高考复习课件物质的量浓度公开课一等奖课件省赛课获奖课件

物质量浓度2023高考总复习·化学第1页一、定义和辨析以单位体积溶液中所含溶质物质量来表达溶液组成物理量，叫做溶质物质量浓度。单位：mol·L-1或mol·m-3

注意1．溶质能够是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也能够是离子或其他，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。注意对应关系，如0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：2．带有结晶水物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水化合物；NH3、Cl2等溶于水后成份复杂，算浓度时仍以溶解前NH3、Cl2为溶质。3．运算公式中V是溶液体积，不是溶剂体积。4．在一定浓度溶液里取出任意体积溶液，其浓度大小不变，所含溶质质量变化。第2页二、有关计算1．有关概念计算：利用“万能恒等式”2．溶液浓度换算（1）物质量浓度与质量分数换算公式（溶液密度ρ

g/mL；溶质质量分数w%；溶质摩尔质量Mg/mol）：（2）物质量浓度与溶解度换算公式（溶液密度ρ

g/mL；溶质溶解度sg；溶质摩尔质量Mg/mol）：第3页3.不一样物质量浓度溶液混合计算稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2②混合后溶液体积不变C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液体积变化C1V1+C2V2=C混V混

V混=m混/ρ混4.标准情况下，V1L气体溶解于V2L

水中所得溶液浓度二、有关计算第4页1．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1

NaCl溶液中所含Cl－物质量浓度相同是(

)A．100mL0.5mol·L－1

MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1

AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1

NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1

HCl溶液三、练2．下列有关物质量浓度表述正确是(

)A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中具有Na＋和SO42-总物质量为0.9molB．当1L水吸取22.4L氨气时所得氨水浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl中性混合水溶液中，假如Na＋和SO42-物质量相等，则K＋和Cl－物质量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积不大于100mL，它物质量浓度仍为0.35mol·L－1第5页四、一定物质量浓度溶液配制1．所需试验仪器由固体配制：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管由液体配制：托盘天平、钥匙改为量筒容量瓶有多种规格，小有5ml、25ml、50ml、100ml，大有250ml、500ml、1000ml、2023ml等第6页2．配制步骤（1）计算：根据要求计算出所需固体溶质质量或所需浓溶液体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质质量或用量筒量取溶质体积（3）溶解：将称量或量取溶质放入烧杯中再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：将溶解溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）定容：往容量瓶中继续迟缓地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，静置。将配好溶液装入洁净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。第7页注意事项（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观测→正立，瓶塞旋转180°→倒立观测。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。第8页原理：c=n/V(1)称量或量取时所引发误差使所配溶液物质量浓度偏高主要原因：①天平砝码沾有其他物质或已锈蚀，造成称量物质实际值是大于称量值；②称量时游码忘掉归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取液体体积偏大。五、误差分析第9页使所配溶液物质量浓度偏低主要原因：①直接称热物质——具有水份，称重，实际质量却小；②砝码有残缺；③在敞口容器中称量易吸取空气中其他成份或易于挥发物质时动作过慢而变质；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰望读数，使所量取液体体积偏小，等等。(2)用于溶解稀释溶液