辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含答案解析）

2022-2023学年度下学期期末考试高一化学时间：75分钟，满分：100分说明：1.考试范围：必修二2.能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Zn-65第1卷(选择题)一、单选题(共45分)1.我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是A.青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌B.蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水C.黏土()是由氧化物构成的混合物D.陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．青铜的主要成分是铜和锡，描述错误，不符题意；B．酯类物质难溶于水，描述错误，不符题意；C．黏土的主要成分是硅酸盐，不是氧化物，描述错误，不符题意；D．陶制器皿的主要成分是硅酸盐，硅酸盐具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，描述正确，符合题意；综上，本题选D。2.酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【答案】C【解析】【详解】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正确；C．SO2氧化为硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正确；答案选C。3.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B.亚硫酸钠与硫酸制取C.溶解时加入稀硫酸 D.海带提碘时硫酸与双氧水混加【答案】A【解析】【详解】蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；亚硫酸钠与硫酸制取SO2，体现硫酸的强酸性；溶解时加入稀硫酸，生成硫酸铁，体现硫酸的酸性；海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性；故答案选A。4.判断下列说法不正确的是A.X是N2O5B可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现【答案】B【解析】【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确；B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确；D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确；答案选B。5.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由单质硅组成B.富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料D.秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品【答案】D【解析】【详解】A．芯片主要由单质硅组成，利用了硅单质半导体性质，A正确；B．碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料，B正确；C．氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，可用于制造磨刀材料，C正确；D．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，原料中没有石灰石，D错误；故选：D。6.化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是A.木炭燃烧 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.镁条与盐酸反应 D.氧化钙溶于水【答案】B【解析】【分析】由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。【详解】A．木炭燃烧为放热反应，不符合题意；B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，符合题意；C．镁条与盐酸反应为放热反应，不符合题意；D．氧化钙溶于水后与水反应过程为放热反应，不符合题意；故选B。7.一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是A.正、逆反应速率相等B.各物质的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏【答案】C【解析】【详解】A．正、逆反应速率相等且不等于零，故A正确；B．各物质的物质的量、质量、质量分数、浓度不再变化，故B正确；C．反应并没有停止，仍然在反应，且正、逆反应速率相等，故C错误；D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏，比如升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故D正确。综上所述，答案为C。8.与互为同系物的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】按定义，丙烷的同系物是与丙烷结构相似、通式相同、相差1个或几个CH2原子团的物质，则满足，、和与丙烷结构不相似、且组成上不满足相差1个或几个CH2原子团；选A。9.下列反应中，不属于加成反应是A.乙烯与水反应制取乙醇 B.乙烯与氢气反应生成乙烷C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水 D.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷【答案】C【解析】【详解】A．乙烯与水反应制取乙醇，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故A不符合；B．乙烯与氢气反应生成乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故B不符合；C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，乙烯发生了氧化反应，故C符合；D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故D不符合；答案选C。10.苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A.苹果酸中的官能团名称为羟基、羧基B.苹果酸自身可以发生酯化反应C.苹果酸中所有原子不可能共平面D.与苹果酸互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．-COOH名称为羧基，-OH名称为羟基，A正确；B．羧基和羟基在一定条件下能发生酯化反应，故苹果酸自身可以发生酯化反应，B正确；C．苹果酸结构简式中含有饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，C正确；D．与苹果酸是同种物质，D错误；故选D。11.下列说法正确的是A.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物B.我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质C.塑料和蚕丝都是天然高分子化合物D.油脂属于酯类，具有固定的熔点【答案】A【解析】【详解】A．煤是有机物和无机物组成的复杂混合物，A正确；B．淀粉属于糖类物质，但脂肪不属于糖类，B错误；C．塑料是人工合成的材料，C错误；D．油脂属于酯类，是混合物，没有固定的熔点，D错误；故选A。12.下列过程中发生化学变化的是A.氨气液化 B.煤的干馏 C.干冰升华 D.石油分馏【答案】B【解析】【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误；B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确；C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误；D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误；故选B。13.下列物质与用途对应不正确的是A.凝固剂：谷氨酸钠 B.苯甲酸钠：食品防腐剂C.碳酸氢钠：膨松剂 D.阿司匹林：解热镇痛药【答案】A【解析】【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，气主要功能是增加食品鲜味，属于增味剂而不是凝固剂，A符合题意；B．防腐剂的主要功能是防止食品腐败变质，如苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钾盐等，故苯甲酸钠属于食品防腐剂，B不合题意；C．碳酸氢钠，利用其受热分解生成CO2，使食品蓬松，NaHCO3属于膨松剂，C不合题意；D．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，D不合题意；故答案为：A。14.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是A.该电池工作时能量由化学能转化为电能B.A极为电池正极，发生氧化反应C.负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD.该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O【答案】B【解析】【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确；B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误；C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确；D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2

=CO2+2H2O，故D正确。故答案为B。15.将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L-1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)A.1：1 B.4：1 C.1：4 D.3：2【答案】A【解析】【详解】生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，得电子的物质的量为，根据得失电子守恒，反应消耗1.2molZn、生成1.2molZnSO4，根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为；生成氢气的物质的量为，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为1:1，故选A。第11卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。（1）实验I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL2mol/L稀硫酸的烧杯中。观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为_________。②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________(填“A”或“B”)。（2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol∙L−1稀硫酸的烧杯中(如图所示)。①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因_________。（3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_________。（4）根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。①在锌电极上也可观察到气泡产生②电子可由锌电极经溶液流向铜电极③溶液中的SO向铜电极移动（5）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。【答案】（1）①.Zn+2H+=H2↑+Zn2+②.A（2）该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的H+在正极Cu上得电子生成H2（3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变化不相同，则说明实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能（4）②③（5）发生偏转，Fe−2e－=Fe2+【解析】【小问1详解】①Zn片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；故答案为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。②Zn片与稀硫酸反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化关系符合如图A；故答案为：A。【小问2详解】结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的H+在正极Cu上得电子生成H2；故答案为：该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的H+在正极Cu上得电子生成H2。【小问3详解】实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因实验I和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变化不相同，则说明实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能；故答案为：实验I和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变化不相同，则说明实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能。【小问4详解】①由于锌直接与硫酸接触，因此在锌电极上也可观察到气泡产生，故①正确；②电子可由锌电极经导线流向铜电极，不是经过电解液，故②错误；③原电池离子移动是“同性相吸”，则溶液中的SO向锌电极移动，故③错误；综上所述，答案为：②③。【小问5详解】将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，电流表指针发生偏转，则Fe片溶解，其铁片表面发生的电极反应式Fe−2e－=Fe2+；故答案为：发生偏转，Fe−2e－=Fe2+。17.某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了的漂白性、___________性和___________性。（3）写出C中反应的离子方程式：___________。（4）仪器X的名称是___________。（5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为___________色。【答案】（1）（2）①.有淡黄色沉淀生成②.还原③.氧化（3）（4）球形干燥管（5）蓝【解析】【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。【小问1详解】A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，化学方程式为；故答案为；【小问2详解】D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，则观察到的现象是有淡黄色的固体生成，B、C、D装置中的试剂分别和二氧化硫发生反应，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，氯化铁溶液颜色变为浅绿色，证明了二氧化硫的还原性，硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀S，体现了二氧化硫的氧化性，三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原性、氧化性，

故答案为有淡黄色的固体生成，还原，氧化；【小问3详解】装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式：；故答案为；【小问4详解】由装置图可知，仪器X的名称球形干燥管，故答案为球形干燥管；【小问5详解】实验结束发现Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，则得到硫酸铜溶液，所以这时看到溶液的颜色为蓝色；

故答案为蓝。18.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。（1）他们制取氨气的化学方程式为_____。（2）他们收集氨气的方法是_____。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)____。（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的____(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为____(填“能”或“不能”)。（6）氨气被催化氧化的化学方程式是____。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）向下排空气法（3）乙（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)（5）①.丙②.不能（6）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】实验室可以用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，也可以用浓氨水与碱石灰制备少量氨气；氨气极易溶于水密度小于空气，使用向下排空气法收集；氨气为碱性气体，可与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气应使用碱石灰干燥；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验。【小问1详解】实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【小问2详解】氨气的密度比空气小且极易溶于水，应用向下排空气法收集。【小问3详解】氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，氨气能与浓硫酸反应而被硫酸吸收，乙同学无法收集到氨气。【小问4详解】氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离出OH-离子，溶液呈碱性，若用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，可证明氨气已满；氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是有白烟生成，则用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，可证明氨气已满。故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)。【小问5详解】碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，只用氯化铵无法获得氨气。【小问6详解】氨气被催化氧化是和氧气在催化剂加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。19.A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28；B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。（1）A的结构简式是___________。反应①属于___________(填反应类型)。（2）B的官能团名称是___________。（3）反应②的化学方程式是___________。（4）反应④的化学方程式是___________。（5）下列说法不正确的是___________(填字母)。a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢（6）A在一定条件下发生聚合反应，化学方程式_________