第2章 酸与碱2.1-2.2知识点提纲素材

第第页第2章酸与碱（2.1-2.2）知识点提纲（素材）第一节生活中的酸与碱

一、生活中的酸与碱：

碳酸H2CO3醋酸CH3COOH

盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3

氢氧化钙--Ca(OH)2氢氧化钠—NaOH氨水NH3.H2O

二、判断溶液的酸碱性

试剂：（1）紫色的石蕊试液

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，

遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色

（2）无色的酚酞试液

无色的酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，

遇碱性溶液变红。

注意：酸性溶液≠酸溶液，酸性溶液>酸溶液

碱性溶液≠碱溶液，碱性溶液>碱溶液

三、测定溶液的酸碱度

1、溶液的PH值范围：0—14

PH7，为碱性，PH值数据越大，碱性越强

2、具体方法：

用洁净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上，观察试纸的

颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其pH值。

注意：

（1）不能用蒸馏水润湿PH试纸，这样会降低溶液的浓度（相当于

加入了水），使得测量结果有偏差

（2）不能把PH试纸直接伸入到待测的溶液中，因为PH试纸上有

化学物质，这样会使整份待测溶液被污染。

（3）要精准的测量PH值，需要用精密PH试纸

补充※PH值与浓度的关系：等体积的溶液中，H+或OH-的数量

越多，则酸性或碱性越强

四、溶液的酸碱性对生命活动的意义

1、了解常见体液的酸碱度：

如胃酸、尿液是酸性的

2、大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）

或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜农作物的生长。

五、自制酸碱指示剂时往往用酒精（算中性溶液）来保存花瓣的色素液

生活中，很多花瓣含有色素，可以用来自制指示剂

杨梅，葡萄等水果中也有类似的色素。

第二节重要的酸第一课时

一、浓盐酸的物理性质

1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,氯化氢是一种有刺激性气味的气体。

常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%,密度为1·19克/厘米

3。

2.纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。

3、浓盐酸的挥发性：（物理性质）

（1）实验：打开一瓶浓盐酸，观察现象瓶口产生--白雾

（2）原因：浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体(HCl)很容易与空

气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴漂浮在空气中，出现白雾现象。

（3）浓盐酸如果敞口放置：则

溶质减少，溶剂不变，溶液质量减少，溶质的质量分数减小

（4）保存要求：密封保存

4、盐酸的用途胃酸可以帮助消化食物，工业上稀盐酸除铁锈

二、硫酸的物理性质

1、纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，

易溶于水并放出大量的热。常用的浓硫酸质量分数是98%。

三、浓硫酸的特性：浓硫酸有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性。

（1）腐蚀性：表现在对皮肤，身体造成的伤害

（2）脱水性：把有机物中的氢氧元素按照水分子中氢氧原子的个数比脱去，最

后只剩下碳，所以脱水的结果该物质变黑，碳化

（3）吸水性：能把混合物中或空气中的水分除去，所以可以用来充当干燥剂

可以干燥的气体：A中性气体，H2,N2,O2,CO等

B酸性气体：CO2,SO2,HCl等

不可以干燥的气体：C碱性气体：NH3

除去水分时，把混合气体从长的导管通入

（4）因为浓硫酸有吸水性，若敞口放置，则

溶质不变，溶剂增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小

（5）保存要求：密封保存

硫酸用途稀硫酸加在蓄电池中，增加导电性能；工业上稀硫酸除铁锈

3、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸（沿着烧杯壁）慢慢注入水中，并不断用玻璃棒

搅拌。反之，则会引起酸液飞溅。

如果不小心将浓硫酸溅到皮肤上，要先用抹布擦干，再用大量的水冲洗，然后涂

上3%-5%的