化学检测选择进修四第三章水溶液中的离子平衡

.水溶液中的离子平衡1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同精品文档放心下载答案 D解析 二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A感谢阅读项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，感谢阅读不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。感谢阅读2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3精品文档放心下载C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强精品文档放心下载D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多答案C谢谢阅读解析25℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；25℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，25℃时等体积的盐酸和醋酸，感谢阅读前者比后者的导电能力强，只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、感谢阅读醋酸的电离程度大小，不能证明醋酸为弱酸；25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝谢谢阅读4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸，C项符合题意。精品文档放心下载3．将①H＋

②Cl－

③Al3＋

④K＋

⑤S2－

⑥OH－

⑦NO－3

⑧NH＋分别加入4H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦.C．①⑥答案 B

D．②④⑥⑧解析 H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋能发生水解而促进水的电离，Cl－、感谢阅读4K＋、NO－对水的电离无影响。34．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，谢谢阅读稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )谢谢阅读A．X＝Y＝Z B．X>Y＝ZC．X<Y＝Z D．X＝Y<Z答案 B解析 氨水中存在电离平衡NH·HO NH＋＋OH－，加水平衡向右移动。故pH谢谢阅读3 2 4相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，稀释到pH相同，氨水加水最多，NaOH和Ba(OH)2谢谢阅读是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，应加入相同体积的水，故X>Y＝Z。5．已知下面三个数据：①7.2×10－4②4.6×10－4③4.9×10－10，分别是三种酸的电精品文档放心下载离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋精品文档放心下载HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是( )精品文档放心下载A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③答案 A解析根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HF>HNO2>HCN，酸性越强电离常数越大，由此判断HF的电离平衡常数为7.2×10－4，HNO2感谢阅读的电离平衡常数为4.6×10－4，HCN的电离平衡常数为4.9×10－10。谢谢阅读6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－感谢阅读3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－、Cl－、K＋感谢阅读3.C．pH＝1的溶液中：NH＋、Cl－、Cu2＋、SO2－44D．无色溶液中：Al3＋、HCO－、I－、K＋3答案 C解析A项中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋大量存在的溶液显酸性pH<7；B项中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此时溶液可能显酸性，也可能显碱感谢阅读性，CO2－在酸性溶液中不能大量共存；C项中pH＝1的溶液中各离子均不反应，可以大量共精品文档放心下载3存；D项中Al3＋＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO↑，Al3＋、HCO－不能大量共存。感谢阅读3 3 2 37．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的是精品文档放心下载( )A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应答案 B解析pH相加等于14的酸碱溶液等体积混合后，若溶液显酸性，则该酸一定为弱酸，故选B。谢谢阅读8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( )感谢阅读①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④H2CO3溶液谢谢阅读A．①②③④C．②③①④答案 C解析 NaHSO4熔融状态时电离方程式为：

B．④②③①D．②①③④NaHSO===Na＋＋HSO－，NaHSO在水溶液中的电离方程式为NaHSO===Na＋精品文档放心下载4 4 4 4＋H＋＋SO2－，NaHCO在水溶液中的电离方程式为NaHCO===Na＋＋HCO－，HCO－43333感谢阅读H＋＋CO2－，HCO是弱电解质，其电离方程式为HCO32323感谢阅读

H＋＋HCO－，HCO－33H＋＋CO2－，由以上电离方程式分析可知等物质的量的NaHSO、NaHCO、HCO在所给精品文档放心下载3 4 3 2 3.条件下，自由离子数大小关系为②>③>①>④，答案为C。感谢阅读9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是( )感谢阅读A．氯化钠C．氢氧化钾

B．硫酸D．硫酸铵答案

B解析 常温下NaCl溶液的pH＝7，加热水的电离程度增大，pH减小；硫酸溶液显酸谢谢阅读性，H＋主要来自于硫酸，溶液中c(H＋)不变，pH不变；氢氧化钾溶液Kw增大，c(H＋)＝精品文档放心下载Kw，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；硫酸铵溶液，升温NH＋水解程度增大，溶cOH－4液中c(H＋)增大，pH减小。10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是(

)A．KSO溶液中c(K＋)与c(SO2－)之比谢谢阅读2 3 3B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比精品文档放心下载C．pH＝7的氨水与(NH)SO的混合溶液中，c(NH＋)与c(SO2－)之比谢谢阅读42 4 4 4D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比精品文档放心下载答案

C解析

KSO溶液中，由于SO2－水解生成HSO－，导致KSO溶液中c(Na＋):c(SO2－)2333233谢谢阅读之比大于2:1；由于CH3COOH是弱酸，存在CH3COOH精品文档放心下载

CH3COO－＋H＋，盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c(H＋)之比小于2:1；pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液谢谢阅读中，根据电荷守恒有：c(NH＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，则有c(NH＋)444精品文档放心下载＝2c(SO2－)，即c(NH＋):c(SO2－)＝2:1；pH＝12的Ba(OH)溶液中，溶质Ba(OH)的物质精品文档放心下载4 4 4 2 21的量浓度为2×0.01mol·L－1，pH＝12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01mol·L谢谢阅读－1，Ba(OH)2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。谢谢阅读11．下列浓度关系正确的是( )A．氯水中：c(Cl2)＝2.B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)感谢阅读C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)精品文档放心下载D．NaCO溶液中：c(Na＋)>c(CO2－)>c(OH－)>c(HCO－)>c(H＋)精品文档放心下载2 3 3 3答案 D1解析氯水中反应了的c(Cl2)＝，且c(H＋)>c(Cl－)，A、B项错；等体积等浓度NaOH2溶液与CH3COOH混合，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，c(Na＋)>c(CH3COO－)，C项错。感谢阅读12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO溶液中c(H＋)、c(CO2－)、c(HCO－)都减少，其方法感谢阅读3 3 3是(

)A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液答案 D解析 本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，感谢阅读三种离子皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCO－＋OH－===CO2－＋HO，c(H＋)、精品文档放心下载3 3 2c(HCO－)减小，而c(CO2－)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO－＋H＋===CO↑＋HO感谢阅读3 3 3 2 2而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO溶液相比c(H＋)增大；加入石灰水时，发生反应：HCO－＋精品文档放心下载3 3OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。谢谢阅读13．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3 ②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述谢谢阅读不正确的是( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－)>c(HCO)3 2 3D．②溶液中：c(HCO－)>c(HCO)3 2 3.答案 C解析 盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；感谢阅读CO2－＋HO HCO－＋OH－，CO2－水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；NaHCO感谢阅读3 2 3 3 3溶液中HCO－的水解程度大于电离程度，故c(HCO)>c(CO2－)，C项错误；CO2－的第一步精品文档放心下载3 2 3 3 3水解程度远大于第二步水解，D项正确。14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部精品文档放心下载X－的( )A．0.01% B.0.09%C．1.0% D．无法确定答案 A解析 H2O H＋＋OH－，NaX溶液中pH＝9，即c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，c(OH谢谢阅读－)＝1×10－5mol·L－1，溶液显碱性的原因是因为X－的水解，X－＋H2O HX＋OH－，每谢谢阅读结合一个H＋就有一个X－水解，溶液中OH－比H＋多一个，则水解的X－的量就等于溶液中谢谢阅读比H＋多的OH－的量，则：1×10－5mol·L－1－1×10－9mol·L－1感谢阅读0.1mol·L－1

×100%＝0.01%。15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体谢谢阅读积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是( )谢谢阅读A．1mol·L－1,60mLB．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mLD．1mol·L－1,80mL答案 B.解析由图可以看出未加NaOH溶液时，硫酸溶液的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，中和硫酸所用NaOH溶液体积为V(NaOH)＝40mL。谢谢阅读cNaOH·VNaOH可得V(H2SO4)＝cH2SO4×21.0mol·L－1×40mL＝0.5mol·L－1×2＝40mL混合后总体积：40mL＋40mL＝80mL。16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp＝cm(An精品文档放心下载＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度精品文档放心下载KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：精品文档放心下载物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述中不正确的是( )A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生精品文档放心下载C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同精品文档放心下载D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同精品文档放心下载答案 C解析 沉淀总是向着溶度积更小的物质转化，A、B项均正确；由于AgCl、AgI、Ag2S感谢阅读的溶解度不同，所以饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度不同，C项错误；溶度积常数谢谢阅读只与温度有关，与离子的浓度大小无关，故25℃时AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，D项正确。精品文档放心下载17．(8分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子感谢阅读4浓度大小顺序有如下四种关系：.①c(Cl－)>c(NH＋)>c(H＋)>c(OH－)精品文档放心下载4②c(Cl－)>c(NH＋)>c(OH－)>c(H＋)谢谢阅读4③c(NH＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)精品文档放心下载4④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋)>c(OH－)谢谢阅读4填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序精品文档放心下载为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；精品文档放心下载若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。谢谢阅读若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前谢谢阅读c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱精品文档放心下载中c(OH－)的关系c(H＋)________c(OH－)。精品文档放心下载答案 (1)NH4Cl ①(2)NH3·H2O、NH4Cl NH4Cl、HCl感谢阅读(3)小于 大于解析 (1)NH4Cl水解溶液显酸性。(2)NH＋多于Cl－，说明有NH·HO；H＋多于NH＋，说明溶液含有酸。谢谢阅读4 3 2 4(3)若盐酸与氨水浓度相同，则最终为NH4Cl溶液，显酸性，因题中混合溶液显中性故精品文档放心下载盐酸浓度小。18．(12分)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：感谢阅读.(1)若t1＝25℃，则Kw1＝________；若t2＝100℃时，Kw2＝10－12，则此时0.05mol·L谢谢阅读－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。感谢阅读(2)已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的谢谢阅读平衡有：_______________________。精品文档放心下载溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________。精品文档放心下载(3)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液谢谢阅读pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。精品文档放心下载答案 (1)1×10－14 11(2)H2O H＋＋OH－ A－＋H2O HA＋OH－精品文档放心下载c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(3)1 9解析 (1)常温下，水的离子积常数为1×10－14。在100℃时，Ba(OH)2溶液中c(OH精品文档放心下载Kw1×10－12－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝cOH－＝0.1＝1×10－11mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝11。(2)因NaA溶液的pH＝10说明A－能水解，溶液中存在H2O H＋＋OH－和A－＋感谢阅读H2O HA＋OH－平衡体系，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H感谢阅读＋)。(3)由题意得c(OH－)＝cKw＝H＋1×10－14＝10－5mol·L－1，混合后NaOH有剩余，则10－5mol·L－1＝10－910－3mol·L－1·VNaOH－10－4mol·L－1·VH2SO4，VNaOH＋VH2SO4解得V(NaOH):V(H2SO4)＝1:9。19．(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：谢谢阅读①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的谢谢阅读.尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。谢谢阅读②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定精品文档放心下载管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。感谢阅读③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。谢谢阅读④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体谢谢阅读积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_____________________________________________；谢谢阅读(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________________________________________；感谢阅读(3)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果感谢阅读________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；谢谢阅读(4)步骤②缺少的操作是____________________________；精品文档放心下载(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；谢谢阅读(6)根据下列数据：标准盐酸体积/mL测定次数 待测液体积/mL滴定前读数/mL 滴定后读数/mL第一次 25.00 0.40 20.38第二次 25.00 4.00 24.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)感谢阅读答案 (1)红色变为无色且在半分钟内不恢复(2)锥形瓶内溶液颜色的变化(3)用待测液润洗锥形瓶 偏高.(4)用标准液润洗滴定管2～3次(5)22.60(6)解：两次消耗HCl溶液体积的平均值为：20.38－0.40 mL＋ 24.02－4.0 mL感谢阅读2

＝20.00mL0.1000mol·L－1×20.00×10－3L感谢阅读c(NaOH)＝＝25.00×10－3L0．08000mol·L－1。20．(10分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。谢谢阅读化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2谢谢阅读Ksp 2.8×10－9 6.8×10－8 4.0×10－9 1.8×10－11谢谢阅读该小组设计流程如图：加适量的水 ②过滤粗盐3.0g ――→ 悬浊液 ――→ 溶液B①过滤(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。精品文档放心下载(2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：感谢阅读步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生精品文档放心下载成。步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，精品文档放心下载.其沉淀效果最好的是________。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除精品文档放心下载尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。感谢阅读(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2精品文档放心下载时 停 止 加 盐 酸 ， 得 到 溶 液 C 。 该 操 作 的 目 的 是感谢阅读__________________________________________________。感谢阅读(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。精品文档放心下载答案 (1)NaOH、Na2CO3(2)NaOH A(3)1.8×10－7mol·L－1(4)除去NaOH和NaCO(或除去CO2－、OH－)精品文档