化学选修四复习课件

化学选修四第二章复习课件

（化学选修四其次章复习课件）

化学选修四其次章学问点

一、自发反响：在肯定条件下，无需外界帮忙就能自动进展的反响。

能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H0)。

对于化学反响而言，绝大多数的放热反响能自发进展，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反响越完全焓变(△H)是打算反响能否自发进展的因素之一，但不是唯一因素熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。

对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)熵变：反响前后体系熵的变化叫做反响的熵变.用△S表示。

△S=S生成物总熵-S反响物总熵反响的△S越大,越有利于反响自发进展熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加(△S0)。

且△S越大，越有利于反响自发进展。

正确推断一个化学反响是否能够自发进展：必需综合考虑反响的焓变和熵变焓变和熵变对反响方向的共同影响推断依据：△G=△H-T△S0反响能自发进展1.△H0，△S0该反响肯定能自发进展;2.△H0，△S0该反响肯定不能自发进展;

3.△H0，△S0该反响在较低温度下能自发进展4.△H0，△S0该反响在较高温度下能自发进展留意：1.反响的自发性只能用于推断反响的方向，不能确定反响是否肯定会发生和过程发生的速率。

例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。

2.在争论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。

假如允许外界对体系施加某种作用，就可能消失相反的结果。

例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的.。

二.可逆反响(1)可逆反响：在一样条件下，能同时向正、逆反响方向进展的反响。

不行逆反响：在肯定条件下，进展得很彻底或可逆程度很小的反响。

(2)可逆反响的普遍性：大局部化学反响都是可逆反响。

(3)可逆反响的特点：①一样条件下，正反响和逆反响同时发生②反响物、生成物共同存在③可逆反响有肯定的限度(反响不能进展究竟)三、化学平衡1.化学平衡状态的定义指在肯定条件下的可逆反响里，

正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态3.化学平衡状态的标志(1)正=逆(本质特征)①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必需是不同方向的速率。

(2)反响混合物中各组成成分的含量保持不变(外部表现)：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反响前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。

④反响物的转化率、产物的产率保持不变。

四.化学平衡常数(1)定义:在肯定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反响物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数。

用K表示。

(2)表达式：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)在肯定温度下无论反响物的起始浓度如何，反响达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。

这个常数称作该反响的化学平衡常数,简称平衡常数(1)K的意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反响进展的程度大,反响物的转化率也越大。

因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反响进展的程度，又叫反响的限度。

(2)肯定温度时，同一个反响,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。

(3)在平衡常数的表达式中，物质的浓度必需是平衡浓度(固体、纯液体不表达)。

在稀溶液中进展的反响，水的浓度可以看成常数，不表达在平衡常数表达式中，但非水溶液中的反响，假如反响物或生成物中有水，此时水的浓度不能看成常数。

(4)K105时,可认为反响进展根本完全。

(5)K只与温度有关，与反响物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温度。

温度肯定时，K值为定值。

2、平衡转化率(1)定义:物质在反响中已转化的量与该物质总量的比值(2)表达式:小结：反响的平衡