湖南省张家界市实验学校2021-2022学年高三化学测试题含解析

湖南省张家界市实验学校2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大参考答案：C略2.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3：4：1

B．3：3：2

C．6：7：3

D．6：9：0参考答案：答案：A3.为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B．只做实验①③④，也能达到实验目的。C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B4.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫

参考答案：略5.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2>Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

参考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，应将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，选项A错误；B、Al2O3与过量NaOH溶液反应而CuO不与NaOH反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的Al2O3，选项B正确；C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明氧化性H2O2>Fe3+，选项C错误；D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性Cl>C，选项D错误。答案选B。

6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是B参考答案：B略7.目前环境污染、节能减排问题越来越受到人们的关注，有关环境问题，下列叙述不正确的是（）A．大量使用化石燃料会导致温室效应B．向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先发展火力发电参考答案：答案：D8.据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是

A．使反应有新的进行途径

B．使反应放出更多的热量

C．使反应更完全

D．使反应物的化学键不需破坏参考答案：A9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

（

）

A.用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来参考答案：略10.下列操作能达到实验目的的是

目

的

操

作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热参考答案：BA、操作中加盐酸酸化错误，因盐酸会与AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干扰实验，故A错误；B正确；C、因乙醇与水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C错误；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时需保证溶液呈碱性才能生成砖红色沉淀，故D错误。故答案选B11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－B．与铝单质反应生成氢气：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－C．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

D．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

参考答案：C略12.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物参考答案：A13.有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦参考答案：B略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.常温常压下，22.4L中含有的分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B15.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为

；（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为

。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

（填“甲”或“乙”），方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式

。参考答案：（1）先逐渐增大，后逐渐减小（2）；

B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分）（3）搅拌（或加热）；乙；（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：

18.[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为

（填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是

；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为

。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为

。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

。参考答案：19.（5分）下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．

已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式为______