2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（广东专用）02（全解全析）

2020-2021学年高二下学期期末测试卷02

（高考考试范围）

高二化学•全解全析

12345678910

ADCAACBBBC

111213141516

ABCDDD

1.【答案】A

【解析】铸客大铜鼎又称楚大鼎或大铸客鼎，收藏于安徽博物院，此鼎圆口，方唇，鼓腹，圆底，三

蹄足，形制雄伟，堪称楚国重器，属于铜的合金，A符合题意；河姆渡出土陶灶是目前发现最早的架

釜炊煮专用设备1977年河姆渡遗址出土，现藏于浙江省博物馆，属于夹砂灰陶——陶器，主要成分为

硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；兽首玛瑙杯是唐代玉器，现收藏于陕西历史博物馆，它选用了

世界上最为罕见的红色玛瑙琢制，主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；西汉角形玉杯

是西汉时期制作的玉器，收藏于广州南越王墓博物馆，角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D

不符合题意。

2.【答案】D

【解析】广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；冲泡工夫茶时茶香四溢,

是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；制作粤绣所用的植物纤维布

含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D

错误。

3.【答案】C

【解析】煤油来源于石油，属于不可再生能源，A错误；氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热

能，B错误；元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的MNe质量数为20,C正确；同位素

须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，D错误。

4.【答案】A

【解析】聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装

袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，A符合题意；溟离子具有还原性，能与氯气反应生成溟单质，镁离

子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溟和镁与单质，与溟离子可被氧化、

镁离子可被还原有关，B不符合题意；氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用

氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，c不符合题意；钢铁在潮湿的空气中

易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏

涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，D不符合题意。

5.【答案】A

【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O,含碳碳双键和酯基，不属于烷是，A错误；分子中

含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确；分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C

正确；该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确。

6.【答案】C

【解析】84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆

桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，A不符合题意；含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余

垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，B不符合题意；用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸

的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，C符合题意；油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘

油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，D不符合题

意。

7.【答案】B

【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容

得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mokL，的

NaOH溶液滴定所需仪㈱为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗,

C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，选B。

8.【答案】B

【解析】GHC1为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol・

L-lGHa水溶液的pH>3,A错误；稀释GHC1溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可

知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，B正确；GHC1为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHC1=

GH++C「，C错误；根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH-)+c(C「)=c(H+)+c(GH+),D错误。

9.【答案】B

【解析】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3co2=2Na2cO3+C。放电时负极上Na发生氧

化反应失去电子生成Na+,A错误；放电时正极为CO?得到电子生成C,B正确；放电时阳离子移向

还原电极，即阳离子由负极移向正极，C错误；放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为

电能和化学能等，D正确。

10.【答案】C

【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCL、FeSO4>Fe(NO》2等Fe(H)的盐类

物质，c为Fe(OH)2,e为FeCb、Fe2(S(h)3、Fe(N(h)3等Fe(HI)的盐类物质，d为Fe(OH)3!Fe与Fe(III)

的盐类物质可发生反应生成Fe(H)的盐类物质，如Fe+2FeCh=3FeCL,A不选；Fe(H)为铁元素的中

间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B不选；Fe(HI)的盐类物质与浓碱液

反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐色，停止加热，C选；D.bfc-d-efb转化如

NaOH21420WHCI

FeCl2>Fe(OH)20->Fe(OH)3>FeCl3—^->FeCI2,D不选。

11.【答案】A

【解析】1个CHCb分子中含有3个C-Cl键,微粒个数与物质的量成正比，1molCHCb含有3moic-C1

键，C-C1键的数目为3NA,A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子C「，水会

部分电离出阴离子OH,水的质量及电离程度未知，无法计算1L1.0mol-L-'的盐酸含有阴离子总数，

B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，无法计算11.2LNO与11.2LCh混合后的分子数目，

C错误：23gNa^lmol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na〜W,1molNa应对应生成

0.5molH2,比分子数目应为0.5NA,D错误。

12.【答案】B

【解析】将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；二氧化氮气

体在一定条件下存在平衡：2NO2jN2O4,正反应为放热反应，N(h为红棕色气体，将密闭烧瓶中

N(h降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；乙醇

与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；一般情况下，剩余试剂需放到指定

的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意。

13.【答案】C

【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、丫形成4个共价键、Z形成2个共价键。X

的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周

期，即第二周期元素，则丫为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电

子，则E为C1元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、CI元素，据此分

析解答。

氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HC1O,是一种强酸，A正确；同一周期元素从左到右

非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C,B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主

族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：C1>C>F,C错误；OF2中，F

为一1价，则。的化合价为+2价，D正确。

14.【答案】D

【解析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y.2Z。因此，图中呈不断减小

趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线,

先增加后减小的线为丫的浓度c随时间f的变化曲线。X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不

断减小，因此，由图可知，a为c(X)随f的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的

曲线相交于4时刻，因此，％时C(X)=C(Y)=C(Z),B正确；由图中信息可知，弓时刻以后，丫的

浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应

②消耗丫的速率，即弓时丫的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，4时刻反应①完成，X完

全转化为Y,若无反应②发生，则c(Y)=c0,由于反应②丫f2Z的发生，％时刻丫浓度的变化量为

。。-《丫)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c、o-c(Y)],这种关系在A

后仍成立，因此，D不正确。

15.【答案】D

【解析】Na?。?放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,A选项中氧元素

不守恒，A错误；H?O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的

浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO?通入酸性KMnC\溶液中，SO?被MnOq

氧化为SO：,MM),被S0?还原为Mn”，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程

2+

式为5SO2+2H2O+2MnO；=5S0；+4H*+2Mn,D正确。

16.【答案】D

【解析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和

氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2t+4H+,I室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成

的氢离子通过阳离子交换膜由I室向H室移动，钻电极为阴极，钻离子在阴极得到电子发生还原反应

生成钻，电极反应式为Co2++2e-=Co,HI室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交

+

换膜由in室向II室移动，电解的总反应的离子方程式为2co2++2H2O避里2Co+O2f+4H.

由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由I室向n室移动，使n室中氢离子浓度增大，溶

液pH减小，A错误；由分析可知，阴极生成1mol钻，阳极有1mol水放电，则I室溶液质量减少18

g,B错误；若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生

成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，C错误；由分析可知，电解的总反应

的离子方程式为2co2++2H2O通电2CO+€>2t+4H+,D正确。

17.【答案】（14分）

（1）干燥管（1分）SO2CI2+2H2O=2HCI+H2SO4（2分）

（2）浓硫酸（1分）通过观察乙、丁导管口产生气泡的速度，控制气体发生装置中产生气体的速

度相等（2分）

（3）B（2分）

（4）C（2分）

（5）SO2C12=SO2+Cl2,产生的氯气溶解在其中（3分）

（6）80%（2分）

【解析】（1）根据仪器己的结构特点可知其为干燥管；如果缺少仪器己，硫酰氯（SO2C12）会和空气

中的水蒸气发生反应，根据元素守恒可得化学方程式为SO2cL+2H20=2HC1+H2SO4;

（2）根据分析可知装置乙中为浓硫酸，用来干燥二氧化硫；通过观察乙、丁导管口产生气泡的速度，

控制气体发生装置中产生气体的速度相等，从而使两种反应气体的体积比大约是1:1;

（3）分液漏斗中的液体是为了将氯气排出，所以不能溶解氯气，所以不选用蒸储水和浓NaOH溶液,

而6moi•IT】的盐酸浓度较大，混挥发出HC1气体杂质，而氯气难溶于饱和食盐水，选B；

（4）两种产物都呈液态，且沸点差别较大，可采用蒸播方法进行分离，选C；

（5）根据题目信息可知硫酰氯分解会产生二氧化硫和氯气：SO2C12=SO2+C12,分解产生少量的氯气

溶解在其中使硫酰氯会发黄；

（6）反应中消耗的氯气体积为672mL（标准状况下），氯则气的物质的量为0.03mol,根据反应SO2（g）

+Cl2（g）=SO2a2。）可知，理论上可以制备出的SO2c12的量为0.03mol,质量为0.03molxl35g•mol"

324。

，=4.05g,最后经过分离提纯得到3.24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为了启x100%=80%。

18.【答案】（14分）

（1）煤油（1分）

（2）SrSO4+4CASrS+4COt（2分）

（3）Ca（OH）2>MgO（2分）

（4）8：1（1分）随着蒸储水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锢留在母液中

导致产率减小（2分）

2-2+

（5）SO4+Sr=SrSO4|（2分）

(6)B(2分)

(7)SrClrHjO(2分)

【解析】(D锢与钙元素同主族，且锢的金属性大于钙，易与水、乙醇等物质反应，金属锢应保存在

煤油中；

(2)根据氧化还原反应原理可知SrSO」与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锢和CO,化学方程

式为SrS(h+4CASrS+4COt?

(3)工业碳酸锢中含有CaCCh、MgCCh、BaCCh等杂质，高温燃烧生成对应的氧化物CaO、MgO、

BaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,微溶于水，BaO与水反应生成Ba(OH)2,MgO难溶于水；过滤后

滤渣的主要成分为Ca(OH)2,MgO；

(4)根据图表信息得质量比为8：1时Sr(OH)2-8H2O的纯度和产率均相对较高；当质量比大于该比值

时，Sr(OH)2・8HzO产率减小，其原因是随着蒸储水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧

化锢留在母液中导致产率减小；

(5)“净化”过程中常使用SrCb除SO42-杂质，以生成沉淀的方式除杂，离子方程式为SO/-+sF+=

SrSO4I；

(6)氢氧化锢完全溶于水，与氯化镁反应后生成氯化锢和氢氧化镁，由于溶液pH变化明显，最简单

的方法是测定不同时间反应液的pH；

(7)SrCh-6H2O(M=267g-mo「)脱水过程采用烘干法在170C下预脱水，失重达33.7%,失重为

H2O的质量。假设SrCM6H2O的物质的量ImoL质量为267g,在170c下预脱水，失重33.7%,失

重的质量为267gx33.7%=90g,则失水的物质的量为5mol,则此时产物的化学式为SrClr%。。

19.【答案】(14分)

k.k,

(1)-113(2分)分)

(2)bd(4分)

(3)①<(2分)(2分)

②反应过程中气体分子总数不变，改变压强平衡不移动(2分)

【解析】(D由反应：

2

2NO(g)^^N2O2(g)E,=82kJmor'v=k,c(NO).

l

N2O2(g)-^->2NO(g)E,1=205kJmorv=k_1C(N2O2),则反应①为：

-1-1-1

2NO(g)=N2O2(g)AHl=82kJ-mol-205kJ-mol=-123kJ-mol1由

N2O2(g)+O2(g)—^>2NO2(g)E2=82kJmor'v=k2c(N2O2)-c(O2).

2NO2(g)^-^N2O2(g)+O2(g)E_2=72kJ-moL丫=忆2©2(1<)2)知，反应②为

-11

2NO2(g)=N2O2(g)+O2(g)AH2=82kJ-mol-72kJ-mol'=10kJmol,

则由盖斯定律知反应①晦得到2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g),=AH,+AH2=-123kJmor,

+10kJ-mol-1=-113kJ-mol-1;匕正=匕逆，彩正=%逆，所以“iiE*为正=匕逆x%逆，即生/(NO)”

-1-C(NO2)=&2•C(N2O2)・C(O2)XA_2/(NO2)其平衡常数K=；

22f

C(NO)C(O2)k_rk_2

(2)V2O5参与了快反应转变为VO2,VO2则参与了慢反应，M。5的质量会影响反应速率，a错误；

若将V2O5更换成丫。2,VO2则参与了慢反应，转变为V?。”也可以催化该反应，b正确；有催化剂

存在时反应的婚变不受影响，|△H|=198kJ•moL,C错误；氧气是反应物，增大。2的浓度可显著提

高反应速率，d正确；

(3)①(时，由b点知，p(NO2)=p(SO2)=100,p(NO)=p(SO3)=10,则温度为工时化学平衡

p(NO)-p(SOj10x101,

常数Kp=------——-_--=--------=；。2时，由图知，p(NO,)27=p(SO,)=1000、

PP(NO2)-P(SO2)100X1001002)

,、〃(NO)-p(SOj10x101

p(NO)=p(SO,)=10,K=-7----rT~F=-----------=------，该反应△“<()，温度高者

37p

卜，「p(NO2)-/?(SO2)1000X100010000

K小，故汇<丁2；②同一温度下图象呈线性变化的理由是：该反应反应过程中气体分子总数不变，改

变压强平衡不移动。

20.【答案】(14分)

(1)Is22s22P63s23P63d7(或ArHd,D(1分)15(1分)

(2)离子键、共价键、配位键(3分)sp3(l分)平面(正)三角形(1分)大于(1分)

⑶D(2分)

(4)().148(2分)0.076(2分)

【解析】(DC。为第27号元素，Co?+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d7(或Ar[3d，])，空间运

动状态即核外电子占有的不同能级，C。的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d74s2,共有4个s能级，

2个p能级，1个d能级，s能级一个形状，p能级3个形状，d能级5个形状，所以基态C。原子中空

间运动状态不同的电子数为4+2x3+5=15；

(2)物质［Co(NH3)5B门(NO3)2为配位化合物，其存在的化学键类型有：共价键、离子键、配位键；配

体NH3中中心原子为N原子，根据VSEPR模型计算，N原子周围有4个电子对，故N原子的杂化方

式为sp3杂化；根据VSEPR模型计算，NCh-的空间构型为平面正三角形；氮元素的2P轨道电子处于

半充满稳定状态，N元素的第一电离能大于0元素。

(3)根据粗实线所画的结构单元可以算出，A图中：每条粗实线上有1个O原子，这个氧原子属于两

个结构单元，故一个结构单元中共有2个O原子和1个Co原子；B图中：两条粗实线的交点上有一个

C。原子，这个C。原子被4个结构单元共有，