高中化学必修一四非金属及其化合物复习课件

《高中化学》必修１《高中化学》《归纳与整理－

第四章非金属及其

变化》《归纳与整理－

第四章非金属及其

变化》硅Si硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。硅Si硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅（晶体硅）存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。

硅的用途晶体管集成电路太阳能电池晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。硅的用途二氧化硅存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物为石英晶体——水晶二氧化硅存在：每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角.

同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。

硅原子——[SiO2]四面体二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式（二）二氧化硅的结构硅原子——[SiO2]四面体二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为物理性质：难溶于水，熔沸点高化学性质：稳定，不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。不与水反应物理性质：难溶于水，熔沸点高化学性质：氢氟酸是唯一可以与之反SiO2+CaO===CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。

硅酸钠，水溶液俗名“水玻璃”，具有粘性,其用途很广，制备硅胶和木材防火剂等SiO2+CaO===CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温硅酸（H2SiO3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色胶状强酸制弱酸（2）性质：①白色胶状，难溶②弱酸性（酸性H2SiO3<H2CO3）③脱水形成“硅胶”Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥剂）原理硅酸（H2SiO3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。也可作催化剂的载体。（3）用途生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干（3）用途

氯的原子结构和性质:结构：性质：氯气Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7氯的原子结构和性质:结构：性质：物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫[思考]闻气体时的正确操作？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。[思考]闻气体时的正确操作？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2N（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl2Cl-的检验:试剂：AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓Cl-的检验:试剂：AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及现象：次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照或△用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3>HClO次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-卤素单质的化学性质2.卤素与氢气的反应

(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI

1.卤素与金属反应3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4.卤素间的相互置换氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－卤素单质的化学性质2.卤素与氢气的反应1.卤素与金属反应3硫在氧气中燃烧：实验现象是：

点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：硫硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2

二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40)

。化学性质:(1)与H2O的反应

SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

催化剂SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O2化学性质:(1)与H2O的反应

（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3

无色固体，酸性氧化物

SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐

SO3+CaO=CaSO4

化学性质:(1)与H2O的反应1、在放电或高温下：

N2

＋O2＝2NO（无色）一氧化氮2、在常温下：

2NO＋O2

＝2NO2

（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的性质：

NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）

NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放电NO2和NO或高温1、在放电或高温下：放电NO2和NO或高温二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、空气中SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、SO2和NO2的危害性：形成酸雨二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、空气中SO2和NO2的来物理性质:NH3无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)

，易液化。化学性质：1、氨与水反应NH3+H2O大部分小部分约1%NH3·

H2ONH4++OH－NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：NH3·H2O==NH3+H2O物理性质:NH3无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3==NH3+H2O+CO2NH4Cl==NH3+

HCl△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2ONH4+的检验：铵盐OH-△有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸变蓝铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3==NH3喷泉实验喷泉实验【实验现象】现象【实验现象】现象

硫酸1、物理性质：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。2、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红B、和碱反应C、和碱性氧化物反应D、和盐反应E、和金属反应

硫酸1、物理性3、浓硫酸的特性：①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)

②脱水性：脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。

【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。3、浓硫酸的特性：现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2+2H2O+2SO2脱水性氧化性△现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激浓硫酸的强氧化性：①加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、

Pt)反应，但不生成氢气。现象：

加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△实验：Cu与浓H2SO4的反应浓硫酸的强氧化性：①加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O△钝化:常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称“钝化”②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2硝酸

纯HNO3是

色、易

,有

气味物理性质:

能与水任意比互溶.