高考复习课件常见物质的分离和提纯公开课一等奖课件省赛课获奖课件

常见物质分离和提纯化学试验部分总复习第1页常见物质分离和提纯1．分离和提纯区分分离：通过一定物理变化或化学变化，将混合物提成多种纯净物。提纯：将混合物中杂质除去而得到纯净物（净化、除杂）2．物质分离、提纯一般标准“四标准”不增(提纯过程中不增加新杂质)；不减(不减少被提纯物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂次序。第2页常见物质分离和提纯——常用物理办法措施装置或仪器适用条件说明实例过滤难溶固体与液体混合物①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质溶解度受温度变化影响较小NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等水溶液在加热蒸干后,得不到本来溶质从NaCl溶液中提取NaCl晶体第3页常见物质分离和提纯——常用物理办法措施装置或仪器适用条件说明实例蒸馏两种或两种以上互溶液体，沸点相差较大温度计水银球在支管口处；烧瓶中放小块沸石或碎瓷片；冷凝水流方向为“下进上出”分离酒精和水萃取、分液互不相溶液体混合物分液前要先萃取。分液后下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出分离CCl4和水等第4页常见物质分离和提纯——常用物理办法措施装置或仪器适用条件说明实例升华某种组分易升华，在加热条件下分离NH4Cl和NaCl固体分离与此措施相同，原理不一样分离I2和NaCl固体冷却结晶溶解装置＋过滤装置用于溶解度随温度变化相差较大可溶性固体混合物若结晶一次纯度达不到要求，则需要反复进行，称为重结晶除去KNO3中混有少许NaCl第5页常见物质分离和提纯——常用化学办法措施适用条件使用案例加热分解法直接加热使热稳定性差杂质分解而分离纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去措施加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中KCl转化法不能通过一次反应达成分离目标时，要通过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质分离Fe3＋和Al3＋时：加入过量NaOH溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3＋；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3＋酸碱溶解法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去SiO2中石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中铝粉氧化还原法①对混有还原性杂质，可使用合适氧化剂；②对混有氧化性杂质，可使用合适还原剂混有FeCl3FeCl2溶液中加入过量铁粉，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质；向混有FeCl2FeCl3溶液中，通入氯气，除去FeCl2杂质第6页措施适用条件使用案例调整pH法通过加入试剂来调整溶液pH，使溶液中某种成份沉淀分离措施CaCl2溶液中具有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采取加入CaCO3调整溶液pH措施将Fe3＋沉淀电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜气化法将杂质离子转化为气体把CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、NH4+转化为气体常见物质分离和提纯——常用化学办法第7页1．分离或提纯下列各组混合物所选用办法最合适是(

)A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有少许Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤2．下列混合物分离办法正确是(

)A．粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯B．提纯混有少许硝酸钾氯化钠，应采取在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥办法C．用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再从分液漏斗下口放出上层液体D．1­己醇沸点比己烷沸点高，1­己醇和己烷不能通过蒸馏初步分离第8页目标分离措施原理A分离溶于水中碘乙醇萃取碘在乙醇中溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇密度不一样C除去KNO3固体中混杂NaCl重结晶NaCl在水中溶解度很大D除去丁醇中乙醚蒸馏丁醇与乙醚沸点相差较大6．下列试验中，所采取分离办法与对应原理都正确是(

)7．除去下列物质中具有杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确是(

)A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2