第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题（含解析）2023-2024学年化学人教版（2023）选择性必修1

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一、单选题（共12题）

1．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用

C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性

D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

2．与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是

实验操作现象原理解释

A向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO4溶液，振荡试管沉淀变为黑色Kap(ZnS)>Kap(CuS)

B将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性

C向植物油中加入Na2CO3溶液，加热溶液不再分层碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OHˉ，油脂在碱性条件下水解

D实验室中加热KClO3和MnO2固体混合物制氧气反应前后MnO2的质量没有发生变化MnO2没有参与反应

A．AB．BC．CD．D

3．化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．煤是复杂的混合物，其含有苯、甲苯等重要化工原料

B．甲烷水合物是新型洁净的重要能源，但其分解和释放会加重温室效应

C．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强

D．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液后进行电解即可获取镁

4．某一元弱酸溶液中存在个弱酸分子和个氢离子，则该酸的电离度为

A．B．C．D．

5．下列有关化学反应方向的说法中正确的是

A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0

B．反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C．在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

D．在1L溶液中数目为

6．对下列现象或事实的解释正确的是

选项现象或事实解释

A用热的纯碱溶液洗去油污可直接和油污反应

B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的与空气中的反应生成

C施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用与在土壤中反应生成氨气会降低肥效

D钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

A．AB．BC．CD．D

7．下列有关说法正确的是

A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐

B．已知电离平衡常数(25℃)HClOKa=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响

D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

8．0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．②③B．②④C．①④D．①③

9．向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是

A．1×10－2mol·L－1B．1×10－8mol·L－1

C．1×10－12mol·L－1D．1×10－4mol·L－1

10．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D．向饱和水溶液中加入盐酸，变大

11．常温下将物质的量浓度相同的溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是

A．

B．

C．

D．

12．下列物质属于强电解质的是

A．B．CuOC．D．

二、非选择题（共10题）

13．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是。

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象；

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是；

A．新制氯水B．碘水C．SO2D．盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是。

A．CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B．2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C．2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-

14．固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：

(1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是。

(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(填选项字母)。

A．胆矾B．氯化铝C．硫酸铝D．氯化铜E.硫酸亚铁F.碳酸钠

(3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。

①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是。

②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=。

③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3molL-1时，溶解BaSO4的物质的量为mol。

(4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知：

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp的近似值1×10-171×10-171×10-39

①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是。

②加碱调节至pH为(保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全)。

15．某小组同学进行如下实验探究：

资料：几种难溶电解质的信息

难溶电解质颜色Ksp的数值(18-25℃)

ZnS白色1.6×10-24

CuS黑色1.3×10-36

FeS黑色6.3×10-18

(1)试管I中发生反应的离子方程式是。

(2)试管II中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释。

(3)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明。

16．用0.10molL-1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：

A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

E．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.001.2021.30

225.000.7020.60

325.000.1020.89

就此实验完成填空：

(1)操作B中应选择图中滴定管(填标号)。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定终点溶液的颜色变化是。

(3)计算该盐酸的物质的量浓度为(精确至0.01)。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

17．磷酸三钠次氯酸钠[]是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂。某研究小组同学拟在实验室中利用如图装置制取该消毒剂：

已知：与冷的NaOH溶液反应生成NaClO，与热的NaOH溶液反应生成。

回答下列问题：

(1)装置A中橡胶管的作用是。

(2)若药品n为，装置A中发生反应的离子方程式为；下列药品可以代替高锰酸钾的是(填字母)。

A．二氧化锰B．重铬酸钾C．氯酸钾D．浓硫酸

(3)C中通入氯气制取NaClO时，将三颈烧瓶置于冰水中的目的是；装置D需要改进的地方是。

(4)观察到D中有大量气泡产生时，关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段时间后将C中溶液经过、、过滤、干燥等操作得到粗产品。

(5)产品纯度测定：(的摩尔质量为Mg/mol)

①称取ag样品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入足量KI溶液，此时溶液呈棕色；

③滴入3滴5％淀粉溶液，然后用的溶液滴定；

滴定终点的现象是；平行滴定三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为(用含a、M的代数式表示)。(已知：)

18．高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)用如图所示的装置制备K2FeO4。

①A为Cl2发生装置，装置B的作用是。

②装置C中发生反应的离子方程式为。

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是。

(2)某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：将铁矿石粉碎，干燥得高纯度Fe(OH)3(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。

(3)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：

Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-

2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Cr2O+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。

19．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：

(1)碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示)。

(2)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为。

(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为。

(4)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10.现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。

(5)某温度时，Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010.在该温度下，向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=(保留三位有效数字)。

20．在25℃时，将amol·L-1的氨水溶液与0.02mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=。用质量分数为17%、密度为0.93g·cm-3的氨水，配制200mLamol·L-1的氨水，所需原氨水的体积V=mL

21．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积比为。

(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝，温度升高Ka将(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)在25℃时，有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液VbL恰好中和，若a+b>14,则Va:Vb=(填写表达式)，且VaVb（填“>”、“Kap(CuS)，A正确；

B．乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能证明乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性，B错误；

C．碳酸根离子分步水解：,，C错误；

D．催化剂参与反应，但反应过程消耗量与最终生成量相等，所以质量反应前后保持不变，D错误；

故选A。

3．B

A．煤干馏可以得到苯和甲苯，但煤中不含苯和甲苯，故A错误；

B．甲烷水合物俗称“可燃冰”，是新型洁净能源，但其释放会引起温室效应，应合理安全地使用，故B正确；

C．草木灰的有效成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用，二者水解作用相互促进，使氮元素以氨气的形式逸出，因而肥效降低，故C错误；

D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，得不到镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法获取镁，故D错误；

答案选B。

4．C

该酸的电离度；

答案选C。

5．B

A．△H-T△S＜0，反应能自发进行，该反应前后气体物质的量减小，则其△S＜0，在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0，故A错误；

B．△H-T△S＜0，反应能自发进行，该反应前后气体物质的量减小，则其△S＜0，在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0，故B正确；

C．未达到饱和溶液时，溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积不是常数，故C错误；

D．1L溶液中会发生水解而减少，数目小于，故D错误；

故选B。

6．C

油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，不可直接与油污反应，故A错误；

B.漂白粉中有效成分次氯酸钙，其和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；

C.碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，故C正确；

D.钢铁在中性、弱酸性环境下发生吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

7．D

A．由H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2可知，H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故A错误；

B．由电离常数可知，次氯酸的电离程度比碳酸弱，但比碳酸氢根强，则二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+，故B错误；

C．在测定中和热时，若用导热性好的铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，测定结果偏低，故C错误；

D．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D正确；

故选D。

8．B

①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，==，所以比值减小，①错误；

②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；

③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；

④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正确；

综上②④符合题意。

故选：B。

9．C

水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子的浓度；盐酸抑制水电离。

由pH=2，可知溶液中氢离子的浓度为1×10-2mol·L-1，根据水的离子积常数，可以求出氢氧根离子的浓度为1×10-12mol·L-1，因为氢氧根全部来自水的电离，可以知道由水电离出的氢离子浓度也为1×10-12mol·L-1；

故选C。

10．C

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，电离平衡向右移动，溶液酸性减弱，增大，A错误；

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中水解平衡右移，减小，B错误；

C．向的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中等于的溶度积常数之比，温度不变比值不变，C正确；

D．向饱和水溶液中加入盐酸，不变，D错误；

故选C。

11．D

将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积相混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa和水，所以溶液中溶质为CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析解答。

A．将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，故A错误；

B．溶液中存在的物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(Na+)>c(CH3COO-)，故B错误；

C．溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；

D．将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa溶液中存在的物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正确；

故选D。

12．C

A．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故A错误；

B．氧化铜在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，但在水溶液中不能电离，所以不是强电解质，故B错误；

C．氯化铝在溶液中能完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故C正确；

D．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D错误；

故选C。

13．I4O9[或I（IO3）3]IBr+SO32-+H2O═I-+Br-+SO42-+2H+酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失AC2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+5Cl-+N2↑+H2OAD

(1)碘酸碘的化学式一定为Im(IO3)n形式，其中碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO3)3(或I4O9)，故答案为I(IO3)3(或I4O9)；

(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，反应中IBr被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+，故答案为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；

(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化SCN-，则酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失，故答案为酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失；

②能与SCN-或Fe3+反应的离子可使溶液褪色，其中氯水与SCN-反应，二氧化硫与铁离子反应，故答案为AC；

(4)碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、CO32-和Cl-，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O，故答案为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；

(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，电离常数越大，酸性越强，应符合强酸制备弱酸的原理，只有AD符合，故答案为AD。

点睛：解答本题需要掌握氧化还原反应的基本规律和方程式的配平方法。本题的易错点为(1)，根据碘酸碘的名称，可以联系加碘盐中的含碘化合物——碘酸钾的化学式确定碘酸根离子的书写，然后结合化合价进行思考。

14．(1)抑制硝酸铜(Cu2+)水解

(2)CF

(3)BaSO4BaSO40.04(或4×10-2)4×10-5

(4)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(或二者Ksp的近似值均为10-17；或二者在一定pH下同时沉淀等)2.7

（1）加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是增大溶液中氢离子浓度，抑制硝酸铜(Cu2+)水解；

（2）胆矾为硫酸铜晶体，灼烧最终得到无水硫酸铜；氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铝；硫酸铝中硫酸根对应酸为难挥发性酸，灼烧得到硫酸铝；氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铜；硫酸亚铁灼烧亚铁离子会被空气在氧气氧化为三价铁；碳酸钠受热不分解，最终得到碳酸钠；

故选CF；

（3）①BaSO4和BaCO3均为沉淀，硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，医疗上做“钡餐”的是BaSO4；已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，可知硫酸钡更难溶，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是BaSO4。

②反应(i)，平衡常数K=。

③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3molL-1时，K=，，故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5molL-1×1L=4×10-5mol；

（4）①Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度分别为、、，若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是Zn2+、Fe2+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度相同，两者会同时沉淀完全。

②由①计算可知，pOH=11.3，即pH=2.7时，铁离子刚好沉淀完全。

15．Zn2+＋S2-=ZnS↓在ZnS中存在平衡，ZnS(s)Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc=c(Fe2+)×c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀

根据题中信息可知，试管I发生ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4，试管II发生沉淀的转化，生成溶解度更小的CuS，即ZnS+CuSO4=CuS+ZnSO4；根据Qc与Ksp的关系，判断是否产生沉淀；据此解答。

(1)由题中信息可知，试管IZnSO4溶液中滴加Na2S溶液，二者发生化学反应，生成白色ZnS沉淀，即Zn2+＋S2-=ZnS↓；答案为Zn2+＋S2-=ZnS↓。

(2)由试管II中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀可知，在ZnS中存在平衡，ZnS(s)Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS；答案为在ZnS中存在平衡，ZnS(s)Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS。

(3)因为ZnS(s)Zn2+(aq)＋S2-(aq)，由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc=c(Fe2+)×c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀；答案为由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc=c(Fe2+)×c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀。

16．乙锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色0.08mol/LAD

(1)酸式滴定管盛装酸性和强氧化性溶液，碱式滴定管盛装碱性溶液，据此规律进行仪器的选用；

(2)根据滴定操作的要求和注意事项、指示剂变色的范围进行分析；

(3)根据进行计算，注意标准液消耗体积的选用；

(4)根据进行误差分析；

(1)操作B为取用标准KOH溶液，应该用碱式滴定管，带有一段橡胶管的为碱式滴定管，应该选择乙；

(2)为了准确判定滴定终点，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；用0.10molL-1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞做指示剂，盐酸中滴加酚酞后不变色，随着氢氧化钾溶液的不断滴入，溶液的碱性增强（弱碱性），溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，反应达到滴定终点；

(3)盐酸的体积为25.00mL，消耗氢氧化钾的体积分别为：20.10mL，19.90mL，20.79mL，第三组数据误差较大，不能使用，用剩余的两组数据进行计算，消耗氢氧化钾溶液的平均体积为20.00mL，带入以上数据可以计算盐酸的浓度：==0.08mol/L；

(4)根据进行分析：

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测定结果偏高；

B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测液的量减小，消耗标准液的体积变小，测定结果偏低；

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致标准液的读数变小，体积变小，测定结果偏低；

D．达到滴定终点时，仰视读数，导致标准液的读数变大，消耗标准液的体积变大，测定结果偏高；

故AD。

17．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下

(2)BC

(3)防止副反应发生(或提高次氯酸钠的产率)将澄清石灰水换成NaOH溶液，且换成防倒吸装置

(4)蒸发浓缩冷却结晶

(5)蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色％

装置A制备氯气，装置B除氯气中的氯化氢，把氯气通入三颈烧瓶C中和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应完全后滴入和的混合液，一段时间后将C中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到粗产品。

（1）装置A中的橡胶管连接分液漏斗上口和烧瓶，起到保持上下压强一致的作用，便于浓盐酸顺利流下。

（2）若药品n为，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为；在不加热条件下，氧化浓盐酸制取氯气，可以选用强氧化剂，如、和，故选BC；

（3）氯气与NaOH反应制取NaClO，若温度高则会发生副反应，故将NaOH浸入冰水中，可以防止生成；饱和石灰水浓度小，吸收氯气的量少，吸收多余氯气应该选用NaOH溶液，不应使用澄清石灰水，需将烧杯中澄清石灰水换成NaOH溶液，且应换为防倒吸装置。

（4）从反应后的溶液中制取晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，所以一段时间后将C中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到粗产品。

（5）滴定前加入淀粉指示剂，溶液显蓝色，当到达滴定终点时，溶液中刚好被还原，蓝色褪去，达到滴定终点的现象是：蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色；在中Cl显价，与KI反应时能把碘离子氧化为单质碘，反应中氯元素化合价从降低到，根据得失电子守恒得关系式，反应消耗20mL的溶液，所以25.00mL待测液中含的物质的量是，则产品的纯度为％％。

18．除去气体中的HCl3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀79.20%

高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，氯气中含有HCl和水蒸气杂质，用饱和食盐水除掉氯气中的HCl杂质，氯气通入到Fe(OH)3的KOH溶液中，发生反应生成K2FeO4、KCl和H2O，氯气尾气用氢氧化钠溶液吸收。

(1)①A为Cl2发生装置，氯气中含有HCl杂质，因此装置B的作用是除去气体中的HCl；故答案为：除去气体中的HCl。

②装置C中是Cl2和Fe(OH)3在KOH溶液中反应生成K2FeO4、KCl和H2O，其反应的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O；故答案为：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－=2FeO+6Cl－+8H2O。

③根据信息，高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。因此当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定；故答案为：过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(2)铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案，主要利用氧化铁和氧化铝溶于盐酸，二氧化硅不溶于盐酸，向盐酸中加入铁矿石不再溶解后，过滤，将二氧化硅过滤掉，向溶液中加入足量氢氧化钠，利用氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁沉淀，在洗涤沉淀表面杂质，因此方案为将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干燥得高纯度Fe(OH)3；故答案为：边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀。

(3)根据题意得到n(硫酸亚铁铵)=0.1000mol·L1×12×103L=1.2×103mol，根据关系式2FeO~2CrO~Cr2O~6Fe2+，n(K2FeO4)=，m(K2FeO4)=×4×104mol×198g/mol=0.396g，w(K2FeO4)=0.396÷0.5×100%=79.20%，故答案为：79.20%。

19．纯碱或苏打CO＋H2O=HCO＋OH-盐酸Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑1∶1049×10-1023.6

(1)碳酸钠俗称苏打或纯碱，由于碳酸根离子存在水解：CO＋H2O=HCO＋OH-，所以溶液呈碱性，可作为碱使用；

(2)Fe3+存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，因此常加入盐酸增大氢离子浓度，从而抑制其水解，将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生氢氧化铁的红褐色沉淀和无色的二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑；

(3)pH=5的醋酸溶液中，c(H＋)=10-5mol/L，则c(OH-)==10-9mol/L，则由水电离出的c(H＋)=c(OH-)=10-9mol/L，pH=5的硫酸铝溶液中，溶液中的氢离子全部由水电离，因此有水电离出的c(H＋)=10-5mol/L，两者之比为：10-9mol/L：10-5mol/L=1∶104；

(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为mol/L；

(5)。

20．(或)21.5a(或或)

在25℃时，将amol·L-1的氨水溶液与0.02mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，由此可建立如下三段式：

Kb==(或)。

依据稀释前后溶质的物质的量不变，可建立如下等式：

，V=21.5amL(或mL或mL)。答案为：(或)；21.5a(或或)。

21．(1)1:1:2

(2)b>a＝c

(3)1.96×10－5变大

(