2020-2021学年宁夏银川高一年级上册化学月考试卷

A.作还原剂B.作氧化剂

2020-2021学年宁夏银川高一上化学月考试卷

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

一、选择题

6.下列离子方程式书写正确的是（）

氢氧化镁与盐酸反应：

A.OH-+H+=H2O

B.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

硫酸钺溶液与氢氧化钢溶液反应：2+『=

C.Ba+SOBaS04I

澄清石灰水中通入少量二氧化碳：2+

D.Ca+2OH-+CO2=CaCO31+H2O

选项ABCD

X氧化物酸、碱、盐溶液置换反应7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

。

①H2s3+/2+H2O=2H14-H2s。4

Y化合物电解质胶体氧化还原反应

@2FeCl3+2H1=2FeCl2+2HCI+12

③3FeC，2+4，/7。3（稀=2FeCl+NOT+2HO+Fe（/VO）

Z纯净物化合物分散系化学反应3233

A./1B.BD.D2+2+

A.H2SO3>/->Fe>NOB.—>Fe>H2SO3>NO

2+2

C.Fe>/->H2SO3>NOD.NO>Fe+>H2SO3>I-

2.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）

A.金的熔点高，难以熔化

8.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

B.金的化学性质稳定，不易与其他物质反应

A.某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化r

C.金越炼越纯

B.复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应•定是氧化还原反应

D.金的硬度大，高温下难以变形

C.氧化还原反应中如有•种元素被氧化，则一定有另•种元素被还原

D.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降

3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A.铜铸塑像上出现铜绿［C%（0〃）2c。3］

9.下列说法正确的个数有（）

B.铁制菜刀生锈

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

C.铝锅表面生成致密的薄膜②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FcC，3溶液中滴加NQOH溶液，可制得Fe（0H）3胶体

4.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）⑥lm。，FeCb完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N.个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是肢体

A.K+、Na+、N。］、MnO^B.Mg2+.Na+、C广、SOi~

C.K+、Na+、Br-.Cu2+D.Na+.Ba2+.OH，5。eA.1个B.2个C.3个D.4个

10.某100"必容液中含，2s。4。.507710，，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）

5.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〃，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元

A.1.07nolNaOHB.lOfhziL水

素（Se）的化合物亚硒酸钠（NwSeS），能消除人体内的活性氧，由此推断代。2$。。3的作用是（）

酒精

C.0.50THO,D.O.SOinolNa2SO4

C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

11.将•小块钠投入下列溶液中，既能产生气体乂出现白色沉淀的是（）

A.氯化镁溶液B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀硫酸17.下列描述，符合事实的是（）

A.实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠

12.下列各组中的两物质相U反应时,若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的B.钠比铜的金属性强，把钠投入圆SO,溶液，可置换出单质铜

是（）

C.用材烟钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落

A.Na和。2B.NaOH和CO2仁加。2。2和。。2D.木炭（C）和。2

D.Fe与，2。（9）在高温下反应生成尸e（0，）3和也

13.下列说法中正确的是（）

18.下面有关NazC/与Na"。％的性质比较中错误的是（）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeC4

C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率：NaHC03<Na2CO3

A.①②B.②③C.③④D.①④

D.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

14.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）

19.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

AWa2c。3和NQHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

人可。2。。3和盐酸B.4C4和NaOH

B.等质量2。2。。3、NaUC%分别与相同浓度的盐酸反应，NaHC%消耗的盐酸体积少

C.NcM/Oz和硫酸D.Na2CO3^BaCl2

C.向NaHCO3溶液中滴入8以。，）2溶液无沉淀，而Ng。3溶液中加入加（。，）2溶液出现白色沉淀

D.等物质的量可。2。。3、NaHCO3分别与足量稀“25。4反应，NaHCO3产生的。。2多

20.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的

稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示.下列说法正确的是（）

15.工业上用铝土矿（主要成分为42。3,含属2。3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:

P~~I试剂X通入过量Y出1（0时1心叫AIQ,附1|同］NaOH

解主妇反应①、过湖,溶液（EI

反应②、过滤L［、・HCO,］%*

下列叙述正确的是（）A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

C.上述所示转化反应都不是氧化还原反应D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

D.反应②的化学方程式为NaA/Oz+CO24-2H2O=Al（OH）3I+NaHCO3

21.实验室制。2反应为4HG（闹+“九。2===MnCl2+Cl2X+2H2O.下列说法不正确的是（）

16.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是

（）A.M72O2发生还原反应，被还原

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.每生成1772O，C，2，转移电子的物质的量为2狙0，

B.NaC，与N/CO3灼烧时火焰颜色相同C每消耗lmo，Mn02,转移电子4moi

第3页共22页第4页共22页

D.转移电子的物质的量为Imo/时，生成标准状况下以2的体积为11.2A®Fe@^KCl(3)NaHSO4@SO2©H2SO4©C2H5OH(酒精)@CaCO3@BaS04®Mg(OH)2

⑩BQ(OH)2⑪石灰水⑫胆帆晶体

属于电解质的是:属于非电解质的是;上述物质中能导电的是。

在一定条件下，。丁和尸可发生如下反应：ROS-2OH-=RO^+2F-+HO,从而可知在。〉

22.R2+F2+2R

中，元素R的化合价是()

I.已知X是某金属单质，X、A、B、C含同-种元素，可发生如下转化:

A.4-4B.4-5C.+6D.+7

O?①

A——

④溶液

23.用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为()NaOH

NaOH溶液②_

X1b.

A.0.05mo/B.0.2mol

NaOH溶液

C.大于0.05mo,小丁•等于0.2?no/D.无法判断稀盐酸③

(1)写出下列物质的化学式：X,A,B

24.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应

中消耗的盐酸和氮氧化钠的物质的量之比为()(2)写出以下反应的离子方程式：

②«

A.3:1B.2:1C.1：1D.1:3④___________________________________________________________________

25.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的Na。〃溶液体积的关系如图所

n.写出下列反应离子方程式：

示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()

①饱和氯化铁滴入沸水中得到红褐色透明液体：.

②醋酸(CH3COOH)溶液除水垢：0

③硫酸氮钠与氢氧化钢溶液恰好沉淀完全：O

请回答：

I.二氧化硒(ScOz)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓"N03或浓“25。4反

3+B.Mg2+、43+、2+

A.H+、时产、AlFe应生成以回收。己知：@Se+2HSO^^)=2SO+SeO

SeO2Se22T2+2H2O；

C.H+、BM+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+

②SO?+SeO2+H20-----Se+SO：-+H+。

(1)依据Se与浓ms内的反应，写出Se和浓HNO3(还原产物为NO?)反应的化学方程式：

二、解答题

(2)当有标准状况下33.6LN。?气体生成时，转移电子的物质的量是mol.

请回答：(3)配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：.

I.将下列离子Na+、K+、Cu2+.H+、NO］、以-、CO。、。”一按可能大量共存于同•溶液的情况,

把他们分成小两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

8n.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的修。试计算：

4组：：8组：。(1)该合金中铝的质量分数为。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为。

(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生也的体积(标准状况下)为1

n.鉴别KG溶液和KzCg溶液的试剂是.离子方程式为

除去N&CO3粉末中混有的NaHC/杂质用方法，化学方程式为如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)

m.以下都是中学化学常见的物质：(填序号)

实验甲实验乙

回答下列问题:

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填"I"、"□")烧杯，该烧杯中发生反

应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na2cO3、NaHC03两种固

体，更稳定。

(2)实验乙用来验证可。2。2与。。2的反应，观察到的实验现象是：包有可02。2的棉花着火燃烧.写出可。2。2

与CO?反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点

是。

(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,

测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为o

第7页共22页第8页共22页

【答案】

参考答案与试题解析

B

【考点】

学年宁夏银川高一上化学月考试卷

2020-2021离子共存问题

一、选择题【解析】

1.强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离

【答案】子的颜色来解答。

c【解答】

【考点】A.Mn%"为紫色，与无色溶液不符，故4错误；

简单分类法及其应用B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；

【解析】C.CM+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；

此题暂无解析D.酸性溶液中不能大量存在。“一，且BM+、SOT结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

【解答】故选B。

从纯净物分为化合物和单质，氧化物属于化合物，故A正确；5.

B.电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，故正确；

B【答案】

C.分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系，故C错误；

A

D.氯化还原反应属于化学反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，故

【考点】

D正确;

氧化还原反应

故选C。【解析】

2.此题暂无解析

【答案】【解答】

B"活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(N&SeO3),能消除人体内的活性氧，衣明

【考点】NgSeO3能将“活性氧"还原，"活性氧"为氧化剂，N02SeO3为还原剂；

金属和非金属故选

【解析】6.

此题暂无解析

【答案】

【解答】

D

"真金不怕火炼"从化学的角度理解，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，与金的熔点、

【考点】

硬度都没有关系：

离子方程式的书写

故选

【解析】

3.