福建省南平市管厝中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

福建省南平市管厝中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：D【分析】由信息可知，S元素的化合价升高为+6价，则X元素的化合价降低，结合电子守恒计算。【详解】3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，设X元素在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，3mol×（6-4）=2mol×（7-x），解得x=+4，答案选D。2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L参考答案：B【分析】过量的铁和硫酸和稀硝酸的混合酸反应时，生成亚铁离子。【详解】根据方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根离子的物质的量为3×0.01mol=0.03mol，根据方程式计算，硝酸根完全反应生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氢离子，还可以和铁反应生成0.005mol氢气，所以气体的体积为（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故选B。【点睛】掌握硝酸的性质是关键。当有稀硫酸和稀硝酸的混合酸时，硫酸一般是提供酸性环境，硝酸根表现氧化性，因为进行计算时用离子方程式。本题中容易出现错误的点为：还有剩余的氢离子也能和铁反应，生成氢气。4.下列化学用语正确的是A．CO2的电子式

B．次氯酸的电子式

C．CH4分子的比例模型：

D．Cl－的结构示意图

参考答案：D5.下列反应属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D略6.下列变化过程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2参考答案：C【详解】A.H+H→H2，形成H-H共价键，应该放出能量，故A错误；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共价键，应该放出能量，故B错误；C.I2→I+I，I-I键断裂，应该吸收能量，故C正确；D.C+O2→CO，燃烧均为放热反应，故D错误；答案：C7.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。故选C。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意条件改变是否发生平衡的移动是解答关键。

8.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A、H2XO3

B、HXO3

C、H3XO4

D、H2XO4参考答案：D略9.下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D10.下列物质中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是()A．苯

B．乙醇

C．CH4

D．CH2==CH2参考答案：D略11.实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是(

)A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2B．每生成2molCl2，转移电子的物质的量是4molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2既是氧化产物又是还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；B．反应中Cl元素化合价变化由﹣1价到0价，每生成1molCl2时，有2mol电子发生转移，所以生成2molCl2，转移电子的物质的量是4mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，所以Cl2是氧化产物，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目12.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略13.下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A14.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B试题分析：温度升高正逆反应速率都是增大的，A不正确，B正确；正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡向正反应方向移动，反之是相反的，因此选项C和D都是错误的，答案选B。

15.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇参考答案：C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。【详解】A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____________；(2)溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物质的量的取值范围是_____________。(若不存在，此空不需回答)。参考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到沉淀无法确定是氯化银，故实验①对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验②可知含有铵离子，利用实验③可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；(2)根据上述分析可知，溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后，剩余的4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固体中碳酸钡的质量为8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案为：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为=0.05mol，利用(2)中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，钾离子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于号，故答案为：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤18.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；