高考化学第一轮复习课件 钠及其化合物公开课一等奖课件省赛课获奖课件

第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物第1页全局性掌控第2页全局性掌控本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3性质与用途．一般以钠及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中应用，都是高考联系实际命题好素材．第3页选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”×1.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2(2023·全国卷ⅠT7－A)×2.Na2O2与H2O反应离子方程式为：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2023·天津高考T5－B)×3.用惰性电极电解熔融NaCl离子方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(2023·江苏高考T3－A)×4.Na与H2O反应离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2023·海淀区模拟)√5.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强(2023·北京朝阳期中)第4页一、钠1．物理性质颜色硬度导电性密度与水相比熔点银白色质软良好比水小较低第5页2．化学性质(1)主要化学反应①与非金属

单质反应②与水反应：③与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑第6页(2)钠与具有酚酞水反应试验现象及解释：第7页1．钠露置在空气中会发生什么样变化？最后生成什么物质？第8页二、钠主要化合物1．氧化钠与过氧化钠比较氧化钠过氧化钠色态属性

性氧化物过氧化物电子式氧化合价白色粉末淡黄色粉末－2－1碱第9页氧化钠过氧化钠构造存在

离子存在

离子与H2O反应与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2

===2Na2CO3＋O2用途－供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气Na＋、O2－Na＋、ONa2O＋H2O

===

2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑第10页2.碳酸钠与碳酸氢钠比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态

色粉末

色细小晶体溶解度

溶解度

溶解度与酸反应离子方程式及反应快慢反应速率较反应速率较稳定性

；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑苏打小苏打白白较大较小慢快稳定不稳定第11页碳酸钠碳酸氢钠与Ca(OH)2溶液反应方程式Na2CO3＋Ca(OH)2

===

CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2

===

CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2

===

CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa(OH)2少许：Ca(OH)2少许：第12页CaCl2＋Na2CO3

===

CaCO3↓＋2NaCl第13页2．利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与NaHCO3?提醒：不能．二者都与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀．第14页三、焰色反应1．概念很多金属或它们化合物在灼烧时都会使火焰展现特殊颜色，属于

变化，属于元素性质．物理第15页3．常见元素焰色钠元素：

；钾元素：

(透过

观测)．

黄色紫色蓝色钴玻璃第16页1．下列有关钠论述中，正确是 (

)A．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠B．金属钠硬度较大，密度较小，能浮在水面上C．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠D．钠易与空气中水、氧气等物质反应，因此一般将它保存在煤油里第17页解析：钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠；钠硬度较小，能够用小刀切割；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠．答案：D第18页2．为迎接2023年元旦，12月31日晚8时至8时30分，两万多枚烟花在岛城上空燃放，市民享有了一场壮观“视觉盛宴”．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关，下列说法中正确是 ()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观测D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同第19页解析：

A项，H2在O2中燃烧时火焰呈淡蓝色；B项，有些金属元素无焰色反应，如Fe；C项，观测钾元素焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃；D项，NaCl与Na2CO3中均具有钠元素，其火焰颜色相同．答案：D第20页第21页解析：与稀盐酸反应时，NaHCO3更剧烈，生成气体更加快．答案：C第22页4．下列对Na2O和Na2O2论述中正确是(

)A．Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物B．Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，无须密封保存C．在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象第23页解析：Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2是过氧化物，与盐酸反应生成NaCl、水和氧气；Na2O、Na2O2都易与空气中H2O和CO2反应，都需密封保存；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中水反应，产生氧气．答案：C第24页5．(2023·南开模拟)由短周期元素组成常见纯净物，它们之间转化关系如图所示(能够在水溶液中进行反应)．第25页①A、B、E、H在常温下均呈气态，F为液态，D为溶于水白色固体．A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰．②试验室制取A、H发生装置如图所示．第26页③隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，迅速产生白色沉淀，后又变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，还产生大量气泡．回答下列问题：(1)化合物G中阳离子与阴离子个数之比为________；J中所含化学键类型是________．(2)写出下列反应化学方程式：②______________________________________________；③_______________________________________________.第27页(3)写出下列反应离子方程式：①___________________________________________；④______________________________________________.(4)化合物G有主要用途，它是_____________________；试验室搜集B气体办法是________________________；利用排液法搜集E气体，该液体也许是______________．第28页解析：由A、B为气体、F为液体知，F也许为水，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰，A为H2，B为O2；根据G投入绿矾中变化知G为Na2O2，则C为Na，J为NaOH，H能与G反应生成O2，则H为CO2，E与D可生成CO2，且E为气体，E也许为HCl，D为碳酸盐．第29页第30页1．Na2O2与H2O、CO2反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)体现氧化性、还原性Na2O2与H2O、CO2反应都有O2生成，在反应中Na2O2既体现氧化性又体现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂．第31页(2)物质量关系2molNa2O2无论与H2O还是与CO2反应均生成1molO2，转移2mol电子，消耗2molH2O或2molCO2.(3)先后规律Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩下Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH.第32页第33页[例1]

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充足反应，排出气体物质后冷却，残留固体物质是 (

)A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3C．NaOH

Na2CO3

D．Na2O2

NaOH

Na2CO3第34页第35页基于CO2与NaOH反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2完全反应，若剩下Na2O2，则再与H2O反应.2molNaHCO3受热分解产生1molCO2，能够使Na2O2完全反应，故残留固体只有Na2CO3.[答案]

A第36页凡分子组成符号(CO)m·(H2)n物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，Na2O2固体增重必为Wg．中学阶段常见符合这一关系物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等．第37页1．200℃时，11.6gCO2和H2O混合气体与足量Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体平均相对分子质量为 (

)A．5.8 B．11.6C．23.2 D．46.4第38页答案：C第39页2．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量正好也增加了ag，下列物质不能满足上述成果是 (

)A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11.第40页答案：D第41页1．Na2CO3、NaHCO3鉴别(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体固体是NaHCO3.(2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产气愤泡是NaHCO3，开始无气泡产生是Na2CO3.第42页2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl

===NaCl＋H2O＋CO2↑.NaHCO3溶液与稀盐酸反应化学方程式为：NaHCO3＋HCl

===NaCl＋CO2↑＋H2O.第43页(1)放出CO2速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2速率快．(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴现象向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生．第44页(3)CO2生成量比较①等物质量Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生CO2相等．②等质量Na2CO3、NaHCO3分别与足量酸反应，NaHCO3产生CO2多．③等量盐酸与足量Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生CO2多．④一定量NaHCO3受热分解产生CO2量与受热分解后残留物与酸反应产生CO2量相等．第45页[例2]

(2023·全国卷Ⅱ)下列论述中正确是(

)A．向具有CaCO3沉淀水中通入CO2至沉淀正好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质量稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质量之比为1∶2C．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出第46页[答案]

D[名师精析]向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质量稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3物质量多，与足量盐酸反应时，放出CO2多，C错误；D项发生反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确．第47页3．为除去括号内杂质，所选用试剂或办法不正确是 (

)A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤.第48页解析：A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新杂质．答案：D第49页第50页答案：A第51页对化学试验考查有两大趋势：一是将典型装置及反应原理进行合适调整，设计新试验问题．二是探究性试验与研究性试验整合；Na2O2与H2O、CO2反应是较好设计探究性试验素材，主要探究产物生成与检查．第52页[例]探究式课堂教学由于重视知识形成过程而较好地体现了新课改理念．某班在学习“过氧化钠性质”时，该班同窗进行了下列两个试验：第53页(1)提出问题试验一CO2能灭火，试验二CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2发生了反应，也许有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达成了棉花着火点；③剧烈燃烧，反应中也许有____________生成．第54页(3)设计并进行试验，观测、解释和结论请你帮助他们完成下表：试验步骤试验现象原因和结论Ⅰ用小矿泉水瓶搜集满CO2，再向瓶中加入不一样量浅黄色Na2O2；