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第第页人教版九下第十一单元课题1生活中常见的盐课件（共16张PPT)(共16张PPT)

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

1.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。

2.了解碳酸（氢）根离子的检验方法。

3.认识盐的化学性质。

教学目标

1.碳酸（氢）根离子的检验方法。

2.盐的化学性质。

1.NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。

2.碳酸（氢）根离子的检验方法。

3.盐的化学性质。

教学重点

教学难点

一、几种常见的盐

1.NaCl

物性：

白色固体，易溶于水

用途：

调味品、防腐剂、融雪剂、生理盐水、工业原料

制取：

海水

盐湖

盐井

粗盐

精盐

蒸发

提纯

电解食盐水：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2

通电

2.Na2CO3

俗名：纯碱（溶液呈碱性）、苏打

物性：

白色固体，易溶于水

Na2CO3＋2HCl＝

2NaCl+H2O+CO2↑

制泡沫灭火器：

用途：

工业原料（玻璃、造纸、纺织）

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3＋2NaOH

制烧碱（NaOH）：

制面点

清洗油污

侯氏制碱法(联合制碱法)

—冬天捞碱，夏天晒盐

制取：碱湖，碱井

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

3.NaHCO3

俗名：小苏打

物性：

白色固体，能溶于水

制糕点

治疗胃酸过多：

NaHCO3＋HCl＝

NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

用途：

制干粉灭火器：

（复分解）

4.CaCO3

石灰石、大理石的主要成分

物性：

白色固体，难溶于水

用途：

建材，补钙剂

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

溶洞的形成：

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

CaCO3＋2HCl＝

CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3＋2HCl＝

2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3＋HCl＝

NaCl+H2O+CO2↑

取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-(HCO3-)。

碳酸（氢）根离子的检验：

二、盐的化学性质

1.与指示剂作用

盐溶液不一定呈中性

例：(NH4)2SO4溶液呈酸性

Na2CO3,K2CO3溶液呈碱性

酸性溶液=酸的溶液

碱性溶液=碱的溶液

2.与金属反应

通式：

金属+盐新金属+新盐（置换）

要求：

金盐前置后（K、Ca、Na除外）

练习：Al+CuCl2Fe+ZnSO4

Cu+AgClMg+FeSO4

盐可溶

3.与酸反应

酸+盐新酸+新盐（复分解）

生成气体、沉淀或水

4.与碱反应

生成气体、沉淀或水

可溶

通式：

要求：

通式：

要求：

碱+盐新碱+新盐（复分解）

写一写：

AgNO3+NaCl

=AgCl+NaNO3

这是盐与哪一类物质的反应？属于什么基本反应类型？

5.与盐反应

盐1+盐2盐3+盐4（复分解）

生成气体、沉淀或水

可溶

通式：

要求：

练习：BaCl2+Na2SO4

KNO3+NaCl

CaCO3+BaCl2

AgNO3+KCl

小结：酸碱盐的化学性质

酸碱

盐盐

金属

金氧

非金氧

要求：

有酸可不溶

无酸盐碱溶

金酸H之前

金盐前

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