化学反应与能量教案（11篇）

化学反应与能量教案（11篇）一．教材分析

原电池原理是中学化学重要根本理论之一，从能量转换角度看，本节程内容是对前一节中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。

从反响物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化复原反响本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

二．目标

1．学问与技能目标：

（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化复原反响。

（2）把握原电池的组成条，会推断正负极，会推断电流、电子、溶液中离子流淌的方向。会书写铜锌原电池的电极反响式。

（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。

（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步熟悉传统干电池、二次电池及常见的新型电池。

2．过程与方法目标：

（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化复原反响的本质的分析，提出实现新思路的各种推想和猜测等，培育创新思维力量。

（2）通过试验2-4（改良）的层层推动，培育学生在试验中观看现象、分析现象解决问题的力量，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并依据已有电学学问生成跟原电池相关的概念（正负极、离子移动方向推断等）。

（3）通过科学探究，让学生依据试验2-4的已有学问设计试验，并初步学会掌握试验条的方法。

（4）通过思索与沟通，让学生学会联系试验和已有学问，学会用比拟归纳的方法熟悉事物的本质特征。

（5）利用氧化复原反响的学问分析常见化学电，学会用根本理论指导实际应用。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探究的乐趣。

（2）通过化学电的进展和新型化学电开发利用的介绍，让学生体会化学的有用性和制造性，通过熟悉化学电可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能观。

三．重点：

初步熟悉原电池概念、原理、构成及应用。熟悉化学能转化为电能对现代化的重要意义。

四．教学难点：

通过对原电池试验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

五．教学主线：（第一时）

六．教学流程：

【引导】经过上节的学习，我们知道了化学反响的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最便利、污染最小的二次能，化学能在什么条下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今日要学习的主要内容。

【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的？

【学生答复】化学能热能机械能电能

【提问】上述能量转化过程有何弊端？

【小结】环境污染，转化步骤多、损失大。

【提问】要将化学能直接转化成电能，必需要选择适宜类型的化学反响。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反响类型有电子的转移？

【学生答复】氧化复原反响。

【过渡】要想使氧化复原反响释放的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反响和复原反响分别在两个不同的区域进展，并使其间的电子转移，在肯定条下形成电流。

【学生活动】分组试验（试验2-4改良）

试验操作试验现象教师引导

①将铜片插入稀硫酸中，观看铜片外表有何变化。Cu和稀硫酸能反响吗？

②将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，观看铜片、锌片外表有何变化。写出相应离子方程式

③将铜片和锌片用导线连接起，再次观看铜片、锌片外表有何变化。以下问题依次绽开：

①铜片外表的气泡可能是什么？

②该气体是如何产生的？

③电子从何而，如何流淌？

④该过程有电流产生吗？如何证明？

④在铜片和锌片之间连接电流表（或小灯泡）以下问题依次绽开：

①这个过程实现了哪些能量之间的转化？（引出原电池的概念）

②如何推断该原电池的正负极？

③如何用式子表示正负极外表的变化过程？

④在内电路中，溶液离子的流淌方向如何？

试验改良：学生分组试验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显观看到铜片外表产生气泡速率的变快。

【过渡】原电池的创造实现了化学能和电能的直接转化，怎么推断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或使用电器能够运行）

【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。依据小组画出的示意图进展试验，争论哪些装置可以形成原电池。（使学生学会掌握试验条的方法，探究原电池的组成条）

试验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。

【讲解】依据学生试验结果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能组合进展分析，得出可形成原电池的装置。

【思索与沟通】通过以上试验，原电池应由哪几局部构成，各起什么作用？构成一个原电池需要哪些条？

【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电解质溶液作反响介质，供应离子移动；导线，使两极相连形成闭合电路。

【外作业】

1．制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节作沟通展现。

2．从本、商场、网上等了解化学电的进展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，使用中应留意的问题。下载相关图片、录像、制作简洁的演示稿。以备下节沟通。

其次时：

教学流程：

【引导】将上节介绍的原电池真正应用到生活中是很不便利的，但是真刚要改造成化学电赐予应用也经受了漫长的时间。今日我们一起了解一下几种有代表性的化学电。

【展现】一粒锌锰电池

【投影】图2-11（省去电子转移方向）

【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向；③负极电极方程式

【学生答复】

【思索与沟通】P42“思索与沟通”，分析锌锰电池为何失效，如何改良？

【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？（一次电池，电池垃圾，引出二次电池）

【投影】图2-12（略去正负极的标注）

【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向

【学生答复】

【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。

【投影】展现一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池

【讲解】每种电池优势

【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化复原反响，但是直接燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。

【投影】图2-15（略去电子移动方向、正负极标注和H+移动方向）

【提问】①推断正负极；②电子移动方向；③负极电极方程式；④H+移动方向；⑤该电池总反响；⑥与干电池或蓄电池的不同之处

【小结】化学电的进展历程和进展趋势。

其次时：进展中的化学电

【教师】请同学们展现你们制作的水果电池，并分组争论，推出最优秀的作品。

【学生】沟通与展现自己作品，并讲解制作过程。

【教师】原电池转化成技术产品就是化学电，最早使用的化学电池是干电池。下面请我们的同学展现有关三种化学电工作原理的演示稿。并讲解。

【学生】沟通与展现。（①干电池：锌锰电池的组成、工作原理，使用过程中应留意的问题。②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂电池的组成、工作原理，使用过程中应留意的问题。③燃料电池：氢氧燃料电池的组成、工作原理，使用过程中应留意的问题。）

【教师】组织学生争论：

1．为什么要回收废电池？废电池如何处理？

2．为什么说燃料电池是绿色能？

化学反响与能量教案篇2

教学设想

1、教材分析

案例章节：《一般高中标准试验教科书（人教版）》必修②其次章化学反响与能量第三节化学反响的速率和限度（第一课时）

内容分析

化学反响速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反响速率的学习也为后面反响限度学问奠定了根底。本节教材从日常生活中学生熟识的化学现象入手，引出反响速率的概念。在此根底上通过试验探究，总结影响化学反响速率的因素。

教学方法

问题教学、分组协作学习、试验探究

2、教学思路与设计

学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反响速率有快有慢，同一个化学反响在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且根本上能够用微粒的观点加以解释。本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计试验比拟反响快慢的方法，在试验中培育学生的试验设计力量和小组合作意识，把握从试验数据动身，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观构造做出解释的化学问题的讨论方法。

在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个详细的试验，而今后遇到新问题，很难独立设计试验进展探究。“授人以鱼，不如授人以渔”。如何在这节课上，调动学生的思维，从已有学问中搜寻相关信息，总结、归纳出一些可行的比拟反响速率的方法是这节课的关键。因此用“影响反响速率的外部因素有哪些？”“借助哪些试验现象可以帮忙我们比拟反响的快慢？”“设计试验猎取数据，定量的比拟反响的快慢？”三个层层深入的争论题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是学问本身。

一、教学目标分析

学问与技能：了解影响化学反响速率的主要因素；了解常用的比拟反响快慢的简便方法；通过试验熟悉到浓度对化学反响速率的影响，并能以粒子的观点初步解释。

过程与方法：能够设计简洁试验方法测定浓度对化学反响速率的影响，把握从试验数据动身，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简洁到简单、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。

情感态度与价值观：能体会到试验是化学学习的重要手段，培育科学探究意识和实事求是的科学精神。

二、教学内容分析

设问质疑、呈示目标——笔者通过展现真实的图片（牛奶和咸水鸭的外包装），引出教学任务（化学反响速率），将学生的留意力都吸引到学习任务中来。通过温度条件的不同保存时间不同，使学生对此产生困惑（奇怪）并对学习活动产生积极的兴趣和动机。当学生提出可能是温度影响了食品变质这样一个过程的速率时，笔者准时赐予确定，并立刻提出“影响反响速率的因素还有哪些？”，激发学生的思索，导入下一个环节。

互动沟通——教师是学生学习动机的激发者，是擅长归纳问题的指导者，更是教学活动的调整者和组织者。筹划好个别讨论与集体争论的步骤、节奏和深广度，在学习过程中培育学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发觉”问题，提出解决方案，从探究和争论中把握学问，获得进展。教师适时的激发学生的思索，让问题的争论环环相扣，步步深入。

试验探究——这是引导学生深入学习的关键环节。实践出真知。本节课采纳引导-发觉教学模式，引导学生通过试验（镁条与不同浓度盐酸的反响），去观看、分析、讨论，从而“发觉”学问，探究规律；从生活实际中发觉问题（牛奶、咸水鸭的外包装），通过设计，用试验去探究，用数据去分析，再用理论去论证，从而使问题获得解决。

化学反响与能量教案篇3

教学重点：了解化学反响原理的根本学习方法——概念模型法

教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型

引入：化学讨论的核心问题是化学反响，化学反响原理所包含的内容与学习化

学反响原理的方法正是本书要探讨的内容。

阅读：P1第一、二、三段

问题：1、化学反响是怎样发生的？

2、为什么有的反响快、有的反响慢？它遵循怎样的规律？

3、如何掌握化学反响为人所用？

【板书】一、化学反响原理有规律可循

观看下面氢气化学性质的比拟表：

【说明】：同样是氢气发生的反响，但在反响条件，反响的难易程度上有着很大

的区分。

这是由于：物质之间能否发生反响，由物质本身的性质打算的，对于能够发生的化学反响，影响化学反响速率的根本缘由也是反响物本身的性质，我们称之为“内因”。

【分析】：同种物质之间，在不同的条件下，反响的程度可能不同（如氢气与氧

气的反响），说明外界条件可以促使其反响发生。

即：“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。不同的外界条件都能够

转变化学反响的速率。

1、错综简单的化学反响

受“内因”与“外因”的影响。

2、化学反响原理的根本内容

如氢气与氮气的反响，即使在如此条件下，也不能完全得到生成物，说明该反响是有肯定的限度的。

“化学反响速率”、“方向与极限”正是化学反响原理要讨论的问题。（在不同物质体系，不同的环境中，化学反响所遵循的规律是不同的.）

3、化学反响原理的学习方法

【阅读】：P2—3

【板书】二、简化概念模型

简化概念模型的设想：突出化学反响最重要的内涵，忽视其他因素的干扰。即有意识地忽视事物的某些特征，抽象出关键的因素。

优点：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相对较少。（若在水溶液中的反响，水是较大量的，讨论水溶液中的化学反响就不能忽视水分子的作用）

1、有效碰撞——发生化学反响的充分条件

缘由：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反响，只有很少局部的气

体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子与活化能

活化分子——具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反响物分子平均能量局部。

化学反响速率、有效碰撞、活化分子、活化能之间的关系：

化学反响速率的大小有效碰撞的次数单位体积内反响物

中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，还必需根据肯定的方向相互碰撞才是有效碰撞）

一般分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向

3、催化剂作用简介

当反响条件不同时，化学反响的活化能可以不同，催化剂的使用就是实例之一。

1-1化学反响与能量的变化

教学目标

学问与技能：

1.使学生了解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；

2.熟悉化学反响过程的物质变化和能量变化；

3.了解反响热和焓变的涵义；

4.能正确熟悉、书写热化学方程式。

过程与方法：

1.通过对学习资料的查找与沟通，培育学生猎取信息、理解信息并得出结论的力量以及语言表达力量；

2.通过从化学键的角度分析化学反响，引导学生分析引起反响热的本质。

情感态度与价值观：培育学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反响热与键能

教学难点：反响热与键能

教学过程：

[争论]在我们学过的化学反响当中，有哪些反响伴随着能量（热量）变化？

[引言]通过争论知道，在化学反响当中，常件有能量变化，现在我们来学习

化学反响

中的能量变化。

[板书]第一章化学反响与能量

第一节化学反响与能量的变化

一、反响热焓变：在化学反响过程中放出或汲取的热量、通常叫做反响热。又称焓变。

（1）符号：用△H表示。

（2）单位：一般采纳kJ/mol。

（3）可直接测量，测量仪器叫量热计。

（4）讨论对象：肯定压强下，在敞口容器中发生的反响所放出或汲取的热量。

（5）反响热产生的缘由：

[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

试验测得lmolH2与lmolCl2反响生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？

[电脑投影]

[析疑]

化学键断裂时需要汲取能量。汲取总能量为：436kJ＋243kJ＝679kJ，化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，反响热的计算：862kJ—679kJ=183kJ

[叙述]任何化学反响都有反响热，这是由于反响物中旧化学键断裂时，需要克制原子间的相互作用而汲取能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反响物中旧化学键断裂时所汲取的总能量的差就是此反响的反响热。

[板书]

（6）反响热表示方法：

[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反响物汲取的总能量时，反响为放热反响，使反响本身能量降低，规定放热反响△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反响。

上述反响H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反响热测量的试验数据为184.6

kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用试验数据表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

②当生成物释放的总能量小于反响物汲取的总能量时，反响是吸热反响，通过加热、光照等方法汲取能量，使反响本身能量上升，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反响。

[板书]△H为“＋”或△H＞0时为吸热反响；△H为“一”或△H＜0时为放热反响。

[投影]

[讲解]

（1）假如反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物时放出热量。反响为放热反响。规定放热反响△H为“一”。

（2）假如反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物时汲取热量。反响为吸热反响。规定△H为“＋”。

[投影]

例1：1molC与1molH2O(g)反响失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要汲取131.5kJ的热量，该反响的反响热为△kJ/mol。(＋131.5)

例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1molN2生成NH3的反响热为

NH3的反响热为。，1molH2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开lmolN—H键和生成lmolN—

化学反响与能量教案篇4

第一章化学反响及能量变化

【教材分析】

▲本节教材包括：化学反响的类型、氧化复原反响、氧化剂与复原剂三局部，主要从化合价的升降、电子的转移争论氧化复原反响。

▲氧化复原反响原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这局部的要求根本全都，但比起原教材来，新教材有三个特色：

1、构造合理：新教材从讨论燃烧动身，导入氧化复原，先由复习初中所学的四种根本类型入手，对比Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属推断的冲突导出氧化复原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清楚。

2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化复原反响。

【教学目标】

学问目标：

（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化复原反响，氧化剂、复原剂的概念。

（2）了解初中所学的根本反响类型与氧化复原不同分类的关系。

（3）会用双线桥式表示根本的氧化复原方程式。

力量目标：通过推断一个反响是否是氧化复原，谁是氧化剂、复原剂，培育学生的规律思维力量。

情感目标：培育学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时安排】

3课时：

（1）学习一、二；

（2）学习三，练习写双线桥反响式；

（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反响类型

初中化学学习了化学反响分类共有：

1、依据反响物与生成物的种数、类别分：

根本类型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置换：A+BC=AC+B

复分解：AB+CD=AD+CB

2、依据反响物得失氧分：

氧化：物质得到氧

复原：物质失去氧

3、推断反响属于何类型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化复原反响：

1、试验分析：

实例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

从得失氧分析：失氧得氧

↓↓

从升降价分析：降价升价

↓↓

电子转移分析：得e失e

↓↓

反响结论：复原反响氧化反响

------------

同时发生，称为氧化复原反响

2、概念迁移：

用价态升降和电子转移的观点推断没有得失氧的反响。

（1）电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）电子对偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化复原的本质定义：

但凡有电子转移（得失、偏移）的反响。

3、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。

三、氧化剂和复原剂

1、实例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

复原反响氧化反响

↓↓

被复原被氧化

↓↓

氧化剂复原剂

↓↓

得电子物质失电子物质

------------------------

从反响物中找

2、用双线桥式表示氧化复原反响

▲联系生活生产实际，了解氧化复原反响对人类社会的利弊。

▲询问学生回忆初中化学学问引入：

1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各根本类型的特征）

2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反响为例，它属于何类型？）

3、Fe2O3和CO的反响属于什么根本类型？（激发学生思维中的冲突点，引出氧化复原反响进一步的熟悉）

▲由学生根据左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化复原反响的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反响。

可以扩展到对很多没有氧参与的化学变化实质的熟悉．

（引出Na与Cl2，H2与Cl2反响）

▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，协作分析各概念放映。

▲学生以左列两反响为例，分析Na、H2发生氧化反响，Cl2发生反响。也可扩大至其他实例。

教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失

▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化复原与根本类型的关系。

▲进一步引导学生分析复原反响-被复原-氧化剂和氧化反响-被氧化-复原剂的内联系

（协作课本图1-8的动画分析）

▲归纳小结：师生共同争论。

综合得出如下的氧化复原反响对立统一关系的两根推断线：

实质推断依据元素变化反响物称为反响物性质

失e—→升价—→被氧化—→复原剂—→复原性得e—→降价—→被复原—→氧化剂—→氧化性

化学反响与能量教案篇5

【要点扫描】

１.了解反响热、吸热反响、放热反响的概念；

２.了解反响热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），熟悉ΔＨ的“－”、“＋”与放热反响和吸热反响的对应关系；

３.把握热化学方程式的涵义和书写方法；

４.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进展有关反响热的计算。

【学问梳理】

一、反响热、放热反响和吸热反响的关系

１.反响热是指。在化学试验中，通常遇到的反响是在敞口容器下进展的，此时的反响热等于，用符号表示，单位一般采纳。

２.从化学键角度看，反响热近似等于．

３.的化学反响是放热反响，的化学反响是吸热反响．从能量的角度来看，放热反响是由于，吸热反响是由于．如图中，a表示，b表示，该反响的ΔＨ０．中学常见的放热反响有；吸热反响有．

二、反响热和焓变

1．焓和焓变

（1）焓

（2）焓变（ΔH）ΔH=H（产物）—H（反响物）

2．反响热

⑴定义：

⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采纳

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计

⑸反响热产生的缘由（微观争论）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：

①化学键断裂时需要汲取热量

②化学键形成时要释放热量

吸热和放热的差值即为反响热

（6）反响热表示方法

反响热是表示化学反响过程中整个体系的能量（即焓）增加或者削减的量值，

ΔH=H产物—H反响物

焓增加→吸热→则用“”表示；

焓削减→放热→则用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反响热的计算

（1）依据键能数据计算；ΔH=反响物的键能总和-生成物的键能总和。

（2）依据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进展计算，得出有关数据。

（3）盖斯定律

三、热化学方程式

1.热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反响中的变化，也说明了化学反响中的变化。

2.书写热化学方程式时的留意点

（1）要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特殊注明；

（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比拟ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

（3）要注明反响物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示;

（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。

四、盖斯定律及其应用

盖斯定律：化学反响的反响热只与反响的始态（各反响物）和终态（各生成物）有关，而与详细反响进展的途径无关，假如一个反响可以分几步进展，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的，这就是盖斯定律。

【典例精析】

例1.对以下化学反响热现象，不正确的说法是()

A．放热的反响发生时不必加热

B．化学反响肯定有能量变化

C．吸热反响需要加热后才能发生

D．化学反响热效应数值与参与反响物质多少有关

解题体会：

例2.以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解题体会：

例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

以下说法正确的选项是()

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJmol－1

B．反响①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程肯定要汲取能量

D．依据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192．9kJmol－1

解题体会：

例4.()已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解题体会：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解题体会：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解题体会：

例7.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是一样的。”利用盖斯定律可测某些特殊反响的热效应。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式。一样的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

化学键C-HC=CC-CH-H

键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

试计算该反响的反响热。

化学反响与能量教案篇6

课标要求

1、了解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式

2、了解反响热和焓变的含义

3、熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

要点精讲

1、焓变与反响热

（1）化学反响的外观特征

化学反响的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，全部的化学反响都伴随着能量的释放或汲取、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反响的能量变化还可以以其他形式的能量变化表达出来，如光能、电能等。

（2）反响热的定义

当化学反响在肯定的温度下进展时，反响所释放或汲取的热量称为反响在此温度下的热效应，简称为反响热。通常用符号Q表示。

反响热产生的缘由：由于在化学反响过程中，当反响物分子内的化学键断裂时，需要克制原子间的相互作用，这需要汲取能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反响物分子化学键断裂时所汲取的总能量的差即为该反响的反响热。

（3）焓变的定义

对于在等压条件下进展的化学反响，假如反响中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反响体系体积的转变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反响的反响热就等于反响前后物质的焓的转变，称为焓变，符号ΔΗ。

ΔΗ=Η（反响产物）—Η（反响物）

为反响产物的总焓与反响物总焓之差，称为反响焓变。假如生成物的焓大于反响物的焓，说明反响物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要汲取外界的能量才能生成生成物，反响必需吸热才能进展。即当Η（生成物）Η（反响物），ΔΗ0，反响为吸热反响。

假如生成物的焓小于反响物的焓，说明反响物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一局部的能量给外界才能生成生成物，反响必需放热才能进展。即当Η（生成物）Η（反响物），ΔΗ0，反响为放热反响。

（4）反响热和焓变的区分与联系

2、热化学方程式

（1）定义

把一个化学反响中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。

（2）表示意义

不仅说明了化学反响中的物质化，也说明了化学反响中的焓变。

（3）书写热化学方程式须留意的几点

①只能写在标有反响物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反响，ΔΗ为“-”；若为吸热反响，ΔΗ为“+”。ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1。

②焓变ΔΗ与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。

③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

④反响物和产物的聚拢状态不同，焓变ΔΗ不同。因此，必需注明物质的聚拢状态才能完整地表达出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名称。

⑤热化学方程式是表示反响已完成的量。

由于ΔΗ与反响完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必需与ΔΗ相对应，假如化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反响向逆向进展时，其焓变与正反响的焓变数值相等，符号相反。

（4）热化学方程式与化学方程式的比拟

3、中和反响反响热的测定

（1）试验原理

将两种反响物参加仪器内并使之快速混合，测量反响前后溶液温度的变化值，即可依据溶液的热容C，利用下式计算出反响释放或汲取的热量Q。

Q=-C（T2-T1）

式中：C表示体系的热容；T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度。

（2）试验留意事项：

①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果肯定要好。

②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须精确，且NaOH溶液的浓度须大于盐酸的浓度。为了使测得的中和热更精确，所用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，假如浓度偏大，则溶液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会削减，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一局部来补偿未电离分子的离解热，造成较大的误差。

③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能读准，并估读到小数点后其次位。温度计的水银球局部要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的

精度。

（3）试验结论

所测得的三次中和反响的反响热一样。

（4）试验分析

以上溶液中所发生的反响均为H++OH-=H2O。由于三次试验中所用溶液的体积一样，溶液中H+和OH-的浓度也是一样的，因此三个反响的反响热也是一样的。

4、中和热

（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1molH2O（l）时所释放的热量为中和热。中和热是反响热的一种形式。

（2）留意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的汲取热等。中和反响的实质是H+与OH-化合生成H2O，若反响过程中有其他物质生成，这局部反响热也不在中和热内。

5、放热反响与吸热反响的比拟

本节学问树

二、燃烧热能源

课标要求

1、把握燃烧热的概念

2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题

3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发

要点精讲

1、燃烧热

（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol-1。假如是1g物质完全燃烧的反响热，就叫做该物质的热值。

（2）对燃烧热的理解

①燃烧热是反响热的一种，并且燃烧反响肯定是放热反响，其ΔΗ为“-”或ΔΗ0。

②25℃，101kPa时，可燃物完全燃烧时，必需生成稳定的化合物。假如该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物，则应当生成不能再燃烧的物质。如C完全燃烧应生成CO2（g），而生成CO（g）属于不完全燃烧，所以C的燃烧热应当是生成CO2时的热效应。

（3）表示燃烧热的热化学方程式书写

燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程

式中常消失分数。

（4）讨论物质燃烧热的意义

了解化学反响完成时产生热量的多少，以便更好地掌握反响条件，充分利用能源。

2、能源

能供应能量的自然资源，叫做能源。能量之间的相互转化关系如下：

（1）能源的分类

①一次能源与二次能源

从自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等。

②常规能源与新能源在肯定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、自然气、水能等。人类采纳先进的方法刚开头加以利用的古老能源以及利用先进技术新进展的能源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。

③可再生能源与非再生能源可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、自然气等。

（2）人类对能源利用的三个时代

①柴草能源时代：草木、人力、畜力、大阳、风和水的动力等。

②化石能源时代：煤、石油、自然气。

③多能源时代：核能、太阳能、氢能等。

（3）燃料充分燃烧的条件

①要有足够的空气

②燃料与空气要有足够大的接触面

留意：足够的空气不是越多越好，而是通入量要适当，否则过量的空气会带走局部热量，造成铺张。扩大燃料与空气的接触面，工业上常采纳固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法，从而提高燃料燃烧的效率。

（4）我国目前的能源利用状况

目前主要能源是化石燃料，它们隐藏有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低。我们目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它们都是古代动植物遗体埋在地下经过长时间简单变化形成的，除含有C、H等元素外，还有少量S、N等元素，它们燃烧产生SO2、氮的氧化物，对环境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成铺张，也造成污染。

（5）解决能源危机的方法：节省能源；开发新能源。

3、有关燃烧热的计算

（1）计算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

（2）含义：肯定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。

（3）应用：“热量值与热化学方程式中各物质的化学计量数（应相对应）成正比”进展有关计算。

（4）应用：“总过程的反响热值等于各分过程反响热之和”进展有关计算。

4、燃烧热和中和热的比拟

本节学问树

三、化学反响热的计算

课标要求

1、从能量守恒角度理解并把握盖斯定律

2、能正确运用盖斯定律解决详细问题

3、学会化学反响热的有关计算

要点精讲

1、盖斯定律

（1）盖斯定律的内容

化学反响的焓变只与反响体系的始态（各反响物）和终态（各生成物）有关，而与反响的途径无关。假如一个反响可以分几步进展，则各分步反响的反响焓变之和与该反响一步完成时的焓变是一样的，这就是盖斯定律。

（2）特点

①反响热效应只与始态、终态有关，与过程无关。

②反响热总值肯定。

（3）意义

有些反响很慢，有些反响不简单直接发生，有些反响的产品不纯（有副反响发生），给测定反响热造成了困难。应用盖斯定律，可以间接地把它们的反响热计算出来。

2、反响热的计算

（1）依据

①热化学方程式与数学上的方程式相像，可以移项（同时转变正、负号）；各项的系数（包括ΔΗ的数值）可以同时扩大或缩小一样的倍数。

②依据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式（包括其ΔΗ）相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。

③可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热。

注：计算反响热的关键是设计合理的反响过程，正确进展已知方程式和反响热的加减合并。

（2）计算方法

列出方程或方程组计算求解。

①明确解题模式：审题→分析→求解。

②有关热化学方程式及有关单位书写正确。

③计算精确。

（3）进展反响热计算的留意事项：

①反响热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数转变时，其反响热数值需同时做一样倍数的转变。

②热化学方程式中的反响热，是指反响按所给形式完全进展时的反响热。

③正、逆反响的反响热数值相等，符号相反。

④用某种物质的燃烧热计算反响放出的总热量时，留意该物质肯定要满意完全燃烧且生成稳定的氧化物这一条件。

化学反响与能量教案篇7

一、教学目的要求

1、使学生了解化学反响中的能量变化，了解吸热反响和放热反响。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培育学生节省能源及环境爱护等意识。

二、教学重点难点

1、重点：化学反响解其能量变化，放热反响和吸热反响。

2、难点：化学反响中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反响中的能量观的熟悉，让学生通过阅读、观摩、争论等学习形式，主动了解和把握有关学问。详细教学可依据实际状况敏捷安排。

四、课时安排

1课时。

五、教学内容

［引言］人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）

［叙述］在第一节中就讲到，人类的进步和进展与火有亲密的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经讨论过，现在仍旧在讨论，将来还会连续讨论。为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要始终讨论下去呢？由于，讨论燃烧中的反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和进展有着重要的意义。今日我们就来讨论化学反响中的能量变化。

［板书］第三节化学反响中的能量变化一、化学反响中的能量变化

［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反响释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比方：燃烧放出的热。）

［边叙述边板书］

1、化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反响。

［学生板书］H2+O2-----H2OCO+O2------CO2C+O2--------CO2CH4+O2------CO2+H2O［叙述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反响。

［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响。）燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度到达着火点。）

［提问］燃烧是一种放出热量的化学反响，那么，化学反响都是放热的吗？（不肯定。）

化学反响与能量教案篇8

复习要求

1．理解离子的涵义，理解离子方程的意义。

2．能正确书写离子方程式。

学问规律总结

离子反响是指在溶液中(或熔化状态)有离子参与或生成的反响离子反响发生的条件是反响前后至少有二种离子的数目发生了转变。离子方程式表示了反响的实质即全部同一类型的离子之间的反响。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规章①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化复原反响的离子反响中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反响来考虑。

一、离子方程式

离子方程式书写的根本规律要求。

（1）合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易消失的错误，细心检查。

二、离子共存

1．由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

（1）具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

思维技巧点拨

1．首先必需从化学根本理论和概念动身，搞清晰离子反响的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求把握的离子反响规律主要是离子间发生复分解反响和离子间发生氧化反响，以及在肯定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比拟、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反响规律入手，逐条梳理。

2．审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

3．审题时还应特殊留意以下几点：

（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

典型题剖析

例1、以下离子方程式正确的选项是（）

A．氯化铝溶液与氨水反响：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反响：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：此题涉及溶液中电解质强弱、离子反响规律、氧化复原反响、盐的水解等学问，需要对各选项认真全面地分析，才能正确解答。

A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参与反响，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。

例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，请写动身生反响的离子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，连续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式______________________________。

解析：此题是一个“反响进程”的试题。解题的关键是“中性”。即参加的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反响。再连续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能连续反响。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

例3、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Ag+、、Cl－B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－F.K+、H+、NH4＋、OH-

解析：A组中：Ag++Cl-=AgCl↓B组中，+=BaCO3↓

C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2)↓D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

答案：E

例4、在pH=1的无色透亮溶液中，不能大量共存的离子组是（）

A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B.Mg2+、NH4＋、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl－D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

解析：题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透亮，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag+与Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2-与H+不能大量共存，所以C也符合题意。

答案：AC

化学反响与能量教案篇9

【学习目标】:

1、使学生了解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；

2、熟悉化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或汲取是以发生的物质为根底的，能量的多少打算于反响物和生成物的质量；

3、了解反响热和焓变的含义。

【重、难点】:

1、化学反响中的能量变化。

2、对△h的“+”与“-”的理解。

【学习过程】：

一、反响热焓变

（一）：反响能量变化与反响热

能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反响所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进展能量交换）。所以，讨论化学反响中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反响与能量变化的关系

任何一个化学反响中，反响物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反响中，同时遵守质量守恒和能量守恒两个根本定律。

2、化学反响中能量变化形式

化学反响所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进展能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型

（1）放热反响：即_化学反响中放出热量的化学反响，其反响物的总能量__大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反响、生石灰与水化合、金属和酸的反响、铝热反响等都是放热反响。

（2）吸热反响：即_化学反响中放出热量的化学反响，其反响物的总能量_小于_生成物的总能量。[来源:学_科_网]

如：h2复原cuo的反响，灼热的碳与二氧化碳反响，caco3分解等大多数分解反响，ba(oh)28h2o与nh4cl的反响都是吸热反响。

说明：吸热反响特征是大多数反响过程需要持续加热，但有的不需要加热如：ba(oh)28h2o和nh4cl固体反响，

放热反响有的开头时需要加热以使反响启动。即反响的吸、放热与反响条件无关。形成缘由（图示）

从微观上分析：从宏观上分析：

猜测生成:

（二）：反响热焓变

两个概念：环境一切影响化学反响要素的总称体系反响物和生成物按肯定的规律组合成的整体。

1、定义：化学反响过程中汲取或放出的热量叫反响热-。

2、表示符号：△h

3、单位：kj/mol(或j/mol)。

4、计算