2021届绥化市绥棱县绥中学校中考化学三模试卷

2021届绥化市绥棱县绥中学校中考化学三模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）

1.下列属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.钢铁生锈C.木条折断D.灯丝发光

2.下列说法中，正确的是（）

A.用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可生成更多量的氧气

B.物质发生化学反应时质量守恒的根本原因是反应在密闭容器中进行

C.用明矶可以除去水中的色素和异味

D.用“电解水”和“点燃氢气，证明燃烧产物”的方法都能证明水的组成

3.某含氧酸的化学式为HnXOzn-l，该含氧酸受热分解生成的氧化物化学式不可能是（）

A.X2OB.XO2C.X2O3D.X2O7

4.除去下列物质中所含少量杂技的方法正确的（）

物质杂质除杂试剂提纯方法

ACO点燃

co202

KC1溶解、过滤、蒸发

BMnO2水

NaCl活性炭吸附、过滤

CH20

DNa2CO3Na2S04BaCl2溶解、过滤、洗涤

A.AB.BC.CD.D

5.下列有关实验操作、现象、结论都正确的一组是（）

选项实验操作现象结论

将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶火星四射，生成黑色铁能够在氧气中燃烧生成三氧

A

中固体化二铁

B将验纯后氢气直接在空气中点燃产生蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧

将红磷在酒精灯上点燃后伸入装满氧磷与氧气反应生成了五氧化二

C产生大量的白雾

气的集气瓶中磷在2。5）

将某种无色无味的气体通入澄清的石澄清的石灰水变浑

D该气体为二氧化碳（CO?）

灰水浊

A.AB.BC.CD.D

6.小玲同学对所学部分化学知识进行了如下归纳，其中有错误的一组是（）

A.物质的性质和用途：电性质稳定--填充食品袋防腐，CO具有还原性--可冶炼金属

B.安全常识：居室装修--常开窗通风，防甲醛中毒，电器着火--用泡沫灭火器

C.元素与人体健康：缺铁--易引起贫血，缺钙--易得佝偻病或骨质疏松

D.日常生活经验：区别硬水与软水--常用肥皂水检验，区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻

气味

7.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法.下列推理得出的相关结论

合理的是（）

A.原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中

也不能再分

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C.实验室制取氧气必须使用含氧物质，所以含氧物质一定能制取氧气

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以只有分子才能保持物质的化学性质

8.在CH,、C2H4、C3H8这三种物质中，碳元素的质量分数由小到大的顺序是（）

A.C2H4、C3H8、CH4C3H8、C2H4、CH4

C.C3H8、CH4>C2H4D.CH4,C3H8、C2H4

9.下列实验操作正确的是（）

B.过滤

除去CO中CO2

10.下列实验中，根据有关现象得出的结论，不合理的是（）

A.向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液

B.将硝酸镂固体溶于水，溶液温度降低，硝酸锈溶于水吸热

C.向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体一定是碳酸盐

D.用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，可燃物燃烧需要氧气

11.如图a是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的低

如图b是我们用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入的水的体积往往小于集气瓶剩

余容积的右下列关于出现这样的现象的解释合理的是（）

山1匕；

图a图b

A.汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾

B.曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气

C.红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出

D.现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了

12.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术.其

原理可表示为：Fe+CuS04=Cu+FeSO4.该反应属于（）

A,置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

13.孔明灯燃料燃烧的火焰温度可达300汽，但纸质灯罩却没被点燃的原因是（）

A.纸质灯罩不是可燃物，不能燃烧

B.燃料燃烧产生了大量的二氧化碳，隔绝空气

C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点

D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了

14.下列有关碳和碳的氧化物说法中，不正确的是（）

A.用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定

B.CO和CO?都有毒，都是大气污染物

C.二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大

D.金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同

二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）

15.水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，不正确的是（）

A.液态水结成冰，水分子变大，因而体积膨胀

B.通常情况下，水可以灭火，但不是任何场合都可以用水来灭火

C.水蒸发过程和水电解过程的不同在于分子的种类是否发生了改变

D.水中含两个氢原子和一个氧原子

三、填空题(本大题共6小题，共29.0分)

16.现在木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，他们之间发生的反应，可用“A+B-

C+D"表示.

(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是,其反

应类型为.

(2)若A溶液PH<7,A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学

方程式为:其反应类型为

17.用化学用语回答下列问题。

(1)氧元素;

(2)氧原子；

(3)氧离子。

18.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是CU2(OH)2c。3.他

们以

CU2(OH)2c。3为原料制取铜，其工艺流程如图所示。

I气体A|

Cuj(OH)2co3I过蚩稀硫酸

蓝色［过量铁粉

［溶满B「过滤

T溶液D|

(1)过滤操作中用到的铁制仪器为

(2)无色气体A的化学式是,大气中该气体含量不断上升-，会导致增强,全球气候变暖。

(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式______。

(4)试剂E可选用溶液。

19.二氧化碳通过炽热的碳层.

20.制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。

-------焦炭

石英砂一口Ur-G

-------1局温反应①

(1)2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于元素(填“金

属”或“非金属”)。

(2)反应①的化学方程式为：SiC)2+2C国迫Si+2COT,从氧化还原反应角度分析，C发生了

反应。

(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反

应的化学方程式为。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是。

21.金属是重要的资源。

(1)下列物品使用的主要材料属于金属材料的有(填字母序号)。

A.玻璃水杯B.石墨电极C.不锈钢锅D.24K金项链

(2)铝合金与纯铝相比，硬度大。

(3)生铁和钢都是铁合金，硬度不同的原因是。

(4)用96t含氧化铁80%的赤铁矿石(Fe2()3),理论上可以炼出含铁96%的生铁t。

(5)向CUSO4，和MgSC)4混合溶液中，加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液中除水外一定含有的

物质。

四、简答题(本大题共2小题，共10.0分)

22.化学学科有世界通用的语言.

①元素符号是最基本的化学语言.汞的元素符号是.

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子.如A1(N()3)3、He、CO2、CO、Na2s,其中由原子直接

构成的物质是，引起温室效应的主要物质是,含有原子团的物质的名称是.

③化学方程式是表示化学反应的式子.写出检验物质中含有水的化学方程式生成物的俗名

为.

④某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4HzFeOJ,富马酸亚铁有种元素组成，其摩尔质量

是,该分子中各原子的个数比为,mol

的C4H2FeC)4中约含有6.02x1()23个氢原子.一个C4H2Fe()4分子的质量(单位：克)的计算表达式是

(列式即可).

⑤20冤，食盐的溶解度是36g/100g水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%.则“100g”表示

;表示.

A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液体积.

23.如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签.葡萄糖的化学式为C6Hl2。6.试计算:

①葡萄糖的相对分子质量是.

②葡萄糖中c、H、O三种元素的质量比是.

③葡萄糖中碳元素的质量分数是.

④18g葡萄糖所含氧元素的质量是_____g.

（2）“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量.请计算:

用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2cO3和出0,理论上至少需要LiOH的质量是多少？

■荀■注射液5%

「爱格mL

［适应症］补充能选狗体液及全价脉内营养

龙江市•，药二厂

五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）

24.化学实验室现有石灰石、稀盐酸、氯酸钾、澄清石灰水、火柴、药匙及下列仪器:

（1）小明同学要制取氧气，发现需要补充一种药品是（填名称），发生反应的化学方程式为

小明同学发现还缺少一种仪器（填名称），该仪器在此实验中作用是,补

充此仪器后，他们还需要的仪器有（填序号）。

（2）若实验室制取并检验二氧化碳的实验过程中，右侧试管中的导管口处没有气泡冒出，说明导管内

气体的压强_导管口处外界压强，导致此现象的可能原因是。

25.炼铜的原理之一是利用一氧化碳与氧化铜反应。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置

如图：

对实验进行分析并回答:

(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精灯，要用其(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。

(2)实验中玻璃管里氧化铜粉末的颜色变化是,反应的方程式观察到澄清石灰水的现象是

.澄清石灰水的作用反应的方程式______

(3)实验前先通入CO,再开始加热，必须这样操作的原因_____；实验后“停止通入CO”与“停止

加热”的顺序是。

(4)实验要在装置末端燃着一盏酒精灯进行尾气处理，其作用。

26.资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可

燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是

公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。

(1)目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、。

(2)为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如

图，该反应的化学方程式是。

0-—

©Ooo

0

ABCI)•一碟班于

反疑前

(3)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子

的角度分析，其中的原因是

(4)可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是(填序号)。

A.储量丰富B.燃烧值大C.清洁、无污染D.易于开采

(5)用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图:

A装置是实验室里用草酸(H2c2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式

浓蓝酸

是：H2c2。4^，H2O+C()2T+COT.请回答下列问题:

△

①C装置无明显现象，C装置的作用是.

D装置中浓硫酸的作用是o

②E装置中反应的化学方程式是

③F装置的作用是o

【答案与解析】

1.答案：B

解析：解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

C、木条折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、灯丝发发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的

本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若

有新物质生成属于化学变化.

2.答案：D

解析：解：A、用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可加快反应速率，不能生成更多量的氧气，该选

项说法不正确；

B、物质发生化学反应时质量守恒的根本原因是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，与是否密闭无关，该选项说法不正确；

C、用明矶不能除去水中的色素和异味，可以用活性炭除去水中的色素和异味，该选项说法不正确;

D、用“电解水”和“点燃氢气，证明燃烧产物”的方法都能证明水的组成，这是因为电解水生成

氢气和氧气，氢气燃烧生成水，都能够说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。

故选：D。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是

书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

3.答案：C

解析：解：该含氧酸的化学式为HnXOzn-l，设X元素的化合价为X;

则根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得：

(+1)xn+x+(-2)x(2n-1)=0；解得：x=+(3n-2)；

当n=l时，X元素的化合价为+1价，则所对应的氧化物为X2O；

当n=2时，X元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为X02；

当n=3时，X元素的化合价为+7价，所对应的氧化物为X2O7；

当n=4时，X元素的化合价为+10价，（化合价是的是电子或者形成共用电子对的结果，所以数值介

于得7个电子即-7价和失去7个电子即+7价之间，不会存在+10价的化合价）不合要求。

故选：Co

根据在化合物中元素的化合价代数和为零，根据HnXOzn-i算出X的化合价，然后根据X的化合价判

断。

解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和

为零。

4.答案:B

解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不

能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误.

B、KC1易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所

采取的方法正确.

C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，不能吸附溶解在水中的氯化钠，不能除去杂质，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、Na2s。4和Na2cO3均能与BaCk溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误.

故选：B.

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

5.答案：D

解析：解：A、将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体，铁能够在氧气

中燃烧生成四氧化三铁（而不是三氧化二铁），故选项说法错误。

B、将验纯后氢气直接在空气中点燃，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

C、将红磷在酒精灯上点燃后伸入装满氧气的集气瓶中，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法

错误。

D、将某种无色无味的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳(CO?)，

故选项说法正确。

故选：D。

A、根据氧气的化学性质，进行分析判断.

B、根据氢气的化学性质进行分析判断.

C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断.

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

6.答案：B

解析：解：A、物质的性质决定物质的用途，氮气的化学性质稳定，可用来作食品保护气，一氧化

碳具有还原性，可用来冶炼金属.故A正确

B、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水分，会导电，电器着火用泡沫灭火器灭火会发生触电事故，应该

干粉灭火器或液态二氧化碳灭火器来灭火.故B错误

C、铁是构成血红蛋白的必须微量元素之一，缺铁会引起贫血，钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，

缺钙易得佝偻病或骨质疏松.故C正确

D、区分硬水和软水用肥皂水，在硬水中加入肥皂水不产生或只产生少量的泡沫，在软水加入肥皂

水会产生大量的泡沫；羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧

焦的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球.故D正确

故选B.

7.答案：B

解析：解：A、分子在化学变化中是可以再分的；故A说法不正确；

B、化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素组成的物质一定不是化

合物；故B说法正确；

C、实验室制取氧气必须使用含氧物质，但不能说含氧物质一定能制取氧气，如NaOH,故C说法

错误；

D、根据由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的；由原子直接构成的物质的化学性质是

由构成它的原子所保持的；判断可知只有分子才能保持物质的化学性质说法错误；故D说法错误；

故选B.

8.答案：D

12122X1212

解析：解：在CH,C2H4、c3H8这三种物质中碳元素的质量分数分别是:

412+1X4-16、2X12+1X4-14

3X1212

3X12+1X8-y，则三者的分子相同，分母越小则所得数值越大；则三者碳元素的质量分数由小到大

的顺序是C%、c3H8、C2H4；

故选：Do

根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量分数，再通过比较就能得出本题的答案。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维

跨度，强调了学生整合知识的能力。

9.答案：A

解析：解：A、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶的底部应放少量的水，

图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩

散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是

“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

故选：A»

A、根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

类试题的关键。

10.答案：C

解析：解：A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与

硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。

B、将硝酸镂固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。

C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金

属，故选项说法错误。

D、用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，

故选项说法正确。

故选：Co

A、根据盐的化学性质，进行分析判断.

B、根据硝酸筱溶于水吸热，进行分析判断.

C、根据酸能与碳酸盐、活泼金属等反应生成气体，进行分析判断.

D、根据用烧杯罩住燃着的蜡烛，一段时间后氧气耗尽，进行分析判断.

本题难度不大，掌握盐和酸的化学性质、硝酸镂溶于水吸热、燃烧的条件等是正确解答本题的关键.

11.答案：B

解析：解：A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，所以红磷燃烧产生大量白烟，而不是烟雾，

选项说法错误，不合题意；

B.曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气，测定结果更准确，选项说法正确，符合

题意；

C.红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出，实验结束后，打开止水夹后进入集气瓶

内的水偏多，选项说法错误，不合题意；

D.现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代空气中氧气的含量没有明显变化，选项说法错误，不合

题意。

故选：Bo

本题考查空气中氧气含量的实验装置，掌握实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键，难度不

大。

12.答案：A

解析：解：早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为：Fe+CuS04=Cu+

FeS04,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故选：Ao

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断.

本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物

）是正确解答本题的关键.

13.答案：C

解析：解：A、灯罩的材料是纸，是可燃物，故选项说法错误。

B、灯罩能与氧气充分接触，故选项说法错误。

C、纸质（着火点约170。。灯罩却没被点燃，是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，

故选项说法正确。

D、着火点是可燃物的属性，不会降低，故选项说法错误。

故选：Co

根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），

结合题意进行分析解答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.答案：B

解析：解：A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，

故选项说法正确。

B、一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，故选项

说法错误。

C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，故选项说法正确。

D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，故选项说法正

确。

故选：Bo

A、根据碳在常温下碳的化学性质稳定进行分析判断。

B、根据一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性进行分析判断。

C、根据二氧化碳的性质与用途进行分析判断。

D、根据金刚石和石墨碳原子的排列方式不同进行分析判断。

本题难度不大，掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。

15.答案：AD

解析：解：A、水分子间有间隔，液态水结成冰，水分子的间隔变大，所以，体积膨胀。水分子的

大小没有变化。故A不正确；

B、通常情况下，水可以灭火，但不是任何场合都可以用水来灭火。例如，电线短路失火，不可用水

灭火。故B正确。

C、水蒸发是物理变化，水分子本身不变；水电解是化学变化，水分子分成氢氧原子，氢氧原子重新

组合成氢分子和氧分子，分子种类发生了变化。故C正确。

D、水是由水分子构成，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。故D不正确。

故选：ADo

A、根据水分子间有间隔分析；

B、根据失火的具体现状和灭火的原理分析；

C、根据水蒸发过程和水电解过程的实质分析；

D、根据水的微观构成分析.

本题考查了水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

16.答案:氧化铜；置换反应；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解反应

解析：解：(1)A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色

粉末，能被木炭高温还原为铜，可以看到黑色粉末变红的现象，所以B是氧化铜，氧化铜与碳反应

生成铜和二氧化碳，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应：

(2)A溶液pH<7,所以A是酸液，A是硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液

是黄色的，所以化学方程式为：3H2sO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,反应满足复分解反应的条件，

所以该反应属于复分解反应.

故答案为：(1)氧化铜，置换反应；

(2)3H2S04+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,复分解反应.

根据物质的性质，木炭、氧化铜是黑色粉末，氧化铜能被木炭高温还原为铜，氧化铁是红色粉末，

能被一氧化碳高温还原为铁，pH小于7的溶液呈酸性，能与氧化铁反应产生黄色的铁盐溶液等知识

进行分析.

本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质及物质间反应的实验现象进行.

17.答案：OO

解析：解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是0。

(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应

的数字，故氧表示为：0。

(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数,

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.氧离子可表示为：o2-«

故答案为：

⑴。；

⑵0；

(3)02-»

(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，

第一个字母大写，第二个字母小写.

(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字。

(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.

本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化

合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

18.答案：铁架台；C02；温室效应：CuSC)4+Fe=FeS04+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2?；稀硫

酸

解析：解：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜

溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，

溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和

硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸

亚铁和氢气，推导合理。

(1)过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制

仪器为：铁架台；

(2)通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：C02,大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，

全球气候变暖；

(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：CuSO4+

Fe=FeS04+Cu,Fe+H2S04=FeS04+H2T：

(4)通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶

液。

故答案为：(1)铁架台；

(2)CO2；温室效应；

(3)CUS04+Fe=FeS04+Cu,Fe+H2SO4=FeS04+H2T；

(4)稀硫酸。

根据碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，

其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D

中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，然后将推出的各物质

代入转化关系中验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的

物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

„高温

19.答案：C02+C—2C0

解析：解：二氧化碳通过炽热的碳层生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C三2co•

高温

故答案为：CO2+C二2co

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、

等)进行书写即可.

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有

不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

20.答案：(1)非金属：

(2)氧化；

(3)SiC14+。2皿9SQ+2c也氯化氢。

解析：解：(1)根据硅的最外层有4个电子，属于非金属元素；

(2)SiOz+2C皇迪Si+2C0T中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，从氧化还原反应角度分析，C发生

了氧化反应；

(3)四氯化硅和氧气在1300冤的条件下反应生成二氧化硅和氯气，化学方程式为：SiCl4+02

SiO2+2Cl2,既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以整个工艺流程中，还可以循环利用

的另一种物质是氯化氢。

故答案为：(1)非金属；

(2)氧化；

(3)SiCl4+02SiO2+2C12,氯化氢。

(1)根据硅的最外层有4个电子，属于非金属元素进行分析；

(2)根据S0+2C城Si+2C0T中碳元素得到的氧生成了一氧化碳进行分析；

(3)根据四氯化硅和氧气在1300冤的条件下反应生成二氧化硅和氯气，以及既是反应物也是生成物的

物质可以循环使用进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

21.答案：CD铝合金含碳量不同56MgS04,ZnS04

解析：解：(1)金属材料包括纯金属和合金，物品使用的主要材料属于金属材料的有：CD；

(2)合金比组成其纯金属硬度高，熔点低，所以铝合金与纯铝相比，铝合金硬度大；

(3)生铁和钢都是铁合金，硬度不同的原因是：含碳量不同；

(4)化学反应前后，元素质量不变，氧化铁中的铁元素全部转化成生铁，所以理论上可以炼出含铁96%

56tx80%

的生铁:—56t；

96%

(5)由金属活动性顺序可知，锌能与硫酸铜反应，不能与硫酸镁反应，所以溶液中一定有生成物硫酸

锌和不反应剩余的硫酸镁，所以反应停止后过滤，滤液中除水外一定含有的物质是：MgS04,ZnS04„

故答案为：(1)CD；

(2)铝合金;

(3)含碳量不同;

(4)56；

(5)MgS04>ZnS04o

(1)根据金属材料包括纯金属和合金，结合常见物质的组成进行分析；

(2)根据合金比组成其纯金属硬度高，熔点低进行分析；

(3)根据生铁和钢都是铁合金，硬度不同的原因是：含碳量不同进行分析；

(4)根据化学反应前后，元素质量不变，氧化铁中的铁元素全部转化成生铁进行分析；

(5)根据金属活动性顺序，锌能与硫酸铜反应，不能与硫酸镁反应，所以溶液中一定有生成物硫酸锌

和不反应剩余的硫酸镁进行分析。

本题综合性较强，主要考查了金属的物理性质和化学性质，是一道不错的题目，掌握金属材料的范

畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

22.答案：HgHeCO2硝酸铝CuS04+5H2O=CuS04-5H2O胆机(或蓝帆)4170g/

mol4：2：1：40.5[170(6.02X1023)]gBC

解析：解：①汞的元素符号为Hg；故填：Hg；

②氯气是一种稀有气体，由原子直接构成的：二氧化碳是造成温室效应的主要气体，A1(NO3)3中含

有原子团一硝酸根，根据化合物的命名方法可知，A1(NC>3)3读作硫酸铝；故填：He；CO2；硝酸铝；

③常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水，因为无水硫酸铜是白色固体，与水反应生成蓝色的五

水硫酸铜，俗称蓝矶、胆矶；故填：CuS04+5H2O=CuS04-5H2O；

胆矶(或蓝矶)；

④由富马酸亚铁的化学式C4H2Fe()4可知，它是由c、H、Fe、O这四种元素组成，富马酸亚铁的相

对分子质量为12x4+1X2+56+16x4=170,则C4HzFeOq的摩尔质量为170g/mol；由富马酸

亚铁的化学式C4H2FeC>4可知，其中C、H、Fe、O元素的原子个数比为4：2=2：1,ImolC4HzFeO,中

含有2moi氢原子，则0.5molC4H2FeC)4中含有Imol氢原子，约含有6.02xlCP个氢原

子.ImolC4H2FeC>4中含有含有个C4H2FeC)4分子，则一个C4HzFeCU分子的质量(单位：克)的计算表

达式是：170g/mol4-(6.02x1023>b/mol)=[170+(6.02x1023)]g；故填：4；170g/mol；C：H：

Fe：0=4：2：1：4；0.5；[170-r-(6.02x1023)]g；

(5)20℃,食盐的溶解度是36g/100g水，即在20国时，100g水中最多溶解36g氯化钠就达到饱和状态，

100g是指溶齐女水)的质量;饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%的含义是100g氯化钠的饱和溶液中,

含氯化钠的质量为26.5g,这里的“％”是指溶液的质量；故填：B；C.

①根据元素符号的写法来分析；

②根据物质的构成、物质的性质以及常见的原子团来分析；

③常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水：

④根据化学式的意义以及物质摩尔质量的计算方法来分析；C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol,而

ImolC4H2FeC)4中含有6.02x10?3个C4HzFeC^微粒，可以据此来计算出一个C4HzFeO,微粒的质量；

⑤根据溶解度与溶质的质量分数的概念来分析.

本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，题

目难度不大.

23.答案：1806：1：840%9.6

解析：解：⑴①根据葡萄糖的化学式C6Hl2。6,其相对分子质量=12x6+1x12+16x6=180；

故填：180；

②葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：(12x6)：(1X12)：(16x6)=6：1：8；故填：6：1：

8；

③葡萄糖中碳元素的质量分数=窗、100%=40%；故填：40%；

④18g葡萄糖所含氧元素的质量是18gx鬻x100%=9.6g；故填：9.6；

(2)设需要LiOH的质量为x.

2LiOH+CO2=Li2cO3+H20

4844

X176g

48_44

V=176i

x=192g

答：需要LiOH的质量为192g.

（1）①根据葡萄糖的化学式C6Hl2。6,其相对分子质量=（碳的相对原子质量X碳原子个数）+（氢的相

对原子质量x氢原子个数）+（氧的相对原子质量x氧原子个数）；

②根据葡萄糖中C、H、。三种元素的质量比为：（碳的相对原子质量x碳原子个数）：（氢的相对原

子质量x氢原子个数）：（氧的相对原子质量x氧原子个数）进行解答；

③根据葡萄糖中碳元素的质量分数=碳的相对黑黑靠原子个数*100%进行解答；

④根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x该元素的质量分数，进行分析解答；

（2）根据二氧化碳的质量求出需要LiOH的质量即可.

本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力.解题时要注意格式，计算要细心.

MnOz

24.答案：二氧化镒2KC1C>3，-2KC1+302T试管用作加热条件下，氯酸钾与二氧化镒的反应容

器①③④⑤⑥小于或等于长颈漏斗漏斗下端未伸入到液面以下

解析：解：（1）实验室采用氯酸钾与二氧化镐制取氧气，所以需要的药品还有二氧化镐；氯酸钾在二

氧化铳催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；

用于加热的发生装置，选用试管；另外需要集气瓶收集气体，单孔橡胶塞带有导管，输送气体，酒

精灯用于加热，水槽排水法收集气体时收集水，铁架台用于装置固定；

MnO2

故答案为：二氧化镐；2KC1O3—2KC1+3