁［=14.4moi・L-1,Mg?+的浓度lO^moi/L远小于04

1.8xl0-6

molL-',说明Mg2+的存在不会影响MnCCh的纯度(5分)

【解析】(1)控制温度，连续搅拌是为了软镒矿粉充分反应，提高软锦矿中钛的浸出率；

(2)使用碳酸锌不会引入新的杂质，同时也能增加MnCCh的产量；双氧水能被二氧化镒氧化成氧气,

+2+

方程式为；MnO2+H2O2+2H=Mn+2H2O+O2T；

(3)碳酸氢钱容易分解，温度低，可以减少碳酸氢钱的分解，提高原料利用率；反应方程式为：

30℃—35℃

；

MnSO4+2NH4HCO3====MnCOyHNHQzSCh+COzT+HzO；检验洗涤是否完全，可以看有无硫酸

根离子，操作方法为：取最后一次的洗涤滤液1〜2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCk溶液,

若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；

11

1Qx1Q

(4)/f(lVlnCO3)=c(Mn2+)-c(CO32-),当MM+沉淀完全时，c(CO2_)=---------=1.8xl0-6mol-L-1,

sp31.0x10,

若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+>效吗.=14.4mol-L-',Mg?+的浓度lO^moVL远小于14.4

1.8x10

mol-L-1,说明Mg?+的存在不会影响MnCCh的纯度。

19.【答案】(14分)

(1)催化剂(1分)NO2(g)4-O(g)=NO(g)+O2(g)△”?=+57.2kJ-mor】(3分)

(2)0.62(2分)增大Ch的浓度或及时分离出生成物(1分)

(3)①低于14(TC,反应尚未平衡，温度升高反应速率加快，消耗的SO2增大，剩余的Sth减小(3

分)。3分解成。2使平衡逆向移动(2分)②1.55(2分)

【解析】(1)反应过程是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO

和氧气，反应过程中NO参与反应最后又生成，作用是催化剂。已知：O3(g)+0(g)=2O2(g)\H=-

1

143kJmoF\"反应1”：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)A//i=-200.2kJ-moF,根据盖斯定律二

者相减得到“反应2”的热化学方程式：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)A“2=+57.2kJ♦mo「。

(2)升高温度平衡向逆反应方向移动，则不时SO2的转化率相对较低，但反应速率较快，先达到平

衡，故乃时SO2的转化率=42%,时SO2的转化率=44%；该反应是反应前后气体物质的量不变的可

逆反应，分压平衡常数可以直接用各气体的平衡物质的量计算，可列出三段式：

SO2(g)+O3(g)-SO3(g)+O2(g)

起始(mol)1100

八“，，则A时，计算该反应的分压平衡常数

转化(mol)0.440.440.440.44

平衡(mol)0.560.560.440.44

0442

Kf上、=0.62。恒温时增大Sth平衡转化率的措施是增大Ch的浓度或及时分离出生成物。

p0.562

(3)①低于140℃,反应尚未平衡，温度升高反应速率加快，消耗的SO2增大，剩余的SO2减小；由

表格数据可知，当温度达到20(rc时，03开始分解生成02,减小反应物浓度同时增加生成物浓度，平

衡逆向移动，引起SO2的剩余量随着温度升高增大；

②由表格可知，250℃时03的分解率为30%,分解的”(。3)=2moiX3O%=O.6mol,由2O3=3Ch可知，

0.6moiCh参与反应生成0.9moiCh,设SCh的转化浓度为xmol/L,则

SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)

起始(mol/L)21.400.9叱xx(x+0.9),

,平衡常数K="、，二々=1,解得x。0.65,则

转化(mol/L)xxxx(2-x)x(1.4-x)

平衡(mol/L)2-x1.4-xxx+0.9

平衡时氧气的浓度c(O2)=(0.65+0.9)mol/L=1.55mol/L,

20.【答案】(14分)

(DN(1分)正四面体(1分)sp杂化(1分)

(2)N>O>Cr(1分)16(1分)

(3)阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(或阴阳离子半径大，电荷小，形

成的离子键键能小，熔点低）（2分）

（4）①AD（2分）②n；（1分）

2x（27+14）

（5）12（2分）,2,2,l（2分）

^-abxlO-NA

2人

【解析】（1）根据Reineckesalt的结构图可知，配位原子为N,氮原子提供孤电子对；阳离子为钱根

离子，根据价层电子互斥理论，孤电子对数为0,含有4个。键，采取sp3杂化，可知其空间结构为正

四面体；NCS-中碳原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,属于sp杂化；

（2）N为半满稳定结构，其第一电离能大于O,N、O为非金属，第一电离能均大于金属，所以N、

O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是N>O>Cr；1个CnO：含有8个。键，1个钱根离子

中含有4个。键，故Imol该物质中含有G键数目为：（4x2+8）NA=16NA;

（3）常温下，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物<2cH为液态而非固

态，原因为阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低（或阴阳离子半径大，电荷

小，形成的离子键键能小，熔点低）；

（4）①CH2=CH—CH=CH2、SO2分子中各原子共面，且原子之间均有相互平行的p轨道，可以形成

大n键，水分子中氢原子没有p轨道，不能形成大n键，CCL是正四面体构型，各原子不共面，不能

形成大n键，因此微粒中存在“离域n键”的是AD.

②N］与CO2互为等电子体，均为直线型结构，根据二氧化碳的结构可以判断出N；中。键为2个，该

离子中两边的氮原子提供1个电子，中间氮原子提供2个电子形成大n键，所以形成的2个大n键可

表示为n；；

（5）由晶体结构示意图可知，与铝原子连接的氮原子构成的是正四面体结构，与N原子连接的AI原

子构成的也是正四面体结构，则晶体中若铝原子处于立方体顶点，截图为:•N

OA1

铝原子到面心有3个铝原子，且通过该铝原子可以形成8个晶胞，每个铝原子被计算了2次，因此与1

l

o

底

为

个铝原子周围距离最近的铝原子数为（3x8）x1=12；在该结构图中,anml面

bnm

♦AION

菱形，处于对位的两个角分别为60。和120。,含有铝原子个数：4x4+二x4+l=2,含有氮原子数：1x2+

6123

|x2+l=2,因此1个该结构中含有2个AIN；1个晶胞的体积为V=bxbxsin6（Fxanm3,所以晶体的密

6

2x(27+14)

2x(27+14)

J-21V3aQ,g*cm-3。

PVNAxbxbxsin60xax10—ab2xl02lN

2A

21.【答案】（14分）

(1)1,3-丙二醇（1分）酯基（1分）

(2)消去反应（1分）

(3)保护竣基，避免与CH3I反应（1分）

s分)

(4)HOOCCH2COOH+2CH3OH,加热CH3OOCCH2COOCH3+2H2O(2

2(2分)

CH,OH

HCOOCH2cH2cH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO,OHC—C—CHO(3分)

CH?OH

oo

nn

(7)CHOHO^COOH^OCkee

2>>出t煞T"c设H+H（3分）

CH,OH催化剂/△COOH

【解析】（1）据分析，A为HOCH2cH2cH2OH,A的化学名称为1,3-丙二醇；C即'j'VJ'

oo