化学人教版（2023）选择性必修1 2.1.2影响化学反应速率的因素共23张ppt

第第页化学人教版（2023）选择性必修12.1.2影响化学反应速率的因素（共23张ppt)(共23张PPT)

第一节化学反应速率

第2课时影响化学反应速率的因素

人教版选择性必修1

学习目标

1．了解影响化学反应速率的因素；了解控制化学反应速率的一般方法。

3．能通过实验探究分析不同组分浓度对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。

学习目标

利用化学反应速率的测定实验，通过气泡产生的快慢定性地理解化学反应速率的概念。通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，形成由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程，并获得基本的观察能力、探究能力和实际解决问题的能力。培养学生“宏观辨识和微观探析”“科学探究与创新意识”的学科素养。

素养目标

情境引入

思考：对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？

钢铁腐蚀食物腐坏炼钢合成氨

调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。

教学过程

2.外因：外界条件

1.内因：反应物本身的性质（决定性因素）

温度、浓度、催化剂、压强、表面积、形成原电池、其他……

一、影响化学反应速率因素

教学过程

影响因素规律

内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢

外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小

温度升高温度，化学反应速率增大；

降低温度，化学反应速率减小

催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率

固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快

其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率

教学过程

1.定性研究影响化学反应速率的因素

选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素

【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。

【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。

【实验原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

二、实验探究——定性与定量研究研究影响化学反应速率的因素

提出问题

浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？

教学过程

（1）探究浓度对反应速率的影响

【实验步骤】

【实验现象】两支试管中的溶液，滴加0.5mol·L-1H2SO4溶液的试管_________。

【实验结论】其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率________。

均变浑浊

先变浑浊

增大

教学过程

（2）探究温度对反应速率的影响

【实验结论】其他条件相同时，升高温度，化学反应速率__________。

增大

烧杯中装热水烧杯中装冷水

【实验现象】两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________。

【实验步骤】

均变浑浊

热水

先变浑浊

教学过程

（3）探究催化剂对反应速率的影响

【实验结论】催化剂可以_________化学反应速率。

没有复燃

改变

【实验原理】

【实验步骤】

【实验现象】余烬____________余烬____________

复燃

教学过程

定性研究影响化学反应速率因素实验视频

教学过程

其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；

减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

（4）压强对反应速率的影响

(压强的本质看浓度)

教学过程

（1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。

（2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化：

①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大；

②恒温恒容时，

充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大；

充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。

③恒温恒压时，

充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。

注意

教学过程

2.定量研究影响化学反应速率的因素

【实验操作】

（1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重复上述实验。

教学过程

【实验操作】

加入试剂反应时间反应速率

40mL1mol·L－1硫酸________________

40mL4mol·L－1硫酸________________

【实验结论】4mol·L-1硫酸与锌反应比1mol·L-1硫酸与锌反应的速率_______。

快

长

短

慢

快

教学过程

①测量一定时间内H+的浓度变化；

②测量一定时间内产生的H2的体积；

③测量一定时间内锌粒的质量变化。

①锌粒颗粒大小（表面积）基本相同（控制变量，避免表面积的干扰）。

②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。

③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。

注意

实验通过测量收集10mLH2所用的时间，来表征反应速率的快慢，除了这个方式，还可以测量哪些物理量来表征速率快慢？

思考

教学过程

定量研究影响化学反应速率因素实验视频

思维模型

“控制变量法”解题思维模板

教学过程

典例1．

课堂练习

一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

【答案】C

【解析】降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错误，C正确。

典例2．

课堂练习

如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。下列说法不正确的是()

A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1

C．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1

D．用H2表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1

下列叙述不正确的是()A．反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．Na2S2O3的浓度越大，反应速率越快C．a=4D．b=2【答案】D【解析】反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，A正确；在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，B正确；该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，3%Na2S2O3溶液与所加水的总体积为6mL，则a=4，b=1，C正确，D错误。

典例10．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

课堂练习

某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下表所示:

典例3．

课堂练习

下列叙述不正确的是()A．反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．Na2S2O3的浓度越大,反应速率越快C．a=4D．b=2

【答案】D【解析】反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO