四川省广元市旺苍县尚武中学2021年高一化学联考试题含解析

四川省广元市旺苍县尚武中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（

）

A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过

D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略2.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2参考答案：A分析：A项，NH4SCN用于检验Fe3+；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。3.下列反应的离子方程式书写正确的是

(

)A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略4.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．反应物的浓度C．物质自身的性质

D．催化剂的加入参考答案：C5.下列各离子组能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-参考答案：C6.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰参考答案：A略7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B8.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥参考答案：C略9.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（

）A．硫酸

B．烧碱

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：D略10.下列物质中，不能发生酯化反应的是（）A．乙醇（CH3CH2COOH）

B．乙酸（CH3COOH）C．甘氨酸（H2N﹣CH2COOH） D．甲烷（CH4）参考答案：D【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸（羧基）或含氧无机酸生成酯和水的反应．【解答】解：A、乙醇与羧酸反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故A正确；B、乙酸与醇反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故B正确；C、甘氨酸含有羧基，可以与醇发生酯化反应，故C正确；D、甲烷不能发生酯化反应，故D错误．故选D．11.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略12.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6参考答案：C略13.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。14.下列有关物质性质的应用正确的是(

)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A15.下列关于氯的说法中正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．氯气、液氯和氯水是一种物质参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气在化学反应中既可以做氧化剂，还可以做还原剂；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是﹣1价最低价只能失电子；C、氯气不溶于饱和食盐水；D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，故A错误；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是﹣1价最低价只能失电子，所以它们的化学性质不相同，故B错误；C、氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物，所以不是同一物质，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）装置中，饱和食盐水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

，反应方程式

。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是

。（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：

②NaOH溶液中发生的反应：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是

，如果将20ml12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L参考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。（3）试纸变蓝，2KI+Cl2===2KCl+I2，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物。（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(双桥分析略)②5：3，D。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2种微粒的名称)；

(6)写出工业上制E单质的化学方程式：__▲__。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－