2021届渭南市临渭区、合阳县中考化学一模试卷

2021届渭南市临渭区'合阳县中考化学一模试卷

单选题（本大题共9小题，共18.0分）

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.车胎爆炸B.高粱酿酒C.酒杯破碎D.汽油挥发

2.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再

喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字.该同学所用的两种无色液

体可能是（）

A.NaOH溶液、酚麟溶液B.CUSO4溶液、NaOH溶液

C.紫色石蕊溶液、酚儆溶液D.酚®;溶液、“雪碧”饮料

3.实验室用加热高镒酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作先后顺序不正确的是（）

A.先检查装置的气密性，后向试管中加高锌酸钾和一团棉花

B.先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热

C.先给试管均匀加热，后集中给固体加热

D.先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯

4.烧杯中盛有CuSC）4和H2s。4的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质

量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

C.c点对应的溶液质量为260gD.d点溶液中的溶质只有氢氧化钠

溶

图为甲、乙两种物质的溶解度曲线.下列说法错误的是（）

5.解

A.甲的溶解度受温度影响比乙大度

g-乙

B.10。（：时，甲的溶解度小于乙的溶解度

36

C.2（TC时，100g甲的饱和溶液中含有36g甲

D.20久时，甲、乙的饱和溶液具有相同的溶质质量分数

海带中富含碘元素,可利用反应2Nal+Cl=2NaCl+I?从海带中提

201020温度电

取碘单质。此反应属于（）

A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应

7.下列实验能够达到实验目的的是（）

浓

盐酚酎

酸试液

/探究分子运动

8.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）

甲乙

A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明

10%硫酸一：:：；—10%盐酸

铁片-8距镁片

金属活动性：镁〉铁

蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧,

密度大于空气

甲乙

干

燥

的甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触

空

气

o

D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和

氢氧化钠固体

饱和的_

澄清石灰水

的澄清石灰水变浑浊，i%与NaOH发生中和反应放出热量

9.下列除杂质的方法不正确的是()

选项物质杂质除杂质的方法

A二氧化碳一氧化碳点燃

B生石灰碳酸钙高温煨烧

C氧化铜铜空气中灼烧

D硫酸锌溶液硫酸加入过量的锌粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本大题共3小题，共12.0分)

10.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药一三硝酸甘油脂，三硝酸甘

油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4c3H5N3O9=12co2T

+10H2OT+6XT+O2T

(1)X的化学式是.

(2)推断X的化学式的依据是.

11.图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意

图。

9F

19.0040.08

©

请你回答：

(1)钙元素的相对原子质量为；氟原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,

形成(填离子符号)。

(2)X=；

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是(填序号)；

(4)B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)；

(5)地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为o

12.化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识.请按要求回答下列问题：

(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是.(填“单质”、“元素”

或“原子”)

(2)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是由于分子是.

(3)牛奶中富含的营养素是(填序号).

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素

(4)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气.

①它是石油化工的一种产品.石油属于能源(填“可再生”或“不可再生”).

②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火(填序号).

A.清除可燃物B.使可燃物与氧气隔绝C,降低可燃物的着火点.

三、简答题(本大题共3小题，共12.0分)

13.水葫芦是一种繁殖能力极强的水生植物。某地因水葫芦疯长成灾，采用机械捕捞、利用天敌生

物、植物病原体与化学除草剂进行综合防治外，还大力发展水葫芦为原料制取燃料乙醇

(C2H5OH)»

(1)乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。

(2)化学除草剂能有效地防治水葫芦蔓延，现有溶质质量分数为30%的某除草剂溶液IKg,若要配制

成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入Kg水。

14.某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体

积均相同的稀盐酸。

(1)步骤一：关闭&和肉，打开Ki，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是

(2)步骤二：关闭K「打开&和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两

个广□瓶中现象的不同点是：①:(2),由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应

的化学方程式是

15.已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同

的元素。它们的转化关系如图所示(“一”表示一种物质能转化成另

一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是(填化

学式)；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是(填“吸热”或“放

热”)反应。

(2)若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应

类型是。

(3)若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为

四、探究题(本大题共2小题，共13.0分)

16.根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)

(1)实验室用双氧水和二氧化镭来制取氧气时，可选用的制取和收集装置是

（2）实验室常用氯化钱固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下N&是一种无色、有刺激性气味

的气体，密度比空气小.NH3极易溶于水.制取并收集N&,应该从上图中选择的制取和收集装

置是;

（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图1所示的装置，在装置中

盛放大约半瓶蒸馈水，导气管（填“a”或"b”）端连接在供氧气的钢瓶上.

17.同学们进行了稀硫酸与氢氧化钠反应的性质实验，并探究残留的废液中溶质的成分，请你一同

参与探究并回答下列问题。

【提出问题】废液中的溶质是什么？

【作出猜想】小红猜想是硫酸钠，而小明猜想是硫酸钠和硫酸，小亮猜想是硫酸钠、氢氧化钠、硫

酸，你认为他们三位同学中猜想错误的是（填“小红”、“小明”或“小亮”）。

【实验与结论】

操作对应现象结论

向废液加入______—小明的猜想正确

五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

18.某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。

实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，再向烧杯中加入足量的稀盐

酸55g,充分反应后，称得烧杯内剩余物质质量为61.92g（假设鸡蛋壳内的其他物质不与盐酸反

应）。请计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量为go

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（要求写出计算过程）。

【答案与解析】

1.答案：B

解析：解：A、车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、高粱酿酒的过程中，生成了酒精这种新物质，属于化学变化；故选项正确；

C、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误：

故选:B„

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物

质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.答案：A

解析：解：A、NaOH溶液能使酚醐试液变红，正确；

B、CUSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；

C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酰试液不变色，故错误；

D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚醐试液变色，故错误；

故选：Ao

由题意“无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即

出现了红色”，根据常用的指示剂石蕊和酚酸的性质，应考虑碱与酚酷的反应.

掌握酸碱指示剂的性质与酸碱反应显色的情况，并能据选项灵活分析解答问题.

3.答案：B

解析：解：A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则会浪费药品，故A正确；

B、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故B

错误；

C、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故C正确；

D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出；应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故D正确.

故选B.

A、先检查制氧装置的气密性，如果气密性不好，再更换仪器；气密性良好，才能装药品；

B、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中；刚开始冒出的气体为试管内原有的

空气；

C、先给试管均匀加热，即进行预热；再对着药品集中的部位加热；

D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂.

掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀”查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项.

4.答案：B

解析：解：由题意可知，向盛有CUSO4和H2s。4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化

钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀

和硫酸钠。

A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故A说法错误；

B、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0g-80.0g)x10%=8g,

设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的硫酸钠的质量为y,

2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2

8014298

8gyx

be段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g

由以上计算可知，B说法正确；

C、c点对应的溶液质量为100g+160g-9.8g*260g,故错误。

D、d点溶液中有生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠，故说法错误。

故选：Bo

向盛有CUSO4和H2sO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成

了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析判断

有关的说法。

本题的综合性较强，难度较大，熟练掌握酸、碱、盐的性质和根据根据化学方程式的计算是解答本

题基础知识。

5.答案：C

解析：解：A、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响比乙大，故正确；

B、10久时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；

C、20K时，甲的溶解度为36g,100g水中最多能溶解36g甲，故136g甲的饱和溶液中含有36g甲，

故错误；

D、某温度下物质的溶解度和同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的关系：饱和溶液中溶质的质

量分数=上警不x100%,2(TC时，甲乙两物质的溶解度相等，故两物质的溶质质量分数相等，故

100+溶解度

正确。

故选：Co

根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断一定量的溶剂中最

多溶解的溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度

变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数.

本题难度大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义并根据溶解度曲线解决一系列的问题.

6.答案：B

解析：

化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是由两种或两种

以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以

上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物的化学反应，2NaI+Cl2=2NaCl+%属于置换反应；复分解反应是两种化合物互相交换成

分生成另外两种化合物的反应。

本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础

性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

A.化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；

B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一一种化合物的化学反应，2NaI+Ch=

2NaCl+I2属于置换反应，故选项正确；

C.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；

D.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误。

故选Bo

7.答案：C

解析：解：A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量

守恒定律，该选项不能达到实验目的；

B、盐酸显酸性，不能使酚献试液变色，不能验证微观粒子是否运动，该选项不能达到实验目的；

C、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃

烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；

D、干冷烧杯中没有涂一层澄清石灰水，过程中无明显现象，不能检验甲烷中是否含有碳元素，该

选项不能达到实验目的。

故选：C»

A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

B、盐酸显酸性，不能使酚微试液变色；

C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；

D、过程中无明显现象，不能检验甲烷中是否含有碳元素。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而

得出正确的结论。

8.答案：B

解析：解：A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁〉铁，故选项实验得出的结论错误。

B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也

不能支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。

C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时

间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生

锈，故选项实验得出的结论错误。

D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2sO,与NaOH发生中和

反应放出热量，故选项实验得出的结论错误。

故选：Bo

A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

B、根据蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析判断。

C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。

D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.答案：A

解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧

化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法

错误。

B、CaCC>3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项所采取的方法正确。

C、铜在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的

方法正确。

D、硫酸能与过量的锌粉反应生成硫酸锌溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10.答案：N2质量守恒定律

解析：解：（1）化学方程式左边有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，

化学方程式右边有12个碳原子、20个氢原子、36个氧原子和6个X分子；

根据质量守恒定律可知化学方程式左右两边的原子数目相等；

因此6个X分子共含有12个氮原子，

所以1个X分子含有2个氮原子，

X的化学式为

（2）推断X的化学式的依据是质量守恒定律.

故答案为：（1）*；（2）质量守恒定律.

化学反应过程中，原子的种类和数目不变.

本题主要考查质量守恒定律的应用，难度稍大.

11.答案：40.08得到F-8BCAA1F3

解析：解：（1）钙元素的相对原子质量为40.08；氟原子最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个

电子电子，形成FJ

故填：40.08；得到；FJ

(2)X=18-2-8=80

故填：8。

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC,是因为它们的核内质子数相等。

故填：BC。

(4)B粒子的化学性质与A粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。

故填：Ao

(5)地壳中最多的金属元素(铝元素)与A元素(氟元素)形成的化合物的化学式为AIF3。

故填：A1F3O

元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，

下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

化合物中元素化合价代数和为零；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4

的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层

电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

12.答案：元素不断的运动B不可再生A

解析：解：(1)强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的

“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关.

(2)打开盛装食醋的瓶盖，会闻到一股刺鼻的酸味，是因为醋酸中含有的分子是在不断运动的，向叫

周扩散，使人们闻到刺鼻的酸味.

(3)牛奶中富含蛋白质；

(4)①石油是化石燃料，属于不可再生能源，

②灭火的原理：隔绝氧气、降低可燃物的温度、清除可燃物，移走“煤气罐”，没有了可燃物，燃

烧就不能进行了

故答案为：(1)元素；(2)不断的运动；(3)B；(4)①不可再生；@A

(1)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，

而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述

(2)闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行解释；

(3)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

判断

(4)根据能源的分类与灭火的原理进行分析.

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试

题的关键

点燃

2

13.答案：C2H5OH+302—2CO2+3H2O

解析：解：(1)乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H50H+

点燃

3。2二2co2+3电0。

(2)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则lKgx30%=(lKg+x)x10%x=2Kgo

故答案为：

点燃

(1)C2H5OH+3O2—2CO2+3H2。；

(2)2。

(1)乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。

(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

MnO?

14.答案：2H2。22H2O+O2T浓硫酸C中有气泡冒出，D中开始没有气泡，过一会有气泡

冒出C中溶液由无色变浅绿色，D中溶液由无色变为黄色Fe+2HC1=FeCl2+H2T

解析：解：(1)步骤一：关闭&和库，打开K「A中过氧化氢在二氧化镭做催化剂的条件下生成水和

MnO2

氧气，要注意配平；B中所盛放的试剂是浓硫酸；故答案为：2H2。2^^2也0+。2T；浓硫酸；

(2)步骤二：关闭K],打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两

个广口瓶中现象的不同点是：C中有气泡冒出，D中开始没有气泡，过一会有气泡冒出；C中溶液由

无色变浅绿色，D中溶液由无色变为黄色；由此也可以判断铁丝生锈情况。C中，铁和盐酸反应生

成氯化亚铁和氢气，配平即可；故答案为：①C中有气泡冒出，D中开始没有气泡，过一会有气泡冒

出；②C中溶液由无色变浅绿色，D中溶液由无色变为黄色；

由题目的信息可知，(1)步骤一：关闭K2和K3,打开Ki，A中过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下

生成水和氧气，要注意配平；B中所盛放的试剂是浓硫酸；

(2)步骤二：关闭Ki，打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两

个广口瓶中现象的不同点是：C中有气泡冒出，D中开始没有气泡，过一会有气泡冒出；C中溶液由

无色变浅绿色，D中溶液由无色变为黄色；由此也可以判断铁丝生锈情况。C中，铁和盐酸反应生

成氯化亚铁和氢气，配平即可。

本考点考查了铁生锈条件的实验探究，同时考查了化学方程式的书写和实验现象等，实验探究题是

近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过

实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

15.答案：(1)。2；吸热；

(2)置换反应；

(3)Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20«

解析：解：(1)若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为

乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化

碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。

(2)若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，

乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。

(3)乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反应为

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(0H)2+C02=CaCO3i+&0。

故答案为：(1)。2；吸热；(2)置换反应；(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3」+出0。

(1)若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙，则

丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧