2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷01（苏教版 选修3+选修5）（全解全析）

2020-2021学年下学期期末测试卷01

高二化学.全解全析

1.某原子电子排布式为1/2』2P下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IHA族

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

【答案】B

【解析】A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；B.核外有3

种能量不同的电子，分别为Is、2s、2P上电子，故B正确；C.最外层电子数为5,占据2s、2P轨道，共

4个轨道，故C错误；D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误。故选B。

2.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是

A.原子半径：Si>P>S>ClB.金属性:Na<K<Rb<Cs

C.最高正价：C<N<O<FD.非金属性：P<S<Cl

【答案】C

【解析】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确：B.同主族元素从上到下金属性逐渐

增强，故B正确；C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误;

D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。

3.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是

A.碘和食盐的熔化B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化D.苯和己烷蒸发

【答案】D

【解析】A.碘和食盐的熔化，碘为分子晶体，克服的是分子间作用力，氯化钠为离子晶体，熔化时克服

离子键，故A不选；B.二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克服离

子键，故B不选；C.氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，而铁为金属晶体，熔化时克服金属键，故

C不选；D.苯和己烷蒸发克服的是分子间作用力，且两者均为分子晶体，故D选；故选D。

4.下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是

A.Li、Na、K、PbB.HF、HCkHBr、HI

C.LiCkNaCl、KC1、RbCID.F2>C^、Br2,I2

【答案】D

【解析】A.Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A不选；B.HF存在氢键，故B不选；C.LiCl、

NaCkKC1、RbCI的熔沸点与离子键有关，故C不选；D.都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范

德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故选D。

5.下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是（）

A.SO3与BF3B.CH4与NH3C.CO2与SO2D.H2s与CCI4

【答案】A

【解析】A.SO3中S原子价层电子对数=3+守=3,采取sp2杂化方式，无孤电子对，分子构型为平面

三角形，BF3中B原子层电子对数=3+匕罗=3,采取sp2杂化方式，无孤电子对、分子构型为平面三角形，

中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同，故A正确；B.CS中C原子价层电子对数=4+*=4,

采取sp3杂化方式，无孤电子对，分子构型为正四面体，N片中N原子价层电子对数=3+上料=4,采取sp3

杂化方式，有一对孤电子对，分子构型为三角锥形，分子构型不相同，故B错误；C.CO2中C原子价层电

子对数=2+亨=2,采取sp杂化方式，无孤电子对，分子构型为直线型，SO2中S原子价层电子对数=

2+等=3,采取sp2杂化方式，含有一对孤电子对，分子构型为V形，中心原子杂化轨道的类型和分子

构型都不相同，故C错误；D.H2s分子中硫原子价层电子对数=2+匕抖=4,采取sp3杂化方式，有两对

孤电子对，分子构型为V形，CCL中C原子价层电子对数=4+匕声=4,采取sp3杂化方式，无孤电子对，

分子构型为正四面体，中心原子杂化轨道的类型相同，但分子构型不相同，故D错误；故选A。

6.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8

电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A.磷化硼的化学式为BP,其晶体属于分子晶体

p

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电F5sTOB

C.磷化硼晶体中每个B原子均参与形成4个共价键容420P

D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力度上执

【答案】C

【解析】A.由磷化硼的晶胞结构可知，P位于顶角和面心，数目为：x8+6x1=4,B位于晶胞内，数目

为4,故磷化硼的化学式为BP,磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以磷化硼晶体属于原子晶体，A错误；

B.磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，B错误；C.由磷化硼中每个原子均满足8电子稳定结

构可知，磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个化学键，C正确；D.磷化硼晶体为原子晶体，熔化时需克

服共价键，D错误。故选C。

7.现有短周期主族元素X、Y、Q、R、To其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相

等；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物，且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物；短

周期元素中，Q的第一电离能最小，Q2T能促进水的电离。五种元素的

原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是『/'皿0

A.上述五种元素只能组成3种类型的晶体AVT

B.1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子I*1

C.由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键原了•摩教(Z)

D.Q2T的晶格能大于Q?Y的晶格能

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相

等，R为C；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物（出0、H2O2）,且一种液态化合物可以转化成另一

种液态化合物，X为H,丫为O；短周期元素中，Q的第一电离能最小，Q为Na；Q2T能促进水的电离，T

为S,硫化钠水解促进水的电离，元素的原子半径与原子序数相符。

依题意可知，X为H,R为C,Y为O,Q为Na,T为S。

A.上述五种元素可以组成四种晶体：原子晶体（如金刚石）、分子晶体（如CS2）、离子晶体（如Na2（）2）、金属

晶体（如钠），A项错误；B.1个金刚石晶胞中含8个碳原子，B项正确；C.过氧化钠中含有离子键和共价

键，C项错误：D.半径S2-＞。2-,硫化钠的晶格能小于氧化钠的晶格能，D项错误。故选B。

8.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如

图。下列说法错误的是

C.杯酚与C60形成氢键D.C60熔点低于金刚石

【答案】C

【解析】A.C70和C60为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B.杯酚分子中含有苯环，存

在大7T键，故B正确；C.C60不符合形成氢键的条件，故C错误；D.C60为分子晶体，点低于金刚石（共

价晶体），故D正确。

9.下列说法正确的是

A.烯烬官能团的结构简式：C=C

B.丙烷分子的比例模型：7^

CC1

c.四氯化碳分子的电子式:

C1

D.（"I属于醇类化合物

【答案】D

【解析】A.烯燃官能团的结构简式，每个碳原子上还应该再连2个单键，故A错误；B.该选项中的模型

是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不正确；C.四氯化碳为共价化合物，分子中碳氯共用电子对存在

:ci:

4对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：总工•'应：，故C错误；

•»・・♦・

:a:

D.该物质羟基连接在非苯环碳上，属于醇类化合物，故D正确。

10.下列说法正确的是

A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B.淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精

C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都是使蛋白质变性

D.油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂

【答案】C

【解析】A.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；B.葡萄糖是单糖，不会发

生水解，故B错误；C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者作用原理相

同，都是使蛋白质变性，故C正确；D.油脂不是高分子化合物，故D错误。故选C。

11.下列说法错误的是

A.用溪的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

B.乙烯和苯均能使酸性高锦酸钾溶液褪色

C.苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D.邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

【答案】B

【解析】A.因为澳能和乙烯发生加成反应，所以用澳的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯，故A正确；B.苯

不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故B错误；C.苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高，故C

正确；D.邻二甲苯仅有•种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，故D正确。故选B。

12.下列有机反应的叙述中，错误的是

A.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯

B.苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溟水反应生成1,2-二浪乙烷

D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55〜60T反应生成硝基苯

【答案】A

【解析】A.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代

的产物2,4-二氯甲苯，故A错误；B.碳碳双键和苯环都能发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催

化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C.碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溟的四氯化碳溶液反应生

成1,2-二溪乙烷，故C正确；D.苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55〜60n反应生成硝

基苯，故D正确。故选A。

13.下表是某饼干包装袋上的说明：

品名苏打饼干

配料面料、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打

保质期12个月

生产日期2020年6月15日

以下说法不正确的是

A.精炼食用植物油能使溪水和酸性KMn（）4溶液褪色

B.白砂糖属于双糖，在人体内水解而转化为单糖

C.向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色

D.葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物

【答案】C

【解析】A.精炼食用植物油主要成分是不饱和高级脂肪酸，分子中含有碳碳双键，所以能使澳水和酸性

KMnO,溶液褪色，故A正确；B.白砂糖主要成分是蔗糖，在人体内水解而转化为葡萄糖和果糖等两种单

糖，故B正确；C.该苏打饼干粉末中含有淀粉，可以使碘水或碘酒变蓝，加KI溶液不会出现蓝色，故C

错误；D.葡萄糖分子式为C6Hl2。6,是单糖，而白砂糖分子式为Ci2H22。11，是二糖，所以它们不是同分异

构体，也不是同系物，故D正确。故选C。

14.2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（燃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A.“PX”的分子式为CgHio

B.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C.“PX”分子中，最多有14个原子共面

D.可用酸性KMnCU溶液鉴别“PX”与苯

【答案】B

CHa

【解析】由球棍模型可知有机物为［）,含有苯环和甲基，结合苯以及甲烷的结构和性质解答该题。

CHs

A.由球棍模型可知有机物含有8个C、10个H,分子式为CgHio,故A正确；B.如一个氯原子在甲基上，

另一个氯原子有3种位置；如1个氯原子在苯环上，另一个氯原子在苯环的位置有3种；如两个氯原子同

在一个甲基上，有1种，所以“PX”的二氯代物共有7种，故B错误；C.与苯环直接相连的原子共平面，

结合三点确定一个平面，两个甲基各有一个H原子可能共平面，最多有14个原子共面，故C正确；D.“PX”

中苯环连接甲基，具有甲苯的性质，可被酸性高钵酸钾氧化而使其褪色，苯不与酸性高镭酸钾反应，所以

可用酸性KMnCU溶液鉴别“PX”与苯，故D正确。故选：Bo

15.从柑桔中可提炼出苧烯（一下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为Ci（）Hi6，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

Br

C.与过量的B「2的CCI4溶液反应的产物可能为Br/C^Br

D.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

【答案】D

【解析】A.1,3-丁二烯是链状二烯烧，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错

误；B.分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子的C的四个价键呈空间四面体，所有的碳原子不可能在同

Br

一个平面上，故B错误；C.分子中含有碳碳双键，与过量的Br?的CCI4溶液反应的产物为BrJ^Y^Br,

故C错误；D.煌类物质都不溶于水，分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确。故选D。

16.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了电还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

米内酹肉桂鲜OH

^-CH2-CH2-CHOQ-CH=CH-CH2

下列说法不正确的是

A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

【答案】A

【解析】A.肉桂醛（O_CH=CH?b分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在顺反异构现象，

O

故A错误：B.苯丙醛（《｝CH2-C%-CH0）分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：

eQ_CH2-CH2-CHO，故B正确；C.根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，

分别断开了H-H键和C=0键，发生了极性键和非极性键的断裂，故C正确；D.根据图示，还原反应过

程中肉桂醛转化成门为桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D

正确；故选：A。

17.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，用元素符号或化学式填空回答以下问

题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为。

（2）元素①、②的简单氢化物中的稳定性最强的是（用化学式表示）。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,元素③的最高价氧化物对应水化物中含

有的化学键类型为。

（4）在③④⑤⑦四种元素中，简单离子半径最小的是o

（5）NazCh的电子式为；CO2的电子式为。

（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是,用化学反应方程式证明：。

【答案】（1）@）科>（1分）

、.....

（2）HF（1分）

（3）HC1O4（1分）离子键、共价键（2分）

（4）Al3+（1分）

⑸Na+［A：；：］2一面：0：：C：：0：（各1分，共2分）

（6）Cl2（1分）2NaBr+Ck=2NaCl+B2（2分）

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为

Ar,⑨为K,⑩为Br。

（1）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8,性质不活泼，原子结构示意图为：

（2）非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，周期表中从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性F比N强，

则HF的稳定性比N%强；

（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力

逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，上述元素中C1的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最

强，该酸为HC104，元素③的最高价氧化物对应水化物NaOH中Na+与OH-间有离子键，OH.中有共价键;

（4）根据电子层数越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知A1的简单离子

半径最小；

（5）Na2C>2是离子化合物，电子式为Na+［：0：0：］2-Na+-CO2是共价化合物，电子式为：0：：C：：0：；

（6）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性较强的是Cb,可以根据单质间的置换

反应来证明：2NaBr+Ck=2NaCI+Br2。

18.（14分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性

原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①P出分子中的中心原子的杂化方式是。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3Po式填“〉”或“<”）。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为SnP（填“>”“〈”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。

③若晶体密度为8.82g/cn?,最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）。（相

对原子质量：P31Cu64Snl19）

【答案】（l）ls22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3d1°4sl10（各1分,共2分）

（2）①sp3（1分）②〉（1分）

（3）<（2分）

（4）①SnCu3P（2分）②4（2分）平面正方形（2分）

③枭牌210】。（2分）

【解析】解:⑴Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d104sl

或[Ar]3d104s1,铜原子价电子排布为3di°4s】，其中成对电子数为10,故答案为：Is22s22P63s23P63d104sl

或[Ar]3di°4s】；10；

（2）①PH3分子中价层电子对数=3+1（5-3x1）=4,所以磷原子采用sp3杂化，

故答案为：Sp3;

②非金属性N>P,最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO3>H3PO4，故答案为：>；

（3）元素的非金属性越强，电负性越大，磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn<P,故答案为：<：

,晶体中P原子位于体心，含有一个磷原子，立方体每个面心有一个Cu,Cu原

子数为［x6=3,Sn位于立方体顶点,Sn原子数为JX8=1,据此得到化学式为SnCi^P,故答案为:SnC^P;

ZO

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形，故答案为：4；

平面正方形；

③摩尔质量为342g/moL则一个晶胞质量为言g,设立方体边长为x,铜原子间最近距离为a,则a?=（|）2+

（；）2,a='x,结合密度P=/

V=X3

a=­x=-x1/"2cm=­x1010pm,

227NAX8.822

故答案为：yX3）x1°叫

OH

ECHO

19.（12分）（1）化合物「Y^rCHO是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它的含氧官能团有

（填官能团名称），它属于_.（填“脂环”或“芳香”）族化合物。

（2）酚配是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示:

HO^ii

II

O

①酚麟的化学式为

②从结构上看，酚醐属于..（填序号，多选）。

A.烯煌B.芳香化合物C.醇D.酚E.醛F.酯

（3）莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有抗炎、镇痛作用，常用作抗病毒和抗癌药物的中间

体。莽草酸的结构简式如下所示：

；COOH；

OH

①虚线框中的官能团的名称分别是

②葬草酸的分子式为。

【答案】（1）（醇）羟基、醛基（2分）脂环（2分）

（2）①C20Hl4O4（2分）②BDF（2分）

（3）①竣基碳碳双键（各1分，共2分）②C7H1OO5（2分）

【解析】（1）此化合物中含氧官能团有含有-0H（羟基）、-CHO（醛基）。由于分子中的环不是苯环，故它属于

脂环化合物。

（2）①酚曲的分子式为C20Hl4。4。

②酚酉太分子中含有苯环，-0H与苯环直接相连，还含有酯基，所以酚酬可看作芳香化合物、酚、酯。

（3）①其结构中横线上的官能团为竣基（-COOH）、碳碳双键（、C=C1）。

②根据莽草酸的结构简式可知，其分子式为C7H1OO5。

20.（14分）由于聚碳酸酯结构的特殊性，芳香族聚碳酸酯已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工

程塑料。某芳香族聚碳酸酯的合成路线如下：

己知：①HCOORi+RQHRC'OOR,+

（1）工艺X的名称为,有机物E的名称是。

（2）C到F的反应类型为：有机物P的结构简式是。

（3）反应V的化学方程式为.

（4）有机物W的相对分子质量是D的三倍，且二者的最简式相同，满足下列条件的W的同分异构体的结构

简式是。

①分子中含有甲基

②核磁共振氢谱显示有2组峰

脱水剂00

（5）己知：①2—COOH忱||||；

—C—0—C—+H20